配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作方法及誤差分析_圖文

1、2008年第78期 江蘇王清華、實(shí)驗(yàn)儀器配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用到的儀器有電子天平、量筒、滴定管(或移液管 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等(如圖1所示 .圖11. 電子天平. 中學(xué)生數(shù)理化143高一版配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中一般不用托盤(pán)天平, 因?yàn)樗木炔粔? 目前通常用精度較高的電子天平, 操作起來(lái)也非常方便.2. 量筒.本實(shí)驗(yàn)中的量筒主要是用于溶質(zhì)溶解(或稀釋 時(shí)量取適量蒸餾水. 量取少量液體溶質(zhì)時(shí), 一般用滴定管(或移液管 . 量程小的量筒由于精度要高一些, 在溶液濃度的精度要求不高時(shí), 亦可用來(lái)量取液體溶質(zhì).3. 滴定管.滴定管是用來(lái)準(zhǔn)確量取一定體積溶液的玻璃儀器, 它比

2、量筒的精度高. 分酸式滴定管和堿式滴定管兩種, 酸式滴定管用來(lái)量取酸性、氧化性溶液, 堿式滴定管用來(lái)量取堿性、非氧化性溶液.4. 容量瓶.(1 容量瓶為細(xì)頸磨口梨形平底玻璃瓶, 帶有與磨口吻合的玻璃塞, 使用前要進(jìn)行檢漏, 漏液的容量瓶不能使用. 檢漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水, 塞好瓶塞, 用食指摁住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立過(guò)來(lái), 私心勝者, 可以滅公。林 逋2008年第78 期觀察瓶塞周?chē)欠衤┧? 若不漏水, 將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊, 仍把瓶倒立過(guò)來(lái), 再檢查是否漏水, 經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用.(2 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí), 不能直接

3、將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解, 而要在燒杯中溶解, , 才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中. 這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20, 而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨有放熱(或吸熱的升(或降 , 從而影響到溶液的體積, 準(zhǔn)確.(3 , mL 、500mL 、250mL 、100mL 等, , 只能配.4 , 也不能對(duì)其加熱.、1. 計(jì)算:固體溶質(zhì)計(jì)算質(zhì)量, 液體溶質(zhì)計(jì)算體積.2. 稱量:固體用電子天平稱量, 液體用滴定管(或移液管 移取.3. 溶解:將溶質(zhì)放入燒杯中用蒸餾水溶解(或稀釋 .4. 移液:把燒杯中的溶液引流入容量瓶.5. 洗滌:洗滌燒杯和玻璃棒23次, 洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶, 振蕩搖勻.6. 定容:向容

4、量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線1cm 2cm 處, 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切.7. 蓋好瓶塞, 反復(fù)上下顛倒、搖勻.8. 裝瓶、貼簽.三、注意事項(xiàng)1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量(或體積 的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容, 因而不需要計(jì)算水的用量.2. 配制一定體積的溶液時(shí), 容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同.3. 不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解(或稀釋 .4. 用量筒量取液體溶劑時(shí), 洗量筒的液體不能再倒入燒杯中.5. 讀數(shù)時(shí), 視線應(yīng)與溶液的凹液面處恰好相平.6. 若用濃硫酸配制稀硫酸, 一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中, 切不

5、可相反操作!7. 定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后, 會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況, 這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水. 這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{式”的玻璃儀器(指注入容器的液體的體積等于容器所標(biāo)注的容積 , 用膠頭滴管定容到溶液的凹液面與容量瓶的刻度線相切時(shí),當(dāng)你的希望一個(gè)個(gè)落空, 你也要堅(jiān)定, 要沉著!朗費(fèi)羅中學(xué)生數(shù)理化144高一版2008年第78期 液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積, 將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后, 出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況, 主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失, 但不影響瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度.8. 如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線, 不能將超

6、出部分再吸走, 配制.四、誤差分析誤差分析原理:c =. V1. n 不變時(shí), 操作使V ; , . 使所配溶液的物 (1 (如圖2所示 . 量筒(不標(biāo)出 , 刻度數(shù)由下往上逐漸增大. 若10. 0mL 液體溶質(zhì), 視線的第一觀測(cè)點(diǎn)應(yīng)是刻mL 處, 第二觀測(cè)點(diǎn)是凹液面的最低點(diǎn), 當(dāng)液面最低點(diǎn)與視線相切時(shí), 實(shí)際量取的液體已是10. 2mL , 所取液體溶質(zhì)的圖2體積偏大, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大, 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高.(2 定容時(shí), 俯視容量瓶刻度線(如圖3所示 . 定容時(shí), 視線的第一觀測(cè)點(diǎn)應(yīng)是刻度線, 第二觀測(cè)點(diǎn)是凹液面的最低點(diǎn), 俯視時(shí), 加水量不足, 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

7、.(3 把量筒中殘留的液體溶質(zhì)用蒸餾水洗出倒入燒杯中.圖3從量筒中倒出的液體體積與量筒上的讀數(shù)相同, 這種度量?jī)x器在制造時(shí)已考慮到殘留的液體, 如果將殘留的液體用蒸餾水洗出又倒入燒杯中, 使所量液體溶質(zhì)的體積偏大, 則加入蒸餾水的體積就會(huì)少一些, 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高.(4 把高于20的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶. 熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中, 液體的膨脹系數(shù)比玻璃大(主要考慮液體的膨脹 , 定容后在容量瓶中冷卻至室溫液面就會(huì)低于刻度線, 相當(dāng)于定容時(shí)少加了水, 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高.2. V 不變時(shí), 操作使n 偏大, 則c 偏高; 反之, 偏低. 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因有如

8、下幾點(diǎn).(1 用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù), 使所取液體的體積偏小, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小, 導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低.(2 用滴定管量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀數(shù)(如圖4所示 .滴定管上的“0”刻度在最上面, 刻度數(shù)由上往下增大, 放出的體積是兩個(gè)數(shù)值的差(下面的數(shù)值減去原始數(shù)值 . 放出液體時(shí)仰視讀數(shù)時(shí), 視線的第一觀測(cè)點(diǎn)是滴定管上的刻度,辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。布萊克中學(xué)生數(shù)理化145高一版圖42008年第78 期第二觀測(cè)點(diǎn)是凹液面的最低點(diǎn), 導(dǎo)致放出的液體體積不足, 使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小, 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低.(3 沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小

9、, 導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低.(4 定容時(shí), 仰視容量瓶刻度線. 水加多了, 度偏低.(5 定容加水時(shí), , . 液中有溶質(zhì), , 偏低.(6 . 稱量前物質(zhì)吸收了水分, , 導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的 (或攪拌 液體溶質(zhì)時(shí)有部分液體濺出. 濺出的液體有溶質(zhì), , 致使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低.3. 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作.(1 使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解(或稀釋 溶質(zhì). (2 配制溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥. 中學(xué)生數(shù)理化146高一版感悟與提高=1. 84g 用98%的濃硫酸(cm -3 配制95mL 0. 92mol L -1的稀硫酸. 用量取mL 濃硫酸, 把緩緩注入到中, 并用不斷攪拌. 待溶液后, 將溶液沿著玻璃棒移入mL 的中. 用少量蒸餾水洗滌和玻璃棒次, 將洗滌液移入中. 向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線時(shí), 改用小心加水至溶液凹液面與刻度線相切, 最后蓋好瓶塞. 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并 .答案:10mL 量筒(或酸式滴定管 5. 0濃硫酸盛有適量水的燒杯玻璃棒