高中必修1金屬和非金屬化學(xué)方程式總結(jié)

1、 金屬及其化合物1、 鈉和鈉的化合物1、鈉與水反應(yīng): 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H22、 鈉與氧氣反應(yīng)：常溫反應(yīng) 4Na+O2 =2Na2O點(diǎn)燃 點(diǎn)燃或加熱2Na+O2 = Na2O23、 鈉與鹽酸等酸反應(yīng): 2Na+2HCl = 2NaCl +H2 2Na+2H+ = 2Na+H2 點(diǎn)燃4 、鈉與氯氣的反應(yīng):2Na+Cl2 = 2NaCl5、鈉與硫的反應(yīng): 2Na+S= Na2S6、鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際上是與鈉跟水的反應(yīng)7、鈉與鹽溶液的反應(yīng) NaCl溶液：實(shí)際上與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 CuSO4

2、溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+H2 + Na2SO4 NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬：若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如:4Na熔融 + TiCl4 = 4 NaCl + Ti 8、金屬鈉露置在空氣中的變化過程4Na+O2 =2Na2O Na2O+H2O = 2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O9、 氧化鈉和水的反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH10、 氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O11、 氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：Na2O+CO2 =

3、Na2CO312、 過氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213、 過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、 過氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O215、 氧化鈉和過氧化鈉轉(zhuǎn)化：2Na2O+O2=2Na2O216、 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO217、 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH18、 碳酸鈉和可溶性鹽反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaC

4、l2=BaCO3+2NaCl19、 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO220、 碳酸氫鈉和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O21、碳酸氫鈉和鹽反應(yīng)：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO222、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO223、碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O24、 碳酸氫鈉制法：NH3+NaCl+H2O+

5、CO2=NaHCO3+NH4Cl2、 鋁和鋁的化合物1、鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O32、鋁與鹽酸等酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24、氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氫氧化鋁制備：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+7、氫氧化鋁和酸的反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氫氧化

6、鋁不穩(wěn)定性：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O3、 鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1、 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4高溫2、 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H23、 鐵與鹽酸等酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H24、 鐵的氧化物分別與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高溫5、 鐵的氧化物與還原劑反應(yīng)：FexOy+yCO=xFe+yCO26、 鐵的氫氧化物與鹽酸等酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O7、 鐵的

7、氫氧化物制備：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl8、 轉(zhuǎn)化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）39、 受熱分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O10、 Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）11、 氧化性：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12、 還原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-四、硅及其化合物1、 硅與氧氣、氟、氯氣、碳反應(yīng)：Si+O2=SiO2 Si+2F2=SiF4高溫高溫 Si+2Cl2=SiCl4 Si+C=SiC2、 硅與氫氟酸、

8、氫氧化鈉反應(yīng)： Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O高溫4、 二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO35、 二氧化硅與堿反應(yīng)：SiO2+2=Na2SiO3+H2O高溫6、 二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C=Si+2CO7、 二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)：高溫SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2高溫SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO28、 硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O9、 硅酸受熱分解：H2SiO3=SiO2+H2O

9、10、 硅酸鈉與酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體） Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（膠體）+Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（膠體）+2NaHCO35、 氯點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 氯氣與金屬反應(yīng)：Cl2+2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2點(diǎn)燃 3Cl2+2Fe=2FeCl3點(diǎn)燃2、 氯氣與非金屬反應(yīng)：Cl2+H2=2HCl3、 氯氣、氟與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO 光照 2HClO=2HCl+O2 2F2+2H2O=4HF+O24、 氯氣與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl

10、2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、 漂白液、漂白粉、漂白精長(zhǎng)期露置空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO光照2HClO=2HCl+O26、 氯離子檢驗(yàn)：先在被檢驗(yàn)液中加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀可判斷原溶液中含氯離子 Ag+Cl-=AgCl7、 鹵素單質(zhì)間置換：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Br2+2I-=2Br-+I26、 硫和氮1、 二氧化硫和水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO32、 二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)：SO2+CaO

11、=CaSO33、 二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(過)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和鹽反應(yīng)SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 SO2(過)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、 二氧化硫和硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O6、 二氧化硫和鹵素單質(zhì)水溶液反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)P2O57、 二氧化硫能被氧氣氧化:2SO2+O2=2SO38、 三氧化硫與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+NaOH=Na2SO4放電或高壓9 、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):N2+O2=2NO10、 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO211、 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、 氮的氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算：3NO2+H2O=3HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO37、 氨硝酸硫酸1、 氨：N2+3H2=2NH3(反應(yīng)條件是高溫高壓和催化劑）2、 氨與水的反應(yīng) NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、 氨水不穩(wěn)定：NH3H2O=NH3+H2O4、 氨與HCl等