專題2化學常用計量(精確校對)

1、專題二專題二 化學常用計量化學常用計量 主干知識整合主干知識整合專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 以物質的量為中心的各個物理量的關系：以物質的量為中心的各個物理量的關系：要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一阿伏加德羅常數的應用探究點一阿伏加德羅常數的應用有關阿伏加德羅常數的應用問題，需要特別注意的有：有關阿伏加德羅常數的應用問題，需要特別注意的有：1條件：考查氣體時經常給定非標準狀況，如常溫常壓下條件：考查氣體時經常給定非標準狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時時)等。等。2物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣物質狀態(tài)：考查氣體

2、摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、分子、原子、電子、質子、中子等原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體時常涉及稀有氣體He、Ne等單原等單原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及等雙原子分子，以及O3、P4等。等。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究4氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產

3、物、還原產物、電置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子轉移子轉移(得失得失)數目方面的陷阱。如：數目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解、電解AgNO3溶液、溶液、Cu與與S反應等。反應等。5電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。6一些物質中的化學鍵數目：如一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴、烴(如烷烴中單鍵數如烷烴中單鍵數)等。等。7常見的可逆反應：如常見的可逆反應：如2NO2 N2O4，弱電解

4、質的電離平，弱電解質的電離平衡等。衡等。8摩爾質量：特殊物質如摩爾質量：特殊物質如D2O、18O2等。等。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究例例1 2011江蘇化學卷江蘇化學卷 設設NA為阿伏加德羅常數的值。下為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH鍵的數目為鍵的數目為4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數目為的數目為0.1NAC標準狀況下，標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為己烷含有分子的數目為0.1NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應，共生成反應，共生成0.2 mol O2，

5、轉移電子的數目為，轉移電子的數目為0.4NA專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究20112011海南化學卷海南化學卷 設設N NA A是阿伏加德羅常數的數值，下列說是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是法正確的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3離子含有的核外電子數為離子含有的核外電子數為3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2與足量的鐵反應，轉移的電子數為與足量的鐵反應，轉移的電子數為3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H離子數為離子數為2 2N NA AD D10 L pH10 L

6、 pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH離子數為離子數為N NA A專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究例例2 用用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的質子數為中含有的質子數為NAB500 、30 MPa下：下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將，將1.5NA個個H2和過量和過量N2在此條件下充分反在此條件下充分反應，放出熱量為應，放出熱量為19.3 kJC標準狀況下，標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，通入足量的石灰乳中

7、制備漂白粉，轉移的電子數為轉移的電子數為0.5NAD0.1 molL1氯化鋁溶液中含有氯化鋁溶液中含有Al3數為數為0.1NA專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二以物質的量為核心的有關計算探究點二以物質的量為核心的有關計算1一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要注意以下兩點：注意以下兩點：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度；應該用溶液的質量除以溶液的密度；(2)物質溶于水后注意看溶質是否發(fā)生了變化。如物質溶于水后注意

8、看溶質是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變化。化。2用氣體摩爾體積用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進行氣體的物質的量與體積進行氣體的物質的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標準狀況下。的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標準狀況下。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究3相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況：相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況：(1)溶質相同的兩溶液等質量混合時，混合溶液的溶質的質量溶質相同的兩溶液等質量混合時，混合溶液的溶質的質量分數為兩溶液溶質質量分數之和

9、的一半。分數為兩溶液溶質質量分數之和的一半。(2)溶質相同的兩溶液等體積混合時：溶質相同的兩溶液等體積混合時：對于密度小于對于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質的質量分數小于兩溶液溶質質量分數之和的等體積混合時溶質的質量分數小于兩溶液溶質質量分數之和的一半；一半；對于密度大于對于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質的質量分數大于兩溶液溶質質量分數之和的一半。積混合時溶質的質量分數大于兩溶液溶質質量分數之和的一半。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究例例3 圖圖21是某學校實驗

10、室從化學試劑商店買回來的硫酸是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是() A該硫酸的物質的量濃度為該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B該硫酸該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到與足量的銅反應可得到標準狀況下標準狀況下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取該硫酸酸需取該硫酸62.5 mLD等質量的水與該硫酸混合所得溶液等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于的物質的量濃度大于9.2 molL1專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究3 3“三個關系三個

11、關系”：直接構成物質的粒子與間接構成物質：直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子的粒子( (原子、電子等原子、電子等) )間的關系；摩爾質量與相對分子間的關系；摩爾質量與相對分子質量間的關系；質量間的關系；“強、弱、非強、弱、非”電解質與溶質粒子電解質與溶質粒子( (分子分子或離子或離子) )數之間的關系。數之間的關系。4 4“七個無關七個無關”：物質的量、質量、粒子數的多少均與溫：物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關的體積多少無關( (但溶質粒子數的多少與溶液體積有關但溶質粒子數的

12、多少與溶液體積有關) )。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究變式題1 20112011課標全國卷課標全國卷 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A A1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中含有中含有6.026.0210102323個個NaClNaCl分子分子B B1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中，所有中，所有NaNa的最外層電子總數為的最外層電子總數為8 86.026.0210102323C C欲配制欲配制1.00 L ,1.00 molL1.00 L ,1.00 molL1 1的的NaClNaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g 58.5 g

13、 NaClNaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D D電解電解58.5 g 58.5 g 熔融的熔融的NaClNaCl，能產生，能產生22.4 L22.4 L氯氣氯氣( (標準狀況標準狀況) )、23.0 g23.0 g金屬鈉金屬鈉專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究變式題2 標準狀況下標準狀況下V V L L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L1 L水中水中( (水的密度近似為水的密度近似為1 gmL1 gmL1 1，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gmL gmL1 1，質量分數為，質量分數為w w，物質的量濃度為物質的量濃度為c c molL molL1 1，則下列關系中不正確的是，

14、則下列關系中不正確的是( () )專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究例例4 4 20112011福建卷福建卷 . .磷、硫元素的單質和化合物應用廣磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。泛。(1)(1)磷元素的原子結構示意圖是磷元素的原子結構示意圖是_。(2)(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 1500 生成生成白磷，反應為：白磷，反應為：2Ca2Ca3 3(PO(PO4 4) )2 26SiO6SiO2 2=6CaSiO=6CaSiO3 3P P4 4O O101010C10CP P4 4O O1010=P=P4 410CO10CO每

15、生成每生成1 mol P1 mol P4 4時，就有時，就有_molmol電子發(fā)生轉移。電子發(fā)生轉移。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究(3)(3)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na(Na2 2S S2 2O O3 3) )是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素C(C(化學式化學式C C6 6H H8 8O O6 6) )的水溶液中加入過量的水溶液中加入過量I I2 2溶液，使維生素溶液，使維生素C C完全氧化，剩完全氧化，剩余的余的I I2 2用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定，可測定溶液中維生素溶液滴定，可測定溶液中維生素C C的含量。發(fā)的含量。發(fā)生的反應為：生的反應

16、為：在一定體積的某維生素在一定體積的某維生素C C溶液中加入溶液中加入a a molL molL1 1I I2 2溶液溶液V V1 1 mL mL，充分反應后，用充分反應后，用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I I2 2，消耗，消耗b b molL molL1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液V V2 2 mL mL。該溶液中維生素。該溶液中維生素C C的物質的量是的物質的量是_mol_mol。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究(4)(4)在酸性溶液中，碘酸鉀在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO(KIO3 3) )和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：和亞硫酸

17、鈉可發(fā)生如下反應：生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：0.01 molL1KIO3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的體的體積積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液溶液的體積的體積/mLH2O的的體積體積/mL實驗實驗溫度溫度/溶液出溶液出現藍色現藍色時所需時所需時間時間/s實驗實驗15V13525實驗實驗2554025實驗實驗355V20專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究該實驗的目的是該實驗的目的是_；表中；表中V

18、 V2 2_mL_mL。.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)(5)鈰鈰(Ce)(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeClCeCl3 3易易發(fā)生水解，無水發(fā)生水解，無水CeClCeCl3 3可用加熱可用加熱CeClCeCl3 36H6H2 2O O和和NHNH4 4ClCl固體混合物的固體混合物的方法來制備。其中，方法來制備。其中，NHNH4 4ClCl的作用是的作用是_。(6)(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入在某強酸性混合稀土溶液中加入H H2 2O O2 2，調節(jié)，調節(jié)pH3pH3。CeCe3 3通過通過下列反應形成下列反應形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：專題二專題二 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備用理由】本題為本題為20102010年高考試題，作為例題顯得陳舊，可年高考試題，作為例題顯得陳舊，可與例與例3 3互補使用?；パa使用。 教師備用習題教師備用習題1 1把把500 mL50