智學高一化學知識點及方程式總結

1、高一化學(必修1)各章知識要點歸納第1章 從實驗學化學 第1節(jié) 化學實驗基本方法一化學實驗安全1 遵守實驗室規(guī)則。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有

2、機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項

3、：（1）一貼，二低，三靠。 （2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取（1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱?，F(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2) 萃取原理： 用一種

4、溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。B萃取劑： 互不相溶,不能反應。C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2

5、稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除雜1原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用一物質的量的單位摩爾 1物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質的量 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾

6、質量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質的量在化學實驗中的應用 1物質的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質

7、B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A檢驗是否漏水；B配制溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E定容時，當液面離刻度

8、線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第2章 化學物質及其變化一物質的分類 1分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散

9、劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質的化學變化1物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A化合反應（A + B = AB）B分解反應（AB = A + B）C置換反應（A + BC = AC + B）D復分解反應（AB + CD = AD + CB）。根據(jù)

10、反應中是否有離子參加可將反應分為：A離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B分子反應（非離子反應）。根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B非氧化還原反應2離子反應電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注

11、意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同

12、一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子

13、組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失

14、的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）?；蟽r降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）。第3章 金屬及其化合物第一節(jié)：金屬化學性質： 一、金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁）二、金屬與水反應（鈉與水、鐵與水）三、鋁與氫氧化鈉反應；第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反應第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：一、常見合金

15、的重要應用（銅合金、鋼）二、正確選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉化關系1、(1)與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)(2)鈉與水的反應 ： NHO=NOHH2、氧化鈉與過氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3（2）受熱分解 （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（3）與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2Na

16、Cl + CO2 + H2O 二、鋁及重要化合物之間的轉化關系1、Al既可與酸反應，又可與堿反應鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。(1) Al與酸反應：2Al6H+=2Al3+3H2(2) Al與堿反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2反應過程： 2Al6H2O=2Al(OH)33H2(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，二式加和得總反應式。2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氫氧化鋁（1）制取Al2(SO4)3

17、+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O三、鐵及其重要化合物轉化關系1關于Fe的三種氧化物比較：FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵與HCl反應FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2關于Fe

18、元素的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色 白 灰綠 紅褐色化學性質 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不穩(wěn)定) （較穩(wěn)定）Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？ 提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。還原法：在FeSO4溶液中加入F

19、e釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅趕O2.3、Fe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠棕黃加入NaOHFe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白 灰綠 紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 （紅褐色）加入KSCNFe2+2SCN=Fe(SCN)2 無色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血紅色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 第四章 非金屬及其化合物一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質

20、量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2C

21、aO =(高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽

22、產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。五氯元素：位于第三周期第A族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) =()MnCl22H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯

23、化物（鹽）。也能與非金屬反應：2NaCl2 =(點燃) 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 =(點燃) 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 =(點燃) CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 =(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒

24、漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO

25、3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO¬3 2NaNO3 Ag2CO¬32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl必修一化學方程式及離子方程式小結1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C

26、 2Cu + CO25、鈉與非金屬單質反應：4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、鈉與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學性質：Cl2 +H2

27、 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO2HClO 2HCl O2Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H

28、2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H

29、2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH = Fe(OH)311、碳及其化合物的主要化學性質：2C

30、+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl

31、(侯氏制堿法)12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NON2+3Mg Mg3N22NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HClNH4Cl(白煙)NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3+ H2O4HNO3 4NO2+O2+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2 2

32、NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化學性質：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO

33、2 + OH = HSO32SO2+O2 2SO32H2SO4(濃)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O14、鋁及其化合物主要化學性質：4Al+3O2 2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)42Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3