第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離考綱解讀1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及電離方程式的書寫2 了解電離平衡常數(shù)的概念3 了解影響電離平衡的因素預(yù)習(xí)提綱一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)是指在 或 能導(dǎo)電的 ；非電解質(zhì)是指在 和 不能導(dǎo)電的 。說明(1)單質(zhì) 電解質(zhì)，也 非電解質(zhì)。(2)在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個條件中只要具備一個即可。(3)在溶液里或熔融狀態(tài)時，化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。如氨、二氧化碳、五氧化二磷等的水溶液能夠?qū)щ?，但是屬?。(4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由 與 來決定。(5)電解質(zhì)一般有 、 、 和離子型氧化物。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

2、解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型 化合物及某些具有 的共價化合物某些具有 的共價化合物電離程度電離過程不可逆，無 平衡可逆，存在 平衡溶質(zhì)微粒有 、 ，不存在 分子既有 、 離子，又有 分子實例絕大多數(shù) ： 酸： 堿： 酸： 堿：二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)的電離平衡是指一定 的狀態(tài)2、弱電解質(zhì)的電力平衡特點3、電離平衡的影響因素(1)溶液濃度：加水稀釋，電離平衡向 方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度 。(2)溫度：電離過程是 過程，升高溫度，電離平衡向著 方向移動。(3)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會使電離平衡向 方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：在弱電解

3、質(zhì)的溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向 方向移動。4、電離方程式的書寫 CH3COOH NH3·H2O H2O 多元弱酸分步電離分布寫，多元弱堿分步電離,電離方程式“一步寫”(中學(xué)階段)H2CO3 Fe(OH)35、電離平衡常數(shù) 與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做 。只與 有關(guān)。K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。例：氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為： Ka(HF)6.8×10-4 mol·L-1 Ka (CH3C

4、OOH)=1.7×10-5 mol·L-1 Ka (HCN)6.2×10-10 mol·L-1 Ka的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是： 典型例題1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷 【例1】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A蔗糖 B金屬鋁C碳酸鈣 D稀鹽酸【例2】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）A三氧化硫 B硫酸 C氯化鉀 D苛性鈉【例3】下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）A金屬鐵 B干冰 C酒精 D硫酸鋇晶體2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷及其導(dǎo)電性【例4】下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A氯化鎂固體B熔融的氯化鎂C氨水 D液

5、態(tài)H3PO4【例5】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（ ）A由自由移動的離子濃度決定 B沒有本質(zhì)的區(qū)別C強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動的離子數(shù)目多【例6】某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（ ）AA為非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì)CA是離子化合物 DA為弱電解質(zhì)3外界條件的改變對弱電解質(zhì)電離平衡的影響 【例7】將0.1mol/L的氫硫酸用水沖稀后，下列有關(guān)的各說法中，不正確的是(  )  AH2S的電離程度會增大BH+離子的數(shù)目會增多Cc(H+)增大

6、D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)【例8】當(dāng)某一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其c(H+),其結(jié)果是（ ）A缺少限制條件,無法測定 Bc(H+)相同 C溫度低時, c(H+)大 D溫度高時, c(H+)大【例9】0.1mol/L的醋酸溶液中存在著電離平衡： ,若使c(H+)減小，可加入下列物質(zhì)是（    ）A醋酸鈉晶體 BNaOH晶體 C同濃度的醋酸溶液  D稀鹽酸4多元弱酸酸式鹽的電離及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的正誤判斷【例10】下列各式中表示電解質(zhì)電離的是( ) A2H+CO32-=H2O+CO2 BNH3·H2O+H+=NH4+H2O CHS

7、-+H2OH3O+S2- DHCO3-+H+=H2O+CO2【例11】下列電離方程式中，正確的是（ ） ANH3·H2O=NH4+OH BCuCl2=Cu2+Cl CH2CO32H+CO32 DNaOH=Na+OH 同步練習(xí)一、選擇題1. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A. 熔融NaOH B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氯化鉀2. 下列說法正確的是（ ） A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物 D. 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同 3. 在100m

8、l 0.1 mol/ L的醋酸溶液中，欲使其電離程度和溶液的pH都減小，可采用的方法是（ ） A. 加水B. 加少量濃鹽酸 C. 加少量冰醋酸D. 加熱 4. 甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol/ L和0.1 mol/ L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比為（ ） A. 大于10B. 小于10 C. 等于10D. 無法確定 5. 把氫氧化鈣固體溶于蒸餾水中，一定時間后達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+2 OH加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A. HCl B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2 6. 下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（ ） A. 氯化

9、氫易溶于水 B. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電 C. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D. 氯化氫不易分解 7. 在KHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是（ ） A.K+ B. H+ C. SO42 D. HSO4 8. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氨氣溶于水中，下列說法中正確的是（ ） A. 溶液中含0.2 mol NH3 B. 溶液中含0.2 mol NH3·H2O C. 溶液中含0.2 mol NH4+ D. 溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+共0.2 mol 9. 在同體積0.3 mol/ L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的鋅粉，下列說法中正確的

10、是（ ） A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣量最多 C. 鹽酸中放出氫氣量最多 D. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等10. 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ） A. 熔化時不導(dǎo)電 B. 不是離子化合物，而是極性共價化合物 C. 水溶液的導(dǎo)電能力很差 D. 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存二、填空題 11. 在a、b兩支試管中，分別裝上形狀相同，質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是_；不同點是_原因是_。 （2）a、b兩支試管中，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_于b，原

11、因是_。三、簡答題12.磷酸是三元酸，在磷酸水溶液里存在的陽離子有                 ，存在的陰離子有                   ，有人說“在磷酸水溶液里氫離子濃度是磷酸根離子濃度的3倍?！蹦阏J(rèn)為這種看法對嗎？簡述其理由。四、計算題13

12、.25時，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)？參考答案預(yù)習(xí)提綱一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、水溶液中 融化狀態(tài)下 化合物 水溶液中 融化狀態(tài)下 化合物 (1)既不是 也不是 (3)非電解質(zhì)(4)自由移動離子濃度 離子所帶電荷 (5)酸 堿 鹽2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較 在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)離子 極性鍵 極性鍵完全電離 部分電離電離 電離陰、陽離子 電解質(zhì) 陰、陽離子 電解質(zhì)鹽、強(qiáng)、強(qiáng) 弱、弱 二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等2、動、等、定、變3、電離平衡的影響因素(1)電離、增大(2)吸熱、電離(3)結(jié)合成分子(4)電離4、略5、電離平衡常數(shù) 電離常數(shù) 溫度K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。例：氫氰酸(HCN) 、醋酸、氫氟酸 典型例題C A B B A BC CD D AB C D 同步練習(xí)1. D 2. B3. B、C 4. B 5. A、B 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. （1）相同點：均有氣泡產(chǎn)生 不同點：a試管中的反應(yīng)較b試管劇烈，反應(yīng)速度快