第三章章末檢測

1、第三章章末檢測 (時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1下列性質(zhì)不屬于金屬物理通性的是()A導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性C延展性 D化學(xué)反應(yīng)易失電子2下列關(guān)于各金屬及其化合物的說法正確的是()A已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液體中B金屬鋁既可以與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，故鋁是兩性金屬C明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑D純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕能力增強3下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C利

2、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液4下列物質(zhì)為白色固體的是()ACuSO4·5H2O BFe2O3CAl2O3 DNa2O25下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯誤的是()A它們相差一個電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子、鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色6下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是()ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH溶液與CO2DAlCl3溶液與NaOH溶液7某溶液里加入過量氨水或燒堿溶液都有沉淀生成，若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則溶液中可能

3、含有的陽離子是下列中的()AAl3 BFe2 CMg2 DFe38將一小塊金屬鈉投入到過量的AlCl3溶液中，所得到的產(chǎn)物有()AAl(OH)3、NaAlO2、H2 BAl(OH)3、H2CNaAlO2、H2、NaCl DAl(OH)3、H2、NaCl9有100 mL 3 mol·L1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液，按如下兩種方法進(jìn)行實驗：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩次實驗的結(jié)果()A現(xiàn)象相同，沉淀量相等B現(xiàn)象相同，沉淀量不等C現(xiàn)象不同，沉淀量不等D現(xiàn)象不同，沉淀量相等10FeCl

4、3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定不含Cu2D剩余固體中一定含Cu11在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是()ANa、Al3、NO、ClBK、Na、Cl、AlOCFe2、K、SO、ClDNa、HCO、K、NO12下列離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2D向Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2O13下列說法正確

5、的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂14甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g15在某無色溶液中緩慢滴加NaOH溶液直到過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3162

6、.1 g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在與足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為()A2.1 g B3.6 gC7.2 g D無法確定第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)為防止藥品變質(zhì)，實驗室通常采用密封的方法保存藥品。少量的金屬鈉是放在盛有煤油的廣口試劑瓶中，而不是直接放在密封的廣口瓶中。(1)請解釋原因：_。(2)若金屬鈉直接露置在空氣中，有下列現(xiàn)象：a.變成白色粉末；b.變暗；c.變成白色固體；d固體表面變潮濕，上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是_。18(9分)淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色

7、氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷(用化學(xué)式填空)：(1)A_，B_，C_，D_，E_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)中_是氧化劑，_是還原劑。19(8分)A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：(1)合金A由_和_組成。(2)寫出下列變化的離子方程式。CE_；DF_。20(10分)(1)實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為321，現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：_；_。根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽離子的氧化性強弱順序為_

8、，當(dāng)向混合液中加入鐵粉時，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是_。(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2的物質(zhì)的量之比為_。21(10分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg、Al)是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計下圖裝置進(jìn)行實驗。(1)如何檢驗該裝置的氣密性_。(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質(zhì)量為a的合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中

9、鋁的質(zhì)量m(Al)范圍為_。(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積_(填“>”、“<”或“”)V。(5)若a38 mg，V44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(不寫計算過程)_(填“符合”或“不符合”)。22(8分)在2 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30 g鐵粉，最后得到2 L 0.25 mol·L1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。第三章章末檢測1D2.C3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.D10.C11.B12.D13D本題考查金屬及合金的知識

10、。鋼中除了含有金屬元素外，還含有碳等非金屬元素；硬幣應(yīng)具有硬度大、耐磨、熔點低、易鑄造等特點，合金能滿足要求；因鋁的性質(zhì)活潑，19世紀(jì)出現(xiàn)了電解法后才制得了鋁，故明代沉船上不會存在大量鋁制餐具；合金的硬度、強度等性質(zhì)一般優(yōu)于它的組分，選項D正確。14A其反應(yīng)原理為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件為甲乙12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol3 mol·L1

11、15;0.1 L0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g3 mol54 g0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。15B從圖象中沉淀質(zhì)量的變化與加入NaOH溶液的體積關(guān)系可知，加入少量NaOH溶液未生成沉淀說明含有H，隨加入NaOH溶液的體積增加，沉淀量增加到最大值，然后減小但未完全溶解，說明既生成了能溶于NaOH溶液的沉淀，也含有不溶于NaOH溶液的沉淀，故一定含有Al3，還有一種能與氫氧根結(jié)合成沉淀的離子，符合要求的只有B項。16A根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可找出其中隱藏

12、的解題突破口：2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，將兩方程式疊加得：2Na2O22CO=2Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又“釋放”了出來，即固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量；同理，2H2O22H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于H2的質(zhì)量。因此，本題中固體增加的質(zhì)量為2.1 g。17(1)鈉的密度大于煤油，沉在煤油下面，且鈉不與煤油反應(yīng)，所以通過煤油，將鈉與空氣和水隔絕。若將少量的鈉放在空瓶中，即使是密封瓶中也含有氧氣，鈉會與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。(2)bdca解析Na有強還原性，可直接與空氣中的O2和H2O反應(yīng)，因此在保存少量鈉時，必須禁

13、止Na直接與空氣接觸。若直接放在空廣口瓶中，Na也可以與瓶內(nèi)空氣中的O2和少量水蒸氣反應(yīng)。而放在煤油中，因Na的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，所以沉在煤油下面，通過煤油與空氣隔絕。若Na露置在空氣中，發(fā)生的主要變化為通過反應(yīng)，推斷現(xiàn)象。18(1)Na2O2H2OO2NaH2(2)2H2O2Na2O2=4NaOHO2Na2O2Na2O219(1)AlFe(2)Al34OH=AlO2H2OFe(OH)33H=Fe33H2O解析根據(jù)框圖中的物質(zhì)的顏色可以很容易判斷出合金中一定含有Fe；由CE的轉(zhuǎn)化可知另一種金屬的化合物可溶于過量NaOH溶液，再加入HCl重新生成沉淀，可知另一種金屬為Al。20(1)

14、Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2CuFe3>Cu2>Fe2Fe3(2)11解析(1)把Fe加入FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合液中，發(fā)生兩個反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，根據(jù)這兩個反應(yīng)不難得出Fe3、Fe2、Cu2的氧化性強弱順序為Fe3>Cu2>Fe2，根據(jù)題給信息可知Fe3與Fe優(yōu)先反應(yīng)。(2)Fe3、Cu2、Fe2的物質(zhì)的量之比由321變?yōu)?24，顯然Fe3有剩余，Cu2不參加反應(yīng)。若Fe3由3 mol變?yōu)? mol，據(jù)2Fe3Fe=3Fe2可知參加反應(yīng)的鐵為1 mol，所以參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中的Fe2的物質(zhì)的量之比為1

15、1。21(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準(zhǔn)管，靜置片刻。若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置氣密性良好(2)2OH2Al2H2O=2AlO3H2(3)0<m(Al)<0.04 g或m(Al)<0.04 g(4)>(5)符合解析(1)利用壓強差法檢驗裝置的氣密性。(2)Mg、Al中Al可與NaOH反應(yīng)2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3) 2Al 3H2 54 g 3 mol x x0.04 g產(chǎn)生氣體不能超過量氣管的最大量程，故0<m(Al)<0.04 g。(4)若換為鹽酸，Mg也產(chǎn)生H2，所以大于原來產(chǎn)生的氣體量。(5)w(Al)×100%94.7%>78%故符合標(biāo)準(zhǔn)。22硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol·L1和0.1 mol·L1。解