上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷（附答案）

1、.2019年上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷附答案化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷附答案一、選擇題每題只有1個選項符合題意 ，每題2分，共50分1.某反響的反響過程中能量變化如右圖所示。對該反響的有關(guān)表達正確的選項是 A.該反響的正反響為放熱反響B(tài).催化劑能改變反響的焓變C.催化劑不能降低反響的活化能D.逆反響的活化能小于正反響的活化能2.以下說法正確的選項是 A. 明礬水解形成的AlOH3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B. 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，

2、都是電解質(zhì)D. 分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣3.將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2molL1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全.假如反響前后溶液的體積不變，那么該反響的平均速率可表示為 A.vFe=0.5 molL1min1B.vH2SO4=1 molL1min1C.vH2=1 molL1min1D.vFeSO4=0.5 molL1min14.德國哈伯創(chuàng)造以低本錢制造大量氨的方法，流程圖中為進步原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是 A. B. C. D.5. 在一定體積某濃度的BaNO32溶液中，逐滴參加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完

3、全沉淀時，測得溶液pH=2，假設(shè)忽略兩溶液混合時的體積變化，那么稀硫酸的體積與BaNO32溶液的體積比是 A.101 B.110 C.91D.196.在25時，AgCl的白色懸濁液中，依次參加等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已 知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP25如下：AgClAglAg2SKSP單位省略1.810-101.510-161.810-50以下闡述錯誤的選項是 A.沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)就是沉淀溶解平衡的挪動B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度一樣D.25時，在飽和AgCl

4、、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不一樣7.25時，以下各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 A.由水電離的cH+=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.在pH=0的溶液中：Na+、NO3、SO32、K+D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br8.一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中參加0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反響達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反響中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如下圖.以下說法不正確的選項是 A.圖中a點的值為0.15B.該反響的平衡

5、常數(shù)K=0.03C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%9. 物質(zhì)的量濃度一樣0.1mol/L弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯誤是 A.c Na+c H+=c X+c OHB.c HX+c X=2 c Na+C.假設(shè)溶液顯酸性，那么有：c Xc Na+c HXc H+c OHD.假設(shè)溶液顯堿性，那么有：c Na+c HXc Xc OHc H+10.假設(shè)某池電解池或 原電池的總反響離子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的選項是 A.該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極B.該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該池可能是原電池

6、，也可能是電解池D.該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅11.如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32gCu時，I、中溶液pH分別為 溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計 A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、112.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.該電池放電時的電極反響式為：正極 FePO4+Li+e=LiFePO4; 負極 Lie=Li+ 以下說法中正確的選項是 A.充電時電池反響為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時動力電池上標注+的電極應(yīng)與外接電源的負極相連C.放電時電池內(nèi)部Li

7、+向正極挪動D.放電時，在正極上是Li+得電子被復(fù)原13.物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中：NH4Cl NH42CO3 NH42SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 cNH+4由大到小的順序是 A. B. C. D.14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中參加0.2mol CuOH2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.那么電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol15. 以下說法正確的選項是 A.由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B.由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C.由圖丙可知，反響Ag+Bg

8、 2Cg是吸熱反響D.由圖丁可知，反響C金剛石，s = C石墨，s的焓變H =H1-H216. 全釩氧化復(fù)原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其構(gòu)造原理如下圖，該電池放電時，右槽中的電極反響為V2+-e-=V3+，以下說法正確的選項是 A.放電時，右槽發(fā)生復(fù)原反響B(tài).放電時，左槽電解液pH升高C.充電時，陰極的電極反響式：VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，nH+的變化量為1 mol17. 用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門.以下說法正確的選項是A.當(dāng)a、b間用

9、導(dǎo)體連接時，那么X應(yīng)發(fā)生氧化反響B(tài).當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，那么X可以是鋅或石墨C.當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極D.當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極的電極反響式：2Cl2eCl218. 等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別參加足量的等量稀H2SO4中，a中同時參加適量CuSO4溶液，c中參加適量CH3COOK。以下各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積V與時間t的關(guān)系，其中可能正確的選項是19.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項是化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=3108H2CO3Ki1=4.3107，Ki2=5.61011A.cOHcH Cl

10、OcH2CO3cH+B.cOHcHCO3cClOcH+C.cHClO+cClO=cHCO3+cH2CO3D.cNa+cH+=cHCO3+cClO+cOH20.以下說法不正確的選項是 A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3cOHcH+cCO32B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，那么混合液中：cNH4+=cClD. pH=1的NaHSO4溶液：cH+= cSO42十cOH21.：鋰離子電池的總反響為：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2;鋰硫電池的總反響為：2Li+S Li2S有關(guān)上

11、述兩種電池說法正確的選項是 A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C.理論上兩種電池的比能量一樣D.右圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電22.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，以下說法正確的選項是 A.過濾后的溶液中一定沒有S2B.MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.參加MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+S2=CuS23.一樣溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)

12、生可逆反響：N2g+3H2g 2NH3g H=-92.6 kJmol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol到達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出能量：23.15 kJ放出熱量：Q以下表達錯誤的選項是A.容器、中反響的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為17C.容器中到達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJD.假設(shè)容器體積為0.5 L，那么平衡時放出的熱量23.15 kJ24.T 時，在V L恒容密閉容器中參加足量的TaS2s和1 mol I2g，發(fā)生反響TaS2s+2I2g TaI4g+S2g 0。t

13、min時生成0.1 mol TaI4。以下說法不正確的選項是A.0t min內(nèi)，vI2=0.1Vt molL-1min-1B.假設(shè)T 時反響的平衡常數(shù)K=1，那么平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為23C.圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2gD.圖中T1端得到純潔TaS2晶體，那么溫度T125.一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OHg CH3OCH3g+H2Og容器編號溫度起始物質(zhì)的量mol平衡物質(zhì)的量molCH3OHgCH3OCH3gH2Og3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090以下說法正確的選項是A.該反響的正方應(yīng)

14、為吸熱反響B(tài).到達平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C.容器中反響到達平衡所需時間比容器中的長【2019高中生寒假專題】D.假設(shè)起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，那么反響將向正反響方向進展二、填空題26.1NN、NH、HH的鍵能分別為946kJmol1、390kJmol1、436kJmol1.試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反響的熱化學(xué)方程式_。2在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反響時放出akJ的熱量，寫出該反響中和熱的熱化學(xué)方程式_。3以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成

15、原電池時，鋁做負極，其電極反響式為_;與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反響中復(fù)原產(chǎn)物為FeOH3 ,那么正極電極反響式為_。27.1常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合忽略混合后溶液體積的變化，測得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的cH+_0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的cH+填、或= 。2常溫下假設(shè)將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，那么說明在一樣條件下MOH的電離程度_MCl的水解程度。填、或=3常溫下假設(shè)將0.1

16、mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，那么混合溶液的pH_。填7、7、或無法確定4用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。保存四位有效數(shù)字以下情況可能引起測定結(jié)果偏高的是_。A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗 B.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了C.錐形瓶未用待測液潤洗 D.酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)

17、，滴定后俯視讀數(shù)5滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.一些銀鹽的顏色和Ksp20如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進展滴定.化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是以下中的_。A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO428.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反響的熱化學(xué)方程式為：COg+2H2g CH3OHg H1=116 kJmol1

18、1以下措施中有利于增大該反響的反響速率且利于反響正向進展的是_。a.隨時將CH3OH與反響混合物別離 b.降低反響溫度c.增大體系壓強 d.使用高效催化劑2：COg+ O2gCO2g H2=283kJmol1H2g+ O2gH2Og H3=242kJmol1那么表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和 水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為_。3在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請答復(fù)：在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是_。利用a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH

19、3OHg COg+2H2g的平衡常數(shù)：K=_。4恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器中兩容器起始容積一樣，充分反響.到達平衡所需時間是I_填、或=，下同.到達平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關(guān)系是I_。平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，那么該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_。29.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在哥本哈根會議上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%.1降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來消費燃料甲醇.為探究反響原理，現(xiàn)進展如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反響：CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgH=49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OHg的濃度隨時間變化如圖1所示.從反響開場到平衡，氫氣的平均反響速率vH2=_mol/L氫氣平衡時的物質(zhì)的量濃度為_;以下措施中能使平衡體系中nCH3OH/nCO2增大的是_.A.升高溫度B.充入Heg，使體系壓強增大C.將H2Og從體系中別離出去D.再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反響到達平衡時， H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再參加1mol CH3OH和1mol H2O，待反響再一次到達平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2.