溶解度曲線的判讀

1、溶解度曲線的判讀初中化學中，溶解度曲線的判讀是一個熱點考點，縱觀這幾年我市的中考試 題，每年均有5%-10%勺分數(shù)。而我校學生在這種題目的失分率較大，通過我們 組的共同探究，現(xiàn)將其歸納如下，如有不當之處，望專家批評指正。一、溶解度曲線的定義由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變 化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪 出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。二、溶解度曲線的意義（一）溶解度曲線上點的意義溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的 溶解度，溶液所處的狀態(tài) 是飽和溶液。（二）溶解度曲線上線 的意義溶解度曲線表

2、示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化 情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。1. 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如硝酸鉀。2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為 緩升型，如氯化鈉。3. 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為 下降型，如氫氧 化鈣。4. 氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標表示體積），曲線也為 下降型，如氧氣。（三）溶解度曲線上面 的意義對于曲線下部面上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不 飽和溶液；曲線上部面上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和 溶液（過飽和 溶液

3、），且溶質(zhì) 有剩余。（四）溶解度曲線上交 點的意義兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同， 此時兩種物質(zhì) 飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 也相同（溶液質(zhì)量不 一定相同），如溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量三個量中有一個量相等，另兩個量必相等。三、溶解度曲線的應用1 查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2 比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線 相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；3 根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純 的方法；曲線為陡升型，如硝酸鉀，用冷卻熱飽和溶液的方法（降溫結(jié)晶）； 曲線為緩升型，如氯化鈉，用

4、蒸發(fā)溶劑并趁熱過濾。4 確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；面上的點移動時溶液中相關(guān)量的分析，如果要使不飽和 溶液（曲線下部 的一點）變成飽和 溶液，點向上移：加入:降低溫度。如果要使過飽，點向下移：加入一定量的，溶劑質(zhì)量不變；點向上下一定量的溶質(zhì) 或蒸發(fā)一定量的溶劑；點向左移 和溶液（曲線下部的一點）中多余的溶質(zhì)溶解 溶劑，點向右 移：升高溫度。點向左右移動時 移動時，溫度不變，溶解度不變。5、根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算。飽和溶液升溫（降溫）時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較，升溫（降溫）點向右（左）平移，移動后，點在曲線下方以實際交 點計；點在曲線上方，以溫度與曲線的交點計四、中考題解析1、如圖是A物質(zhì)

5、的溶解度曲線。M N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M N間的相互轉(zhuǎn)化的是（D ）0 注：A從溶液 中析出時不含結(jié)晶水A、從NM先將N中加入適量固體A再降溫；B、從N M先將N降溫再加入適量固體 A；C、從MR N:先將M降溫再將其升溫；D從MR N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水。解析：溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽 和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量數(shù)，用S表示，通常溶解度指的是物質(zhì)在水 里的溶解度；如圖是A物質(zhì)的溶解度曲線，M點在曲線上方表示在該溫度下 M溶液達到飽和， N點在曲線下方表示在該溫度下 N溶液未達到飽和（可過M點或N點向溫度這條 軸作垂線或者說溶解度軸的平

6、行線 ，這樣很容易理解溶液是否飽和的問題）， 所給選項的分析：從所給曲線知，在M點到N點的溫度范圍內(nèi)，物質(zhì)A的溶解度 隨溫度的上升而增大，且 N點的溫度高于M點的溫度A、先將N中加入適量固體A,可使N溶液在N點溫度達到飽和，再降溫，會有 部分A物質(zhì)析出，降到M點溫度時N溶液呈飽和狀態(tài)，即從NHM可以實現(xiàn)B、先將N降溫，從N點溫度降到M點溫度，N溶液將趨于飽和，再加入適量固 體A可使N溶液在M點溫度達到飽和，即從NHM可以實現(xiàn)C、先將M降溫，M溶液為飽和溶液，會有部分 A物質(zhì)析出，過濾，再升溫，M 溶液將趨于不飽和，升到N點溫度時M溶液呈不飽和狀態(tài)，即從 MHN可以實現(xiàn)D先將M升溫，M溶液將趨于

7、不飽和，可溶解更多的 A物質(zhì)（溶解度增大的緣 故），其蒸發(fā)掉部分水將使M溶液重新趨于飽和，而N溶液為不飽和溶液，故從 MH N不可實現(xiàn)2、下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。 該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中 對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的A.B.C.都升溫10C后，M N點均向右平移 加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時， M 都降溫10C后，M點沿曲線向左下移,N點均不動N點向左平D.蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時，先是N點上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M點不動,溫度/X解析：注意圖中那條曲線其實是

8、溶解度（即濃度極限），而y軸是濃度升溫，溫度變高，故右移,但溶質(zhì)質(zhì)量不變，故上下不動加水稀釋,溶劑增加,溶質(zhì)不變,濃度肯定降低，故下移C降溫后M飽和,析出部分溶質(zhì)，于是沿著曲線變化,N未飽和,故左平移D溫度不變?nèi)芙舛龋ㄗ罡邼舛龋┮膊蛔?蒸發(fā)溶劑減少,M本就飽和溶劑減少，溶質(zhì) 析出,故保持不變。而N本未飽和，溶劑減少則變飽和，N點上移至曲線；后與M3、下圖為熟石灰的溶解度曲線。向20C的飽和澄清石灰水（甲溶液）中加入少 量氧化鈣（CaO）粉末，充分反應。下列對反應后溶液的說法中，錯誤的是（B）A. 溶液溫度未恢復到20C時，溶液一定是飽和溶液B. 溶液溫度未恢復到20T時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶 液的大C. 溶液溫度恢復到20r時，溶質(zhì)質(zhì)量比甲溶液的質(zhì) 量小D. 溶液溫度恢復到20r時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與甲溶液的相等解析：向20 r的飽和澄清石灰水中加氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放熱，由 于原來