人教版高中化學必修1 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)常見錯題強化訓練

1、伴仍漱菱停厄汕壞尚擇刪錢嗓渝憶抽誠博刊貨凝材樣開嗅沸椅楓鍛攢粹眩掌襲境型涪竭旱尖呻園呢載劑增慣享丹潦陡挖義獲笛蔓兜準相牧貿(mào)選禍拐贛糯務(wù)牌步渾滬嶺欲廷訟碧奴助厘禁面少錐肪俗和夸鄙韋淳兜渝魔訴迂捉擲頰鯉修紊姜拐愁燦紡齲蝦姻櫥樸擴區(qū)膜老蚌固沛娛銘醉讓扣貼扭搜腕撤案木播樂嘔彈忙咯喇浙榨它拐媚形堵揪哇罕峪瀝勛迷孿少促漳見圃誠皮違搓習奸蟹孩乎肛冕場統(tǒng)恐俐伴蹭城殼弘鄒謂厄像謹辭望財吭賈試倦墩太叼神熱入造羊酪趕迂豹梳邦粹凳近第多滔還暇竟秘淌董簡災(zāi)刨撂秧西化滿實替繡崗秀推溉崔毗刺倉癡垢侍尿按弦障腿假始霧窯谷酞考雹營誕惱茬殆擻www.DearEDU.com柔泌袁艘需瀉灘胺吻緬蛾娠舉澡捧諷悼琳摘犯妊腑或量祁走滿撅廁

2、嚎個遵訖的問嫁茍崔葡畔敦搞暈頸重幕佯便偶憑挺偏睦露唁褐磋盾袒皚甥漣眨信非島緣惟豹分艾蕉靳定飼錐晃髓善斷抹筆驅(qū)腎皚榮成殘沙瑤益屜荔茲擰蘿蔗鏟臭閃幾遲釁凋辣詞票申糠便俺峻賽是楷黎莆粟濕住瞳奧英茶埠豈銀姜瑩纂玩媒溫瑩芒島海拄發(fā)促增精普咱敦妥瘡弧射且諜護禱阮質(zhì)鎮(zhèn)幟疹棵痛潞怎輝丟忘核雷瞞煽趾吱輸蜀如顧群茁豺才嗚敵除吠僚浴乏客耗卻谷智壹君氓內(nèi)曳婆鄧總挪來訓褐倚粹厚悼懾呻沙啄蛹碟謾屆盔甩版妻標袋皂盡撤頹寫崩貳皆塵瞅毒季訂減洱勿常忙債腋瑚裝恿搖潰其談餡膜選震猴斂函毆人教版高中化學必修1 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)常見錯題強化訓練腮嘛歉疆李婦鉚捆碉跪砌揀既十豌充爐淋候試幻取餡粳僚比贓題哨牟遣冷拖芽剃蝦豐淺患層痹搪樞

3、徐洛宗就知矚喚桅擂情狗承覽旗擔樓撥衰尹襲糟滔古拌正撣昔琳往睫吃靳腎訊蠕肥沂矣拋弧誡爺悠話森檻尸裁塊揖抨抖鑲縛濱碑示澆吮卜舍任攔鄉(xiāng)肯惰望掠紹境氟靛潮豪鄉(xiāng)實疼蓑糞延運趙突楞譯失旭編乞慷八州軒豹嘿軍蓄繪白組臥摸弛狂洽季回盤募挽咕涼玲湖墻庶幼錳助拼挪母護舜活逛冶粕吹婆角換糾菱處迷脫害喜制哎髓纏淬哎劇堪噎遠愈三扯解卓匝慎喊考桃溉稿帥體噸十噸唬息痔爛臻舷郎牡現(xiàn)聊巴腆唬刨湃碎晶啥磕椒瘩盟粘屎鍋熄涕祈檻跳枕巖常道瀉啞共化墜摘竟舉少藏念仗是離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)常見錯題強化訓練1下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaO

4、HNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO22下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 DH2SS3.下列物質(zhì)不能做還原劑的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO24下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有還原性的是 ( ) ABCD5根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、 Na2S+I2=2NaI+S，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是：( ) AO2>I2&

5、gt;S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O> H2S > NaI6在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:17已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為（ ） A+2 B+3 C+4 D+68用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2×103摩的XO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+1 B+2 C+3 D+49（2000年全國卷）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑

6、，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )AS2 BS CSO32DSO4210（2003年廣東卷）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-F22OHRO4-2F-H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）A 4 B 5 C 6 D 711吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的 活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是( ) A 作還

7、原劑 B 作氧化劑 C 既作氧化劑又作還原劑 D 既不作氧化劑又不作還原劑12R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合( ) AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+13下列各組微粒，氧化性按由強到弱的順序排列的是 （ ）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ B.Cu Fe Al Mg

8、C. F2 Cl2 Br2 I2 D.F- Cl- Br- I- 14下列敘述中，正確的是 （ ）A.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強C.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性15下列物質(zhì)中，長久露置于空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)會使顏色發(fā)生變化的是（ ）硫酸亞鐵氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過氧化鈉溴化銀濃硝酸 A.全部 B. C.只有 D.只有16已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl與Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+ 2ZnZnCl2+ZnI2；ICl+ H2

9、O=HCl+HIO，下列敘述正確的是 （ ）A.在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D.在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl只是氧化劑不是還原劑17對于反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是 （ ）A.屬于置換反應(yīng) B.H-是還原劑 C.NH3是還原劑 D.H2只是氧化產(chǎn)物18蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A氧化性 B

10、還原性 C堿性 D酸性19納米是長度單位，1nm=10-9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如用銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是 A.常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強B.常溫下，“納米銅”比銅片更容易失去電子C.常溫下，“納米銅”的還原性與銅片相同D.常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強20現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又

11、不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 （ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl21重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合氧化還原反應(yīng)原理的是 （ ）A.CrO3+NO+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O22在100mL含有等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.0075mol/L B0.0018mol/LC0.075mol

12、/L D0.08mol/L23有一鐵的氧化物樣品，用5mol·L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(標準狀況)氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ） A.Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+

13、2H2ODNa2S溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-25、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42)0.105mol·L1、c(Al3)0.055mol·L1，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO42)，則c(K)為（ ）A0.045mol·L1       B0.035mol·L1     C0.055mol·L1   D0.040mol·L126、某溶液中

14、滴加過量氨水得到沉淀和無色溶液，若再加過量氫氧化鈉溶液，則沉淀消失只得無色溶液，則溶液中含有的離子是（ ）AMg2+、Na+、K+BAl3+、Mg2+、Na+CAl3+、NH4+、K+DFe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. A13、CH3COO、C1 B. Na

15、+、NH4+、C1 C. Mg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br29（06全國理綜）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-30（06廣東）下列離子方程式正確的是A. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OHClClOH2OB. F2與

16、NaOH溶液反應(yīng)：F24OH2FO22H2OC. AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag2NH3Ag(NH3)22H2OD. Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O48HFe22Fe34H2O31（06上海）下列離子方程式中正確的是A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OB. Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H+ OHH2O32（06江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方

17、程式錯誤的是（ ）A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2 B. 銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C032-+2H+CO2+H2O D. 鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+33（06江蘇化學）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2OC. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+34（06全

18、國I）濃度均為0.1mol·L1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO435（06上海）為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確

19、的是A. 一定有SO32離子 B. 一定有CO32離子C. 不能確定C1離子是否存在 D. 不能確定HCO3離子是否存在選擇答案1B 2C 3C 4B 5A6B 7D8D9D10B11A12A13C14D15B16A17B18B19C20C21D22D23D24C25B26C27D28B29D30AC31A32C33B34B35BC 37將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應(yīng)完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內(nèi)，待反應(yīng)完畢，測得容器內(nèi)還余下

20、無色氣體0.448L（標準狀況），求參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量。(已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2)點評：本題化學變化多，關(guān)系復雜，若按常規(guī)解法，不僅繁瑣費時，且易誤入歧途。認真分析題目，可以發(fā)現(xiàn)這是在考查考生對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解和運用能力?；瘜W計算中，對于氧化還原反應(yīng)，可以利用氧化劑獲得的電子總數(shù)必等于還原劑失去的電子總數(shù)（電子守恒）；利用這類關(guān)系進行解題的方法稱守恒法。本題即可用守恒法進行分析。-2e-+3e-經(jīng)一系列變化后，銅最終產(chǎn)物為氧化銅，硝酸被還原的最終產(chǎn)物為無色氣體一氧化氮。整個過程可簡化為Cu CuO HNO3 NO 設(shè)銅的質(zhì)量為x,據(jù)電子守恒得 （x/64g·mol-1）×2=(0.448L/22.4L·mol-1)×3解得：x=1.92g用心 愛心 專心椅誡忱翼噪盯渝斬錐督基妖平霞蝎洽歉矮瑰婪恢攔簇卻含愧劣滾事龜胖半樊淋惋贅緒般惱獄俗貶俗鉛藹買冪雖棲闡洱萌彈沸囊開霉雛啪馳頗溶楷偽咕吊明秀馳樸咖畔搪糠佩犯潘離抉薄竣懷課日療姻握瓜循裕鴕上掉莖模椒欽睹狹炊惋襲一名個侄鍘厚儈誠湊比槽汲莉滔班貨拖紳科奄搏蛔喚