氧化-還原反應(yīng)第1課時(shí)

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 第二章第二章第一課時(shí)第一課時(shí)初中的氧化還原反應(yīng)：初中的氧化還原反應(yīng)： 從得氧、失氧的角度分析：從得氧、失氧的角度分析： CuO CuO ，被，被C C ，發(fā)生了，發(fā)生了 反應(yīng)，得到了反應(yīng)，得到了CuCu 失去氧失去氧 還原還原 還原還原 C C ，被，被CuOCuO ，發(fā)生了，發(fā)生了 反應(yīng)，得到了反應(yīng)，得到了COCO2 2 得到氧得到氧 氧化氧化 氧化氧化高中的氧化還原反應(yīng)：高中的氧化還原反應(yīng)： 從化合價(jià)升降的角度分析：從化合價(jià)升降的角度分析： +2 -2 0 0 +4 -2 +2 -2 0 0 +4 -2 +2 0 0 +4 +2 0 0 +4 CuO

2、 CuO銅元素化合價(jià)銅元素化合價(jià) ，發(fā)生了，發(fā)生了 反應(yīng)，被反應(yīng)，被C C 得到了得到了CuCu 降低降低 還原還原 還原還原 C C中碳元素化合價(jià)中碳元素化合價(jià) ，發(fā)生了，發(fā)生了 反應(yīng)，被反應(yīng)，被CuOCuO 得到了得到了COCO2 2 升高升高 氧化氧化 氧化氧化 Na + Cl Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃升級(jí)啦！升級(jí)啦！ CuO + C = 2Cu + CO CuO + C = 2Cu + CO2 2 Cu O + C = 2Cu + C O Cu O + C = 2Cu + C O2 2我今天的任務(wù)我今天的任務(wù)學(xué)會(huì)用學(xué)會(huì)用 化合價(jià)化合價(jià)的升降的升降 氧

3、化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 判斷判斷會(huì)標(biāo)出離子所帶的化合價(jià)會(huì)標(biāo)出離子所帶的化合價(jià) K Na Ag H Ca Mg Ba Zn Cu Cu Fe Fe Al F Cl O K Na Ag H Ca Mg Ba Zn Cu Cu Fe Fe Al F Cl O OH NOOH NO3 3 SO SO4 4 CO CO3 3 NH NH4 4 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +3 -1 -1 -2+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +3 -1 -1 -2-1 -1 -2 -2 +1 -1 -1 -2 -2 +1 X X H H2

4、 2SOSO4 4 +1 +1 -2 -2 (+1)(+1)2 + X + (-2)2 + X + (-2)4 = 04 = 0 X = +6 X = +6FeFe2 2O O3 3 +3 -2 +3 -2 【練習(xí)練習(xí)】標(biāo)出課本標(biāo)出課本P35P35的的【思考與交流思考與交流】3 3條化學(xué)方程條化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。式中各元素的化合價(jià)。 化合物的總電荷數(shù)為化合物的總電荷數(shù)為0！氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： 1 1、定義：凡是有元素、定義：凡是有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 化合價(jià)升高化合價(jià)升高還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 3 3、判斷氧化

5、還原反應(yīng)的、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)依據(jù)：元素化合價(jià)升降：元素化合價(jià)升降 2FeCl 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl= 2HCl H H2 2O + COO + CO2 2 = H= H2 2COCO3 30 0 0 0 +1-1 +1-1 +2 +2 0 0 +3 -1 +3 -1 +1 -2 +4-2 +1+4-2 +1 -2 +4-2 +1+4-2 2 2、氧化還原反應(yīng)的、氧化還原反應(yīng)的特征特征：元素化合價(jià)升降：元素化合價(jià)升降2 2、( (雙選題）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（雙選題）下

6、列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） BD C. Fe + 2HCl = FeClC. Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2D. D. NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O OB. HB. H2 2COCO3 3 = H = H2 2O + COO + CO2 2 2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 2 通電通電 A.A.+1 +1 0 0 0 0 -2 -2 0 0 +2 +2 0 0 +1 +1 3 3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） C A. Cu + 2A

7、gNOA. Cu + 2AgNO3 3 = 2Ag + Cu(NO = 2Ag + Cu(NO3 3) )2 23CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 高溫高溫B. B. 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 D. D. C. C. NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O4 4、下列變化過(guò)程中，屬于氧化反應(yīng)的是（、下列變化過(guò)程中，屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A.A.Cu Cu CuCu2+ 2+ B. HCl

8、B. HCl ClCl2 2C.FeC.Fe2+ 2+ Fe D. NFe D. N2 2 NHNH3 3A 思考：怎么樣作出更快速的判斷？思考：怎么樣作出更快速的判斷？有單質(zhì)有單質(zhì)參與！參與！氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高！化合價(jià)升高！今天你學(xué)會(huì)了嗎今天你學(xué)會(huì)了嗎氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： 凡是有元素凡是有元素 的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 化合價(jià)升降化合價(jià)升降 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 化合價(jià)升高化合價(jià)升高還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 【練習(xí)練習(xí)】 課本課本 P38 P38 第第6 6、4 4題題 四大基本四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)不是氧化還原

9、反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C + O2 CO2 CO CO2 2 + H+ H2 2O = HO = H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3 CaOCaO + CO+ CO2 2 高溫高溫2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 2通電通電全部屬于氧化還原反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 全部都不屬于氧化還原反應(yīng)全部都不屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參與有單質(zhì)參與只是離子間的交換只是離子間的交換將氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、將氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)填入相應(yīng)的位置。復(fù)分解反應(yīng)填入相應(yīng)的

10、位置。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化化合合反反應(yīng)應(yīng) 分分解解反反應(yīng)應(yīng) P43 P43 第第9 9、1010題題作作 業(yè)業(yè)標(biāo)出下列各組元素或原子團(tuán)的化合價(jià)標(biāo)出下列各組元素或原子團(tuán)的化合價(jià)1 1、K Na Ag H K Na Ag H 2 2、Ca Mg Ba Zn Ca Mg Ba Zn 3 3、Cu Cu Fe Fe Al Cu Cu Fe Fe Al 4 4、F Cl Br I F Cl Br I 5 5、O S S SO S S S6 6、C C P PC C P P7 7、OH NOOH NO3 3 SO SO4 4 CO CO3 3 NH NH4 4 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +3 -1 -1 -1 -1 -2 +2 +4 +6 +2 +4 +3 +5 -1 -1 -2 -2 +1某酸溶液中含有某酸溶液中含有 NaNa+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、K K+ + 四種離子，若四種離子，若NaNa+ +為為1mol1mol，K K+ +為為3mol3mol，COCO3 32- 2- 為為1mol1mol，則，則OHOH- -物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 molmol。n(正電荷正電荷) = n(負(fù)電荷負(fù)電荷) + +1mol1mol