物理化學簡答題1

1、1. 簡述理想氣體的微觀模型。1.分子間無相互作用力 2.分子本身不占有體積2. 簡述實際氣體與理想氣體的差別。3. 簡述熱力學平衡態(tài)及其內(nèi)容。所謂平衡態(tài)是指在一定條件下， 系統(tǒng)中各個相的熱力學性質(zhì)不隨實踐變化， 且將系統(tǒng)與 環(huán)境隔離后，系統(tǒng)的性質(zhì)仍不改變的狀態(tài).1.系統(tǒng)內(nèi)部處于熱平衡，即系統(tǒng)有單一的溫度。2.力平衡，單一的壓力， 3.相平衡，即系統(tǒng)內(nèi)宏觀上沒有任何一種物質(zhì)從一個相到另一個相，4. 化學平行，即宏觀上系統(tǒng)內(nèi)的化學反應(yīng)已經(jīng)停止。4. 簡述可逆過程及其特征。將推動力無限小，系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間在無限接近平衡條件下進行的過程，稱 為可逆過程。特征。 。5. 什么是系統(tǒng)？常見的系統(tǒng)

2、包括哪幾種？ 熱力學把作為研究對象的那部分物質(zhì)稱為系統(tǒng)。隔離系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，敞開系統(tǒng)6. 偏摩爾量的定義及其物理意義。7. 簡述理想溶液的定義、溶液中任意組分化學勢的表達式及其特性。 任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物稱為理想液態(tài)混合物，特 征： 1.同一組分分子之間與不同組分分子之間的相互作用相同，2.各組分分子具有相似的形狀和體積，則可以預(yù)料，液態(tài)混合物中的每個組分均符合拉烏爾定律。8. 簡述稀溶液的依數(shù)性。所謂稀溶液的依數(shù)性：是指只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的性質(zhì)。9. 簡述熵增原理。絕熱過程中熵不可能減小，這就是熵增原理。10. 簡述影響化學平衡的

3、主要因素溫度，壓力，惰性組分，增加反應(yīng)物的量，11. 畫出水的相圖，說明點線面的物理意義，并指出各相區(qū)的自由度數(shù)。重點， p23312. 畫出水的相圖，說明相圖中兩相平衡線，為什么有的為正有的為負？重點， p23313. 畫出二組分理想溶液的沸點組成圖，指明各相態(tài)及自由度數(shù)。P24514. 冰點和三相點有何不同？冰點是在 0， 101.325kpa 壓力下被空氣飽和了的水的凝固點， 三相點是在 0.01 度， 0.610kpa 。15. 什么是電導池常數(shù)？如何測定？對于一個固定的電導池， L 與 As 都是定值，固比值 L/As 為一常數(shù)，此常數(shù)稱為電 導池系數(shù)，以符號 Kcell 表示， m

4、-1.16. 簡述電解質(zhì)溶液的導電機理。17. 簡述可逆電池的必要條件。 化學可逆性即物質(zhì)可逆，要求兩個電極在充電時的電極反應(yīng)必須是放電時的你反應(yīng)； 熱力學可逆即 negligence18. 簡述可逆電極的種類。19. 簡述一級反應(yīng)的動力學特征。20. 簡述二級反應(yīng)的動力學特征。21. 簡述零級反應(yīng)的動力學特征。22. 以為例，說明鏈式反應(yīng)的特征。23. 簡述復相催化反應(yīng)的主要步驟。24. 簡述物理吸附與化學吸附的區(qū)別。25. 簡述單分子層吸附理論的要點，并寫出等溫方程式。26. 簡述影響界面張力的因素。27. 在一玻璃毛細管兩端各有一個大小不等的肥皂泡（如圖） ，當開啟中間活塞時，兩 個泡的體積如何變化？并解釋原因（或說明理由） 。28. 簡述膠體的電動現(xiàn)象的內(nèi)容及膠體雙電層理論模型。29