中考化學(xué)考點(diǎn)備考：化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、.2019年中考化學(xué)考點(diǎn)備考：化學(xué)中的“一定與“不一定中考是九年義務(wù)教育的終端顯示與成果展示，中考是一次選拔性考試，其競(jìng)爭(zhēng)較為劇烈。為了更有效地幫助學(xué)生梳理學(xué)過(guò)的知識(shí)，進(jìn)步復(fù)習(xí)質(zhì)量和效率，在中考中獲得理想的成績(jī)，下文為大家準(zhǔn)備了2019年中考化學(xué)考點(diǎn)備考?；瘜W(xué)中的一定與不一定1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團(tuán)如Cl叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會(huì)引起

2、自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會(huì)有中子如H原子就無(wú)中子。6、原子不一定比分子小不能說(shuō)分子大，原子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個(gè)電子10、具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子一個(gè)原子一個(gè)核一定屬于同種元素。1

3、1、1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。對(duì)不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反響中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反響中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價(jià)的變化15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反響。16、同種

4、元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3?H2O;酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液

5、不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是金屬氧

6、化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學(xué)反響并不一定都屬根本反響類(lèi)型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響;酸性氧化物與堿的反響;有機(jī)物的燃燒。28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價(jià)即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重30、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響;但它們與酸反響是最為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2