高中化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

1、高中化學(xué)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納1顏色的規(guī)律 （1）常見物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等 堿液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及pH試紙遇到較強酸時 及品紅溶液 橙紅色：濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等 棕紅色：Fe(OH)3固體 Fe(OH)3水溶膠體等 <2>以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺 黃鐵礦 黃銅礦(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在堿液中 鈉離子焰色 及TNT等 淺黃色：溴化銀 碳酦銀 硫沉淀 硫在CS2中的溶液，還有黃磷 Na2O2 氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 <

2、;3>以棕或褐色為基色的物質(zhì) 碘水淺棕色 碘酒棕褐色 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 <4>以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體 膽礬 硝酸銅溶液 淀粉與碘變藍(lán) 石蕊試液堿變藍(lán) pH試紙與弱堿變藍(lán)等 淺藍(lán)色：臭氧液氧等 藍(lán)色火焰：硫化氫 一氧化碳的火焰 甲烷,氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾） <5>以綠色為基色的物質(zhì) 淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4*7H2O 綠色：濃CuCl2溶液 pH試紙在約pH=8時的顏色 深黑綠色：K2MnO4 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色為基色的物質(zhì) KMnO4為深紫色其溶液

3、為紅紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸氣 中性pH試紙的顏色 K離子的焰色(鈷玻璃)等 <7>以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉 活性碳 木碳煙怠氧化 銅 四氧化三鐵 硫化亞銅(Cu2S) 硫化鉛 硫化汞 硫化銀硫化亞鐵 氧化銀(Ag2O) 淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 <8>白色物質(zhì) 無色晶體的粉末或煙塵； 與水強烈反應(yīng)的P2O5； 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，

4、Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO <9>灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀 砷 硒（有時灰紅色） 鍺等 2.離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2：淺綠色； Cu2：藍(lán)色； Fe3：淺紫色 呈黃色因有FeCl4(H2O)2 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色； ：苯酚與FeCl3的反應(yīng)形成的紫色 主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色 運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色 （3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 A的金

5、屬大多數(shù)是銀白色 銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色 鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色 （4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺） （5）非金屬單質(zhì)的顏色 鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色 2物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味） 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液) 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S 特殊氣

6、味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷 特殊氣味：乙醇(液) 低級酯 芳香(果香)氣味：低級酯(液) 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等) 3熔點沸點的規(guī)律 晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定） 非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點 沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài) （1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點 同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非

7、金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低 （2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 1.高熔點單質(zhì) C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410） 2.低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低 金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，

8、Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化 （3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律 原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的） 在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長鍵能再比較如熔點： 金剛石>碳化硅>晶體硅 分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是： 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等 相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體

9、），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài) 上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵） （4）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點如 Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4物質(zhì)溶解性規(guī)律 （1）

10、氣體的溶解性 常溫極易溶解的 NH31(水):700(氣) HCl(1:500) 還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林） 常溫溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 難溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等 （2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精 丙酮 醋酸 硝酸 硫酸 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯 難溶于水的 如：液態(tài)烴醚和鹵代烴 （3）固體的水溶性（無機物略） 有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如

11、：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯 （4）從碘 溴 氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等 （5）白磷 硫 易溶于CS2 （6）常見水溶性很大的無機物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl （7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì) 原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑 5常見的有毒物質(zhì) （1）劇毒物質(zhì) 白磷 偏磷酸 氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3） 硝基苯等 CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等 （2）毒性物質(zhì) NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，