2012屆高三化學第一輪復習 考點20 氮及其氮的化合物考點詳析

1、用心 愛心 專心1氮及其氮的化合物氮及其氮的化合物.課標要求通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。.考綱要求1.了解氮氣及其重要含氮化合物的主要性質及應用2.了解某些含氮化合物對環(huán)境質量的影響3.能綜合應用氮及氮的化合物知識.教材精講1.本考點知識結構2.氮的循環(huán):3.氮及其化合物的衍變關系：NH3 N2 NONO2HNO3NH4NO3NH3 NH3H2ONH4+、OH用心 愛心 專心24.氮氧化物各種價態(tài)氮氧化物：1N（N2O） 、2N（NO） 、3N（N2O3） 、4N（NO2、N2O4） 、5N（N2O5） ，其中 N2O3和 N2O5分別是 H

2、NO2和 HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質，在太陽輻射下還會與碳氫化物反應形成光化學煙霧。NO 和 NO2性質比較NO：一種無色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關化學反應方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO 與 NO2混合氣體溶于水：反應最后得到的氣體是 NO，其體積=V（NO

3、）+1/3V（NO2）NO 與 O2的混合氣體溶于水：若 V（NO）V（O2）=43，則容器內無氣體剩余，水可充滿容器。若 V（NO）V（O2）43，則容器內剩余氣體為過量的 NO。若 V（NO）V（O2）41，則 NO2過量，容器內剩余氣體為的 NO，體積為過量的NO2的 1/3。若 V（NO2）V（O2）41，則 O2過量，容器內剩余氣體為過量的 O2。NO2、NO 與 O2三種氣體溶于水：若 V（NO2）V（NO）V（O2）=111，則容器內無氣體剩余，水可充滿容器。若按 111 反應后，仍有某兩種或一種氣體多余可按前面思路進行判斷。5硝酸的重要特性：強氧化性濃、稀硝酸在與活潑或不活潑金

4、屬發(fā)生反應時，硝酸中5N被還原，一般不產生氫氣。用心 愛心 專心3濃、稀硝酸與活潑金屬反應時，5N被還原，所得產物可以是4N（NO2）、2N（NO）、1N（N2O）、0N（N2）或3N（NH3），鑒于反應復雜，中學對活潑金屬與濃、稀硝酸的反應不做要求。濃、稀硝酸與金屬銅的反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu-(NO3)2+2NO+4H2O。以上反應中，硝酸表現出氧化性同時還表現出酸性。其他不活潑金屬類似于銅與濃、稀硝酸反應。注意：一定量的濃硝酸與足量的銅發(fā)生反應時，硝酸會由濃變稀，往往得到的是 NO 和 NO2的混合氣體。濃硝酸與

5、碳的反應：C+4HNO3（濃）CO 2+NO2+2H2O。硝酸只表現出氧化性。在濃硝酸中滴加幾滴石蕊試液、微熱，先變紅、后褪色，說明濃硝酸的酸性及氧化性。冷的濃硝酸在常溫下使鐵、鋁等活潑金屬發(fā)生鈍化(在其表面因氧化生成一層致密的氧化膜)。常溫時，常把濃硝酸存放在鐵質、鋁質密閉容器里。但若加熱，則會劇烈反應。王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為 1:3。可溶解金、鉑、鈦等金屬。6.氨、液氨、氨水、銨之間的區(qū)別：氨：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。氨分子是一種呈三角錐形的極性分子，極易溶于水，易液化。液氨是氨氣液化的產物，仍然是氨分子，屬純凈物。氨水是氨氣的水溶液，是混合物：NH3+H2ON

6、H3H2ONH4+OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、極少量的 H+。氨水濃度越大，密度越小。銨（NH4+）是帶一個單位正電荷的離子，不能單獨存在，只能在銨鹽或氨水中與陰離子共存。凡是含 NH4+的鹽叫銨鹽，銨鹽易溶于水。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解。氨與銨可相互轉化：NH3 NH4，NH4+與強堿反應放出 NH3,7.NH4+的檢驗方法：檢驗固態(tài)銨鹽不必加熱，只需取少量晶體與石灰拌和有氨的特殊氣味即可；若是銨鹽溶液，為了使更多的 NH3放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則必須加熱。銨鹽溶液與強堿溶液反應的離子方程式有三種寫法：a、濃溶液不加熱寫成：NH4+OH=NH3H

7、2O；b、稀溶液不加熱寫成 NH4+OH= NH3H2O；c、不論濃、稀，只要加熱則寫成：NH4+OH- NH3+H2O。HOH用心 愛心 專心4銨鹽與堿共熱都能產生氨氣：(NH4)2SO4+NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O。實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣，反應生成的氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。8.光化學煙霧氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（HC）在大氣環(huán)境中受到強烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復雜的化學反應，主要生成光化學氧化劑（主在是 O3）及其他多種復雜的化合物，這是一種新的二次污染物，統稱為光化學煙霧。光化學煙霧主要發(fā)生在陽光強烈的夏、秋季節(jié)。.典型例題例 1(05 上海)

8、.我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1) 上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是。(3) 寫出上述流程中 X 物質的分子式。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。(a) 增大 NH4+的濃度，使 NH4Cl 更多地析出(b) 使 NaHCO3更多地析出(c) 使 NaHCO3轉化

9、為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 純度【解析】命題意圖是借侯德榜制堿法考察氨和常見含碳化合物知識的運用，有一定的綜合性。解題的主要信息是題給生產流程圖，觀察流程圖可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化鈉三種原料，聯系化學基礎知識就可寫成化學方程式?；卮鸬?4)問時，可由循環(huán)經濟聯想到原料利用率的提高?；卮鸬冢?）問時要注意審題，題中明確提出“冷卻析出副用心 愛心 專心5產品” ，否則會誤認為析出的是碳酸氫鈉。答案為：(1)侯德榜制堿法或聯合制堿法，化肥或電解液或焊藥等（或其他合理答案）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 或 NH3+CO2+H2O=NH4HC

10、O3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(3)CO2 (4)I 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)a、c【點評】聯系生產實際以考查化學基礎知識和解決問題能力，這是近幾年高考化學命題的一個趨勢。聯系生產實際問題往往綜合性很強，與化學實驗、元素化合物、化學基礎理論等相關，綜合考查多種能力，所以各部分知識不能留有死角。而以物質制備型的聯系生產實際問題的關鍵之處是要有扎實的元素化合物知識，在復習過程中尤其要重視這部分基礎知識的落實。例 2（05 全國理綜 I)已知 A、B、C、D 為氣體，E、F 為固體，G 是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示： D 的化學式（分子式）是_，E 的

11、化學式（分子式）是_。 A 和 B 反應生成 C 的化學方程式是_。 E 和 F 反應生成 D、H 和 G 的化學方程式是_。 、【解析】解決本題有兩個突破口信息：一是 C、D 兩氣體化合成固體 E，二是 E、F 兩固體反應能生成 D 氣體、H 和氯化鈣，聯想中學所學元素化合物知識（從本題有較多的氣體物質主要考慮非金屬元素族） ，很容易查找出 E 是 NH4Cl 固體，然后利用順向思維和逆向思維，順藤摸瓜推出其余物質。答案為：26 NH3 NH4Cl H2+Cl22HClCa(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O【點評】無機框圖題的最關鍵是要在或明或暗的信息中找到問題解決

12、的突破口，然后再將突破口信息與所學過的各元素族知識進行有序的比照，其實比照的過程就是對所學知用心 愛心 專心6識的一個有序的檢索過程。例 3材料一：大氣的頭號殺手NOx當今世界汽車保有量已超過 6 億輛，每年向大氣層排放約 2108t 有害氣體，其中主要是 CO、NOx，占大氣污染總量的 60%以上，是大氣的頭號殺手。NOx中；NO2的毒性最大，是一種毒性很強的腐蝕劑，空氣中的 NO2被吸入肺內會形成兩種酸，由于這兩種酸對呼吸器官有刺激作用，會引起肺水腫，若進入血液可引起組織缺氧。深圳市各大醫(yī)院的統計數據表明,近幾年來呼吸系統疾病的患者人數呈現持續(xù)增加的態(tài)勢,這與深圳市近幾年機動車輛的增速過快

13、有關,機動車輛排放的尾氣（含碳氫化合物、CO、SO2和 NO、NO2等）是致病的主要因素。材料二：NOx對臭氧層的破壞作用臭氧對人類和地球環(huán)境既有益又有害，這取決于它在大氣層中存在的位置。在地面附近的對流層中，臭氧和其它氧化劑一起，損害人類的健康，破壞花草樹木；而在 1015 公里高度的平流層中，臭氧卻起著有益作用，它“過濾”有害的紫外線輻射，環(huán)繞地球形成一個“防護罩” 。由于人類對紫外線十分敏感，過量的紫外線會致人死命，特別是引起人類的皮膚癌，因此臭氧層的存在是生態(tài)平衡的極為重要的一環(huán)。而 NO 卻會對臭氧層造成破壞，已知其對 O3的破壞機理如下：O3+NO= O2+NO2 ，O3 =O2

14、+O，NO2+O =NO+O2 請依據所學知識和以上材料回答：（1）汽車尾氣中 NO 的來源。（2）NO 為什么會導致人體中毒？（3）寫出 NO2在人體內發(fā)生反應的化學方程式，并分析 NO2在該反應中所起的作用。（4）寫出循環(huán)反應“O3+NO=O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O=NO+O2”的總方程式，并分析NO 在破壞臭氧層的過程中所起的作用（5）汽車尾氣過多的排放可能引起的環(huán)境問題除破壞臭氧層外還有哪些？（6）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體 CO 跟 NO反應轉化為無毒氣體，寫出該反應的化學反應方程式。（7）有三位教授因發(fā)現 NO 在人體的血管系

15、統內有傳送信息的功能而獲得 1998 年諾貝爾獎，由此說明我們應如何辨證地看待化學物質的作用？【解析】本題借環(huán)境保護問題考察同學們的自學能力和知識遷移能力。汽油在汽缸內燃爆形成高溫高壓使缸內的 N2與 O2發(fā)生反應：O2+N2=2NO；“NO 能象 CO 一樣導致人體中毒”用心 愛心 專心7可說明 NO 的中毒機理；由 NO2中4N處在 N 的中間價，結合“NO2被吸入肺內會形成兩種酸”的信息，不難理解兩種酸分別是5N（HNO3）和3N（HNO2）的酸，注意：要消除 NO2與水反應的思維定勢；從“O3+NO= O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O =NO+O2”可獲得信息，NO 開始

16、參與了與 O3的反應，但最終又得以恢復，說明 NO 是臭氧層破壞的催化劑，并通過三個方程式加和得出臭氧層破壞的總方程式；透過“含碳氫化合物、CO、SO2和 NO、NO2”信息，結合環(huán)保名詞常識，可推出還可能引起的環(huán)境問題是酸雨、光化學煙霧；通過 CO、NO 的化合價分析，可以猜測出“無毒氣體”的成分是 N2和 CO2；從 NO 既能給人們帶來好處，也對環(huán)境帶來危害，說明化學物質利弊兼有，要辨證看待。答案：（1）NO 是空氣中的 N2與 O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物。（2）NO 與人體血液中的血紅蛋白結合，而使人中毒。（3）2NO2+H2O=HNO3+HNO2,NO2在反應中既是氧化劑

17、，又是還原劑。（4）2O3=3O2，NO 作催化劑（5）酸雨、光化學煙霧。（6）2CO+2NO= 2CO2+N2（7） “科學是把雙刃劍” ，在充分利用化學物質為人類造福同時還要正視化學物質給人類帶來的危害【點評】此題利用信息給予的方式，較好地將環(huán)境問題與元素化學知識有機地結合起來，既考察了學生的自學能力，也考察了學生分析問題和解決問題的能力，同時寓問題解決的過程中滲透了關心和愛護環(huán)境的思想教育。.跟蹤訓練一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內，填在其他地方無效）1、(05 上海)據報道，科學家已成功合成了少量 N4，有關 N4的說法正確的是（ ）A、

18、N4是 N2的同素異形體B、N4是 N2的同分異構體C、相同質量的 N4和 N2所含原子個數比為 1:2D、N4的摩爾質量是 56g2、(05 上海)已知三角錐形分子 E 和直線形分子 G 反應，生成兩種直線形分子 L 和 M(組成E、G、L、M 分子的元素原子序數均小于 10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）用心 愛心 專心8 A、G 是最活潑的非金屬單質B、L 是極性分子C、E 能使紫色石蕊試液變藍色D、M 化學性質活潑3右圖裝置可用于A加熱 NaHCO3制 CO2B用 Cu 與稀 HNO3反應制 NOC加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣D加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣 4a 表示膠頭

19、滴管中的液體，b 表示燒瓶中的氣體。不能形成噴泉實驗現象的 a 中液體和 b 中氣體的組合是（ ）AaNaOH 溶液、bHCl 氣體 BaNaOH 溶液、bCO2氣體CaHCl 溶液、bNH3氣體 Da水 bCO2氣體5、為了除去 NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：3NO2 + 2NaOH2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH2NaNO2） ?，F有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L 氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余） ，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（ ） A.

20、Vcbamol/L B.V3) cba (2mol/L C.Vc2bamol/L D.Vc2b mol/L 二、選擇題（下列各題均有 2 個答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內，填在其他地方無效）6、(05 上海)碳跟濃硫酸共熱產生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應產生的氣體 Y 同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置） ，下列有關說法正確的是（ ）A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇BZ 導管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D、Z 導管口有紅棕色氣體出現用心 愛心 專心97以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 （ ）8工業(yè)制取硝酸的尾氣含有

21、 NO2，NO，通常用 NaOH 吸收：NONO22NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O。NO2與 NO 體積比為下列值時，不能被完全吸收的是() A11 B13 C31 D129、將盛有 12mLNO2和 O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余 2mL 無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積可能是（） A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mL10某混合氣體中可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和 H2O(氣)中的一種或幾種.當依次通過澄清石灰水(無現象)，Ba(OH)2溶液(出現渾濁)，濃 H2SO4、灼熱的氧化銅(變紅)和無水CuS

22、O4(變藍)，則下列推斷中正確的是（ ）A、一定有 CO2、HCl、H2B、一定無 NH3 C、肯定有 CO 和水蒸氣D、可能有 HCl 和 CO11、下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是A. Ba(OH) 2 KSCN K2SO4 Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液)B. NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO 溶液)D. (NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH 溶液)12疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物

23、質，3molNaN3受撞擊會生成 4mol 氮氣和一種離子化合物(Na3N)。下列有關敘述錯誤的是A、NaN3受撞擊時，NaN3既是氧化劑又是還原劑 B、Na3N 中 Na半徑比 N3-半徑大C、NaN3跟水反應時，有 NH3生成 D、NaN3中，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵13、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成 NO 的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有 NO)：用心 愛心 專心10編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO 體積/mL224044806720V下列計算結果正確的是A

24、硝酸的濃度為 4mol/L B中溶解了 5.6gFe C中溶解了 9.6gCu D中 V=8960三、本題包括 2 個小題14我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取 NaHCO3的裝置和實驗步驟：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在 C 中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C 中出現固體。繼續(xù)向 C 中通入兩種氣體，直到不再有固

25、體產生。第三步：過濾 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的 NaCl 粉末，又有晶體析出，請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（ ）（ ）接（ ） ；（b）接（ ）（2）A 中常選用的固體反應物為 ；D 中應選用的液體為 ；用心 愛心 專心11（3）B 裝置中分液漏斗內所加試劑為 ；第二步中必須先讓 裝置先發(fā)生反應。C 中用球形干燥管而不用直導管，其作用是 ；（4）第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有 NH4Cl，簡要寫出操作過程和現象 。15某化學課外活動小組，設計了如圖所示的裝置來制取 NO2并探究 NO2的部分性質，實驗步驟如下

26、：（1）打開閥門 K，拔出注射器活塞，加入一小片 Cu 片將注射器活塞裝上并壓至底部，排出里面的空氣；（2）將注射器尖嘴插入濃硝酸中，吸取 10mL 足量的濃硝酸，迅速關閉活塞 K，觀察到的現象是_，反應的離子方程式_；（3）當反應完畢后，迅速打開閥門 K，將反應液放入盛有 NaOH 溶液的燒杯中后關閉K；（4）為驗證 NO2氣體與 H2O 的反應，將注射器尖導管插入水中，打開活塞 K，然后吸取少量的水、關閉閥門 K 后振蕩，觀察到的現象是_ _ _ _，最后注射器內剩余的氣是_，請寫出反應的離子方程式：_。 （5）為了驗證最后注射器中的氣體是 NO，請設計一實驗方案加以驗證：_。四本題包括 2 小題16、 （06 江蘇）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將 NOx轉化為 N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_（填一項） 。排放到大氣中的 NOx會導致酸雨、_等環(huán)境問題（填一項） 。某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不