【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題1 第一單元 第二課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）蘇教版必修1

1、【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題1 第一單元 第二課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）蘇教版必修11下列敘述錯誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B0.012 kg C­12含有約6.02×1023個C­12原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一解析：選A。A項不正確，1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個組成該物質(zhì)的基本微粒；B、C、D均正確。20.5 mol Na2SO4中所含的Na數(shù)約為()A3.01×1023B6.02

2、×1023C0.5 D1解析：選B。0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，即6.02×1023個。30.6 mol NaCl中含有的Na數(shù)與()mol Na3PO4中含有的Na數(shù)相同()A0.6 B0.3C0.2 D0.1解析：選C。0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na，含有0.6 mol Na的Na3PO4為0.2 mol。4某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()AM g B1/M gCM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g解析：選C。根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義，1 mol該原子

3、即6.02×1023個原子的質(zhì)量為M g，故一個原子的質(zhì)量為M/6.02×1023 g。5與22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量是()A44 g B22 gC18 g D9 g解析：選D。22 g CO2所含分子數(shù)為×NA0.5NA，含水分子數(shù)為0.5NA的水的質(zhì)量為0.5 mol×18 g/mol9 g。6某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()A以g為單位V L該氣體的質(zhì)量B以g為單位1 L該氣體的質(zhì)量C1 L該氣體中所含的分子數(shù)D以L為單

4、位1 mol該氣體的體積解析：選B。表示該氣體的物質(zhì)的量，表示該氣體的質(zhì)量，表示以g為單位1 L該氣體的質(zhì)量(即密度)。7C60這種納米材料，是由60個碳原子組成的封閉足球形穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有許多新奇的特性，現(xiàn)有1.5 g石墨，試估算可以制備C60的個數(shù)約為()A1020個 B1021個C1022個 D1023個解析：選B。1.5 g石墨含有C原子為：×6.02×1023 mol1，可以制C60的個數(shù)為：×6.02×1023mol1×1.3×1021。82.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為()A28 B2

5、8 g/molC14 D14 g/mol解析：選C。2.16 g X2O5的物質(zhì)的量為0.02 mol，所以M(X2O5)108 g·mol1。則X的相對原子質(zhì)量為14。9NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是(雙選)()A2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB0.2NA個硫酸(H2SO4)分子與19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)C28 g氮氣中所含的原子數(shù)為NADNA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為81解析：選AB。本題體現(xiàn)的是以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算。A選項中鈉為1價金屬，2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，則變成離子時失去的電子

6、數(shù)為0.1NA，正確；B選項中19.6 g磷酸(H3PO4)的物質(zhì)的量為0.2 mol,0.2NA個H2SO4的物質(zhì)的量為0.2 mol，磷酸和硫酸的物質(zhì)的量相同，又因每個硫酸和磷酸分子中所含氧原子數(shù)相等，故二者所含的氧原子數(shù)也相同，正確；C選項中28 g氮氣即為1 mol N2，含氮原子的個數(shù)為2NA，錯誤；D選項中NA個氧分子的質(zhì)量為32 g，NA個氫分子的質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為161，錯誤。10(1)9.75 g鋅與_mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出_mol H2，在溶液中有_mol Zn2和_mol Cl。(2)在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5

7、 mol，Mg2為0.5 mol，則SO的物質(zhì)的量為_。解析：(1)Zn2HCl=ZnCl2H2n(Zn)0.15 mol；顯然能與0.3 mol HCl完全反應(yīng)，放出0.15 mol H2，溶液中有0.15 mol Zn2和0.3 mol Cl。(2)根據(jù)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負電荷數(shù)相等，即有：1.5 mol×10.5 mol×21.5 mol×1n(SO)×2，n(SO)0.5 mol。答案：(1)0.30.150.150.3(2)0.5 mol11某氣體的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，分子數(shù)為x，質(zhì)量是m g。某元

8、素原子的摩爾質(zhì)量是A g·mol1，原子個數(shù)是y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。(1)M/NA_；(2)x/NA_；(3)A/NA_；(4)y/NA_；(5)m/M_。答案：(1)M/NA表示該氣體1個分子的質(zhì)量(2)x/NA表示該氣體的物質(zhì)的量(3)A/NA表示某元素一個原子的質(zhì)量(4)y/NA表示某元素原子的物質(zhì)的量(5)m/M表示該氣體的物質(zhì)的量12某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實驗。他把氣體X由注射器A緩緩送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32 g，實驗后為21.16 g。C管

9、中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中兩元素的質(zhì)量比是143，問：(1)C中收集到的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。(2)在實驗中看到的現(xiàn)象是_。(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，說明此物質(zhì)是水。實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32 g，實驗后為21.16 g，反應(yīng)后質(zhì)量減小0.16 g，說明CuO中的氧元素和X氣體中的H元素結(jié)合成水，該質(zhì)量差是氧原子的質(zhì)量，所以水的質(zhì)量為0.18 g；(2)因為CuO失去氧元素而變成單質(zhì)銅，氧元素和X氣體中的H元素結(jié)合成水，所以實驗現(xiàn)象是：B中黑色固體逐漸變成紅色，C中有無色液體生成；(3)根據(jù)原子守恒可以判斷X中含有N和H兩種元素，n(N)n(H)13，即X為NH3，即可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO2NH33H2O3CuN2。答案：(1)0.18(2)B中黑色固體逐漸變成紅色，C中有無色液體生成(3)3CuO2NH33H2O3CuN213將MgCl2·xH2O的晶體4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好與含3.4 g AgNO3的溶液完全反應(yīng)，則：(1)MgCl2·xH2O晶體的摩爾質(zhì)量是_。(2)MgCl2·xH2O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值是_。解析