黑龍江省鶴崗一中11-12學年高一化學上學期期末考試【會員獨享】

1、鶴崗一中20112012學年度上學期期末考試高一化學試題第I卷 選擇題 （共48分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 （ ）A用過濾的方法分離溶液和膠體 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體3下列物質(zhì)的用途錯誤的是 （ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料 B二氧化硅是

2、制造光導纖維的材料C利用金屬的焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花 D硅是制取水泥的原料4下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）ANa2SiO3溶液 BKMnO4溶液 C氫氟酸 DNaOH溶液5向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，下列對反應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是 （ ）A無明顯現(xiàn)象 B立即產(chǎn)生紅褐色沉淀C產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色D產(chǎn)生白色沉淀，沉淀又逐漸消失6對下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）A水玻璃屬于純凈物  BSiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽CCu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)  DCaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物7可以通過單質(zhì)間的化合反

3、應(yīng), 一步直接制取的化合物是 （ ）A. FeCl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NO28用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1 NA9下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、K+、Cl、SiO32 BFe2、SO42、H、NO3 CBa2、HCO3、Cl、Na DK、NH4、SO42、OH10為了驗證小蘇打中是否含

4、有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是 （ ）A觀察加熱時是否放出氣體B觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生11有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗CNH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑12研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃

5、飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C = 砒霜”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是 （ ）A維生素C具有還原性 B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 D致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)13下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB金屬鈉和水的反應(yīng)：Na2H2O H2Na2OH C鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D過量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3+ CO3214現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeC

6、l3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是 （ ）A濃NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl15某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有O2 B肯定沒有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO16在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaO

7、H溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是 （ ）A.NaOH的濃度為0.6 mol/LB.在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D.圖中線段oa : ab5 : 1 第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括7小題，共52分）17(6分)在鹽酸、濃硝酸、氨水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，（1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 （填序號，下同）；（2）可用于除去Al表面的銅鍍層的是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。18（6分）將3.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反應(yīng)?；卮穑海?）生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。（2）該反應(yīng)中所

8、消耗的水的質(zhì)量為 g。（3）將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。19.（6分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO20（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題： （1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是 （填序號）。A

9、硬度比生鐵高B在冷的濃硫酸中鈍化 C不能與鹽酸反應(yīng)D與不銹鋼成分相同 （2）向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)直徑范圍是 nm。 （3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是 。 21（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是 （填化學式）。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則丙是 （填化學式）

10、。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。22（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；(4)尾氣可采用 溶液吸收。23（6分）將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：(1)NO的體積為 L。(2)將產(chǎn)生

11、的氣體全部釋放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。鶴崗一中20112012學年度上學期高一期末化學試題答案題號12345678910111213141516答案D AD BCBCBCDACAADC17（6分）（1） （2） ， Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O18（6分）（1）0.56 （2）0.9 （3）0.119.（6分）（1）潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色 （2） Ca（ClO）2 C20（8分）（1）B （2）1100 （3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ KSCN溶液（或NaOH溶液）21（8分）（1）Al2O3 Al3+3NH3·H2OAl（OH）33NH4+（2）Fe（OH）3 Fe2O36H2Fe33H2O22. (12分)(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2S