2019-2020人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式考試測(cè)試卷

1、第五單元化學(xué)方程式測(cè)試卷一、單選題（共15小題）1.實(shí)驗(yàn)室中利用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素2.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖:有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a.圖中qjpn都屬于氧化物B.該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變d . 一個(gè)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A. 5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B. 2L氫氣與18L氧氣反應(yīng)生成 20L的水C. 12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗 32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成 76g二氧化

2、碳D.鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和4偏二甲隊(duì)（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為 C2H8N2+ 2N2O4= 2XT + 3N2 T + 4HOT。下列說(shuō)法正確的是（）A . X的化學(xué)式為COB.偏二甲肺中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:95.下列關(guān)于化學(xué)方程式 4P+5022P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）A .磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點(diǎn)燃的條彳下，每 4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃的條彳下，每 4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子

3、結(jié)合生成 2個(gè)五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃的條彳下，每 124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化 二磷6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2鰻 CO2+2H2O 下列關(guān)于 X的說(shuō)法正確的是（）A. X由碳、氫、氧三種元素組成B. X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C. X中碳、氫元素的質(zhì)量比為 1： 4D. X屬于有機(jī)化合物7.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2,生成CO2的質(zhì)量為（）A. 14gB. 11gC. 7gD. 10g8.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.元素

4、是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱8 .元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素也不會(huì)改變9 .有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的 D。已知B完全反應(yīng)，若 A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為 16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可 表示為（）A. 2A+BC+2DB. A+2BC+2DC. 2A+B2C+DD. A+BC+D10.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（嘲，工）羲 A 和好修到后麗甲 Z國(guó)丁A

5、.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變C.原子在化學(xué)變化中不可分D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1： 111.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為 C3H6。3）,使肌肉酸痛.放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程 式正確的是（）A . C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB. C3H6O3+O2=CO2+H2OC. C3H6O3+3O2=3CO2 T +3HOD. 2c3H 6O3+5O2=6CO 2+6H2O12.將神舟七號(hào)”飛船送入太空的是長(zhǎng)征二號(hào) F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為： C2H

6、8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化學(xué)式是（）A. N2O4B. NO2C. N2OD. CH413 .從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C.該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)D.該反應(yīng)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成14 .下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A .表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:115 .下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 4P + 5O2 越粵 2P2O5B.

7、 4Fe + 3O22Fe2O3C. 2H2+O2 里|H2OD. Mg + 2HCl =MgCl 2+ H2T二、填空題(共3小題)16 .水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下面問(wèn)題。(1)水在通電條件下會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)市售 自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大 量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17 .下圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)(2H2+O22H2O)的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是 。(2)從微觀角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。(3)設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為 2g,則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)

8、生成的水分子數(shù)為 N。18 .請(qǐng)回答下列問(wèn)題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類(lèi)似人工模擬酶的催化性能。(1)四氧化三鐵屬于 (填 無(wú)機(jī)物”或有機(jī)物”)。(2)納米四氧化三鐵能將過(guò)氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題)19 .在 航量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行 北學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān) 系”的實(shí)驗(yàn)探究.他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、 準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1) A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的

9、原因是： ;小氣球的作用是： ;白磷剛引燃，立 即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是 (填 前一種”或 后一 種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是： 。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為 C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？ .(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：;結(jié)論是： ;參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定 (填 等于或 不等于)生成的 水和氧氣的質(zhì)量總和。20 .早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在

10、密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。21 .在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40 C)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1，將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并 引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)白磷燃燒過(guò)程中，能觀察到的現(xiàn)象是 (3)小

11、明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是 (4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原四、計(jì)算題(共3小題)22 .工業(yè)上煨燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。23 .雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取 10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8go (假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。(2)計(jì)算10g該雞蛋殼中

12、碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫(xiě)出完整的解題步驟。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g；(2)解：設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。OCO? t2Hd=Cd3+H3O +網(wǎng)揶44X2W4Ml尊Eg答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。24.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）,其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。若要制備149 kg的次氯酸鈉，則理論上需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？試題解析：設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為 x。Cl2+ 2Na0Hs=sNaC14Na

13、C10 +設(shè)80745x14峋80/74,5 - 149t/xE翼$電答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為138.8kg.本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。答案解析1 .【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀三種化 合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。2 .【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2晶溫CO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目保

14、持不變，C正確；由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè) 中，？由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成， D不正確。故選 D。 3.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體 積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒(méi)有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)，C中氧氣沒(méi)有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律， D正確。故選Do 4.【答案】B【解析】由 C2H8N2+ 2N2O4=2XT +3N2T +4H20T可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的 種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元

15、素原子較反應(yīng)前少2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，可推測(cè) X的化學(xué)式為C02。B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算偏二甲肌中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為畝春彘宙逅就100% =40%, B正確；C.分解反應(yīng)特點(diǎn)為 變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H20的質(zhì)量比為（3X28： （4X18 =7: 6, D不正確。5 .【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5022P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成 2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每 124份質(zhì)量白磷

16、與160 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。6 .【答案】D【解析】由x+20 dHLCO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不 變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為 CH，。CH4相對(duì)分子質(zhì)量為12+1 X 4=16其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12： (1X4二3： 1,甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。7 .【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng) 時(shí)，碳會(huì)剩余3g,則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11g o8 .【答案】C【

17、解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱，A正確；8 .元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來(lái)的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素也不會(huì)改變，D正確；9 .【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：(16X3) - (12+27) =9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g, B完全反應(yīng)，質(zhì)量為 16g, C質(zhì)量增加27g-16g=11g, D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為 9g。根 據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)?A、B的質(zhì)

18、量比為：4g： 16g=1: 4,它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為16： 32=1： 2,故B的系數(shù)應(yīng)為2； C、D的質(zhì)量比為：11g： 9g=11： 9,它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44： 18=22： 9,故D的系數(shù)應(yīng)為 2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2BC+2D 。10 .【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH 2)2。反應(yīng)前后分別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為2： 1： 1： 1。11 .【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種

19、類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號(hào)，C不正確；用 定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1,”則按順序配平 “C H O, D不正確。故選 Ao12 .【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前C: 2, H: 8, N: 2,反應(yīng)后C： 2, H： 8, N： 6, O： 8。由于R前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2,故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。13 .【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H202H2T +O2T。根據(jù)微

20、觀示意圖可知，該反應(yīng)是原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合 一變多”特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧 元素組成的。14 .【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1： 1, B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1,D正確。故選Bo

21、15 .【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意：一寫(xiě)二配三標(biāo)四查。A中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤； B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵,錯(cuò)誤；C沒(méi)有配平，錯(cuò)誤。故選 Do16 .【答案】（1） 2H20逋曳2H2 T +O個(gè)（2） CaO+H 2O=Ca（OH） 2【解析】根據(jù)文字描述書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)二標(biāo)三配17 .【答案】（1）氫分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新組合；（3） 3【解析】（1）由氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)微粒的變化可知，此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子

22、、氧分子；（2）由微粒的變化可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子破裂為原子，原子重新組成新的分子。（3）設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為 2g,則6g氫氣含有3N個(gè)氫分子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)是6N,由于每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知，則 6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為3N。18.【答案】（1）無(wú)機(jī)物;(2)2H2O2 迷2H 2O+O2 T【解析】有機(jī)物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機(jī)物，即為無(wú)機(jī)物；根據(jù)材料分析，反應(yīng)物為過(guò)氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2米西氧化三鐵2H 2O+O2 t19.【答案】（1）防

23、止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí), 裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變， 因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量 一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥浚?）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止 白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐

24、形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；(2) C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是： 過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得 到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；20 .【答案】(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物， 所以金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。(2)不打開(kāi)容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè) 規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺(jué) 而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺(jué)。21 .【答案】(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使