2019年高考化學考點54化學反應中溶液導電能力曲線必刷題

1、1 . 25c時，不斷將水滴入【答案】C考點五十四 化學反應中溶液導電能力曲線0.1mol L的氨水中，下列圖像變化合理的是（）【解析】A.稀釋時氫氧根離子濃度下降，出下降，趨近于7,但不可能小于7,故A錯誤,&隨著水的 滴入,電高度始終增大；故B錯誤a 7隨著水的滴入，離子濃度下降，導電能力下降，故C正確5 D,隨 著水的滴入，氮氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大,最后基本不變，故D錯誤。2 .電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點.如圖是用KOH§液分另1J滴定HCl溶液和CHCOO皤液的滴定曲線示意圖CHCO011KOH體積卜

2、列示意圖中，能正確表示用NHT2O溶液滴定HCl和CHCOOH!合溶液的滴定曲線的是電旨率電導率電導率NHrEW體積體枳ABCD【答案】D【解析】試題分析：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，滴加的弱電解質先和氯化氫反應生成強電解質 氯化俊，但溶液體積不斷增大，溶液倍稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電 離與弱電解質醋酸反應生成強電解質醋酸俊，所以電導率增大；醋酸業(yè)完全反應后，繼續(xù)加氨水，因溶液 被稀釋，電導率有下降趨勢。3 .向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液曲線D【解析】發(fā)生的化學反應的離子方程式為：Ba2

3、+-+2OH-f2H+SC=-=BaSO<l+2H3O,法勘口人稀磅酸時，澹港中的E承+與QH噬度會減小，導電前力解氐至幾乎為零f當加入硫酸過量后溶涌中H+與§。丁濃度會增 加，溶海的導電背劭又會熠強，導電能力逐漸增大，直到和原耒接近，溶液中溶淹的導電性變化是強一弱水有僦弱的導電性)一強曲線G符合導電性的變化趨勢于4,分別用濃度均為 0.5mol/L的NH H2O和NaOH§液，滴定20mL0.01mol/L A12(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是溶滯體積A.曲線2代表滴加NH H2。溶液的變化曲線B. b和d

4、點對應的溶液均顯堿性C. b 點溶液中 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D. df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3+OH=Al(OH) 4-【答案】C【解析】A 一水合氨滴入發(fā)生反應：6NH?HO+Al2 (SO) 3=2Al (OH 3+3 ( NH) 2SO,氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應為：6NaOH+A2 (S。)3=2Al (OH 3J+3N&SO, Al (OH 3+NaOH=NaAl2+2H2O,所以曲線 1 為氨水滴入的反應，曲線 2位氫氧化鈉滴入的反應，故 A錯誤；B. b點為硫酸錢溶液，俊根水解溶液顯酸性，d點是

5、NaAlQ溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故 B錯誤；C. b點為硫酸錢溶液，俊根水解溶液顯酸性， 則b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正確；D. df段是滴加了過量的 NaOH導致溶液導電能 力升高，故D錯誤；答案為Co5.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為 20mL濃度均為0.1mol/L的HCl和CHCOOH§液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計 )。下列有關判斷不正確的是卻 M 40tnU ITK-OE

6、I)A.曲線代表0.1mol/L KOH溶液滴定CHCOOHm夜的滴定曲線，曲線代0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線B.在相同溫度下，C點水電離的c (H +)大于A點水電離的c(H+)C. 在 A 點的溶液中有：c(CH 3COQ+c(OH-)-c (H +)=0.05mol/LD. 在 B 點的溶液中有：c(K +)>c(OH-)>c(CH3COQ>c(H +)【答案】Bt解析】A、相同濃度的CHsCOOH落滿口 HQ博液，由于醋酸是張駿，所以醋酸溶液的導電能力弱于酸酸，圖象中起始時曲線的導電能力弱于曲線，故汽正確祖、圖象中A K兩點分另廉示KQH與Cft

7、GOOH 、KOH與HC1恰好完全反應，由于CHsCOOK水解使海程堿性, 促進了水的串離，而KC1不水溶液呈中性，所以©點水電離的仁但小于A點水電離的故R錯誤亍A點為KUH與叫COOH恰好完全反應生成的CHjCOOK溶液，其濃度為c(CH3COOK> Q.05mWI產(chǎn)由電荷守恒可得:鼠CH2co。興(OEPK 回打0®% 所以 KCHjCCX?H«QH>c 田> c (K)=O-OSm*l/L,故 C 正確 m D、B點為物質的量濃度均為C.lZSmoVL的OfeCOOK和MH的混合溶液;因CH3cg本解j所以有c(K+)X(OH CH3COa

8、)>c(H+):故D正確,本題正確答案為B。V的變化曲線圖是()【解析】醋酸是弱電解質，加入氨水后生成醋酸俊為強電解質，所以溶液的導電能力增強，當氨水與醋酸恰好完全反應后繼續(xù)加氨水，相當于對醋酸俊稀釋，所以導電能力減弱，因此答案選B。A. 電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2。)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化B. a、b、c三點溶液的 pH: b>c>aC. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3

9、COO)+c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COQ/c(CH 3COOHF斷增大【解析】A、加水稀釋時I酷酸進一步電離，導電育物變化較小,則曲線工表示醋酸稀程的曲線,，故A錯 誤!鳳NK舊溶灌顯堿性醋酸顯酸性，導電潴力越大.說明離子濃度越大，則胃. b、e三點溶誨的PH: 0gd故工錯誤U將a、b兩點，落渣混合，由于酷酸濃度大于氮氧化鈉濃度,反應后醋酸過量，溶流顯 酸性,則溶誡中:4N吟<c(CH3c0。><知。00叫故C錯誤” D.酣酸溶誡椰輝過程中，式十評斷減小 溫度不變常鈉R不變，cgb8SMCm8OH>%/c(H*評斷增大，散D正確。8.電解

10、質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol”-1鹽酸分另1J滴定10.00 mL濃度均為0.100mol L -1的NaOH溶液和二甲胺(CH3) 2NH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù) Kb=1.6 X10-4)。下列說法正確的是A.曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時所消耗的VHCl(aq)大于10 mLB. 在a、b、c三點溶液中，水電離出的c(H+) ： a< c < bC.曲線中c點電導率最小，原因是 c點溶液中導電微粒的數(shù)目最少D. d 點溶液呈酸性，且有 3c(H+)=c(Cl -)+3c(OH-)【答案

11、】D1解析】在曲線代表滴定二甲胺溶灌的曲緘，二甲胺與鹽酸反應生成的是強酸弱堿鹽,根據(jù)題意要使 pH=7,所消耗的VHC13小于10mL,數(shù)A錯；B一在a點二甲胺與鹽酸恰好反瓦生成強酸弱堿鹽，會 發(fā)生水解,促進水的電離j在b點為酸過量,抑制水的電離，£點時NWH和鹽酸恰好完全反應j生成NaCl 為強酸強堿鹽，不水解，涔液顯中性，所以a、b、e三點溶沌中，水電離出的c(H+): b<c<*檢B錯 尚C彈戔中c點NaOH和鹽酸恰好完全反應,生成NaCl屬于強電解質，完全電離,導電率大于a點、， 故 C 錯誤：D,因為 HCKNiOH=NaCl+KEO, 0.100 mol L-

12、1 鹽酸 15tnL 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol-L-1 的NaCH溶液混合？酸量冕 所以溶涌顯酸性,溶灌中存在下列電籬H1C = HHOH NKJNaHd H。GlT睡物料守和電荷守恒可得3t(HX(C1>3c(0H)故口正確。9.電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下，用0.100 mol/L的NH-HO 滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L HCl和CHCOO的混合液，電導率曲線如右圖所示。下A.點溶液中 c(H+)為0.200 mol/LB.點時溶液的溫度最低C.點后離子數(shù)目減少電導率略降低D.點時溶液中有

13、 c ( C)>(CH3CO?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越大，氨水先與鹽酸反應，生成氯化俊，俊根會水解，離子濃度減小，導電性減小，點后，加入氨水，開始與醋酸反應，生成強電解質醋酸俊，與醋酸對比，離子濃度增大，導電性增強，點后氨水過量，據(jù)此解答。A.醋酸為弱酸，0.1mol/L中醋酸不能電離出0.1mol/L的氫離子，所以點溶液中c(H+)小于0.200 mol/L , A項錯誤；B.中和反應為放熱反應，點的溫度最低，B項錯誤；C.點后，氨水過量，會電離出俊根與氫氧根，離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，電導率略降低，C項錯誤；D.點時，氨水與醋酸恰好

14、完全反應，存在等濃度的氯化俊與醋酸俊，醋酸根會水解，溶液中有c (Cl -) >(CHCO。，D項正確；答案選 D=10.電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小,且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下，用0.l00mol /1的NH H2O滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol 1HCl和CHCOO幽混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是10 2PNHr HiO的眸桐mLA.溶液中 c (H +)為 0.200 mol 1B.溶液溫度高低為下下C. 點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低D. 點時溶液中有 c ( C1 ) > ( CH COO )【答案】D【解析】

15、向濃度均為0 - 100 mol L 1HC1和C3LCOOH的混合港中滴加NHj任0首先發(fā)生反應;HCHNHj-玨O=NECH玨0,所以溶液中自由穆動的離孑的物質的量不變，而因為溶涌的體積增大j所以 離子的深度溫小，電導率逐漸羸小，當該反應恰好發(fā)生時，電導率最小3此后發(fā)生反應：CH380Hd NHa HaOCHgCOONH+HaO,弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，自由移動的離子濃度增大，電導率遨斬增大j當反 應恰好完全時溶液的電導率最大，止集再加入氨水，就對溶潮嘛行作用j離子的濃度履小j電導率逐 漸減小口根據(jù)電導率的變化可知H0和CHiCOOH是按照1:1混合的混合漉。M濤跡中由于鹽酸是強 檄醋酸是弱

16、酸所以約為0河5 m口叫錨吳j B.由于電導率都是在空溫下測定的所以溶液溫 度高低相等福誤出息 點后因離子濃度減少使電導率略降錯俁;4點時溶海為NHiCl和CffcCOONTU 等等濃度“等體積的混合溶液，由于鐵根離子水峰消耗，所以海酒中有«C)>(CH3c正確口11.下列各表述與圖 32所示一致的是()A.圖表示25 C時，用0.1mol L -鹽酸?定20mL0.1mol-L -NaOHl液，溶液的pH隨加入酸體積的變2AB(g) H <0B,圖中曲線表示反應Aa(g)+3B 2(g)C.圖中a、b曲線分別表示反應 CH=CH(g)+H2(g)=CH3CH(g)H &

17、lt;0,使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液?定CHCOO解液時溶液的電導率變化曲線示意圖【答案】D【解析】A.24mLO.liaol/L的CHCODH溶港和20mL 0.Lmol/L NaOH溶液恰好反應得到的醋酸 鈉溶涌顯示堿性此時不會實現(xiàn)pH=L A錯誤j E.因反應為放熱反應,則升高溫度，平衡逆 向移動？中(逆)噌大的倍獺大于中(正)熠大的倍效，圖象申變化與實際上的變化不相符.，B 錯誤：C圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CHlCH? (g) +Hi ( fi) TCHyCH3(g)是放熱反應，反應物能量高,圖

18、象中表示的吸熱反應，C錯誤；D,田CCOH是弱電解 鼠 在溶滿中都分電寓，電導率小，用KOH溶滴滴定CH3c00H落滿時生成酉輟鉀酷酸錦是強電解質 電導率憎大D正南)故選D,12. 25c時，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不.正硯的是州 E_ . t A & -模，梆瓶A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程B. a溶液的導電性比b溶液的導電性強C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強于 a溶液c ClD. 將a、b兩溶液加熱至 30C, 變小c CH3COO【答案】B【解析】A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，pH的改變值：曲線I曲線II ,則曲線I代表

19、鹽酸的稀釋過程，曲線II代表醋酸的稀釋過程，正確； B項，由圖知，a溶液pH大于b溶?夜pH,則a溶液中離子物質的量濃 度小于b溶液，a溶液的導電性比b溶液的導電性弱，錯誤； C項，開始鹽酸和醋酸的 pH都等于3,由于鹽 酸為強酸，醋酸為弱酸，開始鹽酸物質的量濃度小于醋酸物質的量濃度，開始醋酸溶液中醋酸物質的量大于鹽酸中HCl物質的量，稀釋過程中酸的物質的量不變，b溶液中和NaOH勺能力強于a溶液，正確；D項,C （丁）將a溶液加熱，c （Cl-）不變，將b溶液加熱，促進醋酸的電離，c （CHCO。增大，則GCHmCOQ ）變小,正確；答案選B。13.卜列圖示與對應的敘述相符的是反應遵TA.圖

20、甲表示某吸熱反應在無催化劑 （a）和有催化劑（b）時反應的能量變化B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t。時刻改變的條件是使用了催化劑D.圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c【答案】D解析】A、圖甲中反應物的總同遑高于生成物的總能量，髭放熱反應j選嗔A錯誤孑B、滴定終點日恭fl氯 氧化鈉的體積為如.00mL時，為醋酸鈉溥淹？溶液呈堿性選項B錯誤，C反應前后氣體的體積相 等的反應，如：3A Cg） W2C （g）-

21、71;<£>,增大壓強或減小壓強，平衡不移動，所以圖示可能為增大壓強, 催化劑能改變反應速率，也可能為使用了催化劑;選項C錯誤5 D,醋酸是雷電解質，所以酷酸溶液中存在 電離平衡,加水稀釋促進酗酸電離K所以透液體積越大，型酸的電窩程度越大，密以酸電離程度大小順 序是選項D正確中14. 25C,向 20 mL 0. 1 mol - L -1 MOH§液中滴加 0.1 mol CHCOOH夜,所得溶液的 pH（對應曲線 M） 及導電能力（對應曲線N）變化如圖所示。下列敘述正確的是A. MOH 是弱堿，其 K,= 1.0X10-21B. b 點溶液中，c(CH3COQ

22、+ c(CH3COOH)=0.1 mol - LC. 水的離子積常數(shù) Kw： b>c>aD. c 點溶液中,c(CH3COO > c(M+) > c(H+) > c(OH)【答案】D7解析】A由圖O lmol L-MOH '溶液的PH=11, M0H是弱堿根據(jù)平衡常數(shù)定義篇=敖A錯一 B一1點溶涌中兩者恰好反應，生成砒COOM鹽溶液,，目說明M+水解程度大于CHHO(廠的水解 程度，僅6匚口)+ NCH1coOH)=GD5fiwl-LT戡B錯三C因為xb 三點在一條曲線上，溫度相同， 所以水的離子積常數(shù)K相同j故c錯亨d g點溶液中，酎酸過量溶誦顯酸性;所

23、以3axy)正確；故D正確；答案：Do15.利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用 0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是。501$ 沖*OXVeLA.電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B. a、b、c點的溶液中，離子濃度由大到小順序為 a>b>cC. d 點所示溶液中存在：c(Cl -) +c(OH -) =c(H +) +c(Na +)D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少【答案】D【解析】A. HCl和NaOFK應方程式為 HCl+NaOH=NaCl+2O,根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著

24、反應的進行，溶液中 c (門)濃度逐漸減小，溶液的電導率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時，溶液中氫氧根離子濃度逐滯增大，溶液的電導率增大j根據(jù)圖知當恰好中,口寸電導率最小，所以可以電導率傳感器能 用于酸堿中和滴定終點的判斷，選項A正確E.電導率與導電性成正比"艮據(jù)圖知該點電導率最大，所以 其導電性最強，離子濃度由大到小順序為出比4選項B正確m C.任何電解質溶液卬都存在電荷守恒,根 據(jù)電荷守恒得c 3 長(OH-) F (IT) r (Na+>；選項。正確2 D,溶液電導率與離子濃度成正比，c 點電導率低是因為高子濃度小而不是導電微粒數(shù)目最少，選項。錯誤口答案選D。16.在

25、兩份相同的 Ba (OH) 2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的HSO、NaHSO容液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。(1)寫出NaHSO容液中，NaHSO勺電離方程式 。(2)圖中、分別代表滴加哪種溶液的變化曲線 、。(3) b點，溶液中大量存在的離子是 。(4) a、d兩點對應的溶液均顯 (填“酸性“中性”或“堿性”)。(5)曲線中d點導電能力最弱的原因是 (用化學方程式表示)。(6) c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子 。【答案】NaHSO4=Na+H+SQ2- H 2SQ NaHSO4 Na +、OH 中性 Ba(OH) 2+2NaHS©BaS

26、OJ +NaSO+2H2OSO2【解析】試題分析：本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學方程式的書寫，溶液導電性的分析，圖像分析。+2(1) NaHSOW于強酸的酸式鹽，在水溶?0L中的電離萬程式為：NaHS©Na+H+SQ 。(2) Ba (OH 2溶液中導電離子為Ba2+、OH。若向 Ba (OH 2溶液中滴加 HSO溶液，發(fā)生離子反應：Ba2+2OH+2+SO2-=BaSOj +2H2Q BaSO難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0,導電能力接近 0;繼續(xù)加HSO,溶液中離子濃度又增大，導電能力又增強，曲線表

27、示此過程，曲線代表加入HSO溶液。若向Ba (OhD 2溶液中滴加N&H35溶液，開始 Ba (OH) 2過量，發(fā)生的反應為；用(OH) r+NaH5O+=BaSO<l相aOH+HQ, B15O4 難溶于水,a0難電盜，遂滿申離子濃度遍小，遨港導電能力瀛弱當E料1恰好完全沉淙B寸，濤涌中澹質 為NaOH ,此時N門 3r導電三維續(xù)加入NaHSQh發(fā)生反應NRH鄧血504=漢加30科理。NaOH完全消 耗時導電能力最小，組續(xù)加入NaHSD.溶海，淹液卬離子濃度增大，導電育幼又增強m曲線表示U國程. 曲線表示表示加入NiHECh、溶液c(3)根據(jù)上述分析，b點表示向Bn (OH>工溶液中加入NaHS5溶液至 例恰好完全沉淀；反應的化學方 程式為：Ba (OH) r+NnHSO4=BaSai+NaaH+-Ii!O,此時諳灌中大量存在的蔗子是N* OHa(4)昌點表示Em (OH)二溶液與冉孫 溶液恰好完全反應,反應的化學方程式為；的(OH) 3<HjSOi=BaSO41-H2HaO,此時溶灌呈中性白(1點表示Bn (OH)曠溶液中加入NaHSQ/海液(MT完全中和， 反應的化學方程式為：Ba (QH> 2+2NaHSa=B3S0+l+2H3O+-Na3SO4J此時溶液呈中性口孤d點對應的溶 液均呈中性,(5>曲線中4點落濡中離子濃度最小,導電能