化學方程式專題復習

1、1初中化學初中化學3自主學習自主學習化化 學方程學方程 式式理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律意義及讀法意義及讀法書寫書寫基本類型基本類型應用應用內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學反應參加化學反應的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和=反應反應后生成的各物質(zhì)的后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和宏觀宏觀不變不變：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類和質(zhì)量：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類和質(zhì)量微觀微觀不變不變：原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)：原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量量質(zhì)：反應物、生成物及反應條件質(zhì)：反應物、生成物及反應條件量：反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系量：反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系微觀：各物質(zhì)的粒子個數(shù)比微觀：各物

2、質(zhì)的粒子個數(shù)比原則：以質(zhì)量守恒定律為基礎；遵循客觀事實步驟原則：以質(zhì)量守恒定律為基礎；遵循客觀事實步驟書寫：書寫：寫；配平；注明反應條件和生成物狀態(tài)符號（寫；配平；注明反應條件和生成物狀態(tài)符號（或或）化合反應化合反應-A+B+-A+B+a a分解反應分解反應-A -A a+b+ca+b+c置換反應置換反應-A+BC -A+BC B+ACB+AC復分解反應復分解反應-AB+CD -AB+CD AD+CBAD+CB根據(jù)化學方程式進行計算：根據(jù)化學方程式進行計算：設設未知量；未知量；寫寫化學方程式；化學方程式；找找：根據(jù)已知物、待求物的質(zhì)量關系：根據(jù)已知物、待求物的質(zhì)量關系求求解解；簡明寫出簡明寫出

3、答答案案計算的三種類型計算的三種類型4探究活動一：質(zhì)量守恒定律探究活動一：質(zhì)量守恒定律【課內(nèi)探究課內(nèi)探究】合作探究 享受共贏典例引路：典例引路：SbSb2 2O O5 5是一種重要的阻燃劑，用是一種重要的阻燃劑，用X X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學方程式來生產(chǎn)該阻燃劑的化學方程式為：為：X+2HX+2H2 2O O2 2= Sb= Sb2 2O O5 5+2H+2H2 2O O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X X的化學式的化學式為（為（ ）A SbOA SbO2 2 B SbB Sb2 2O O3 3 C HSbOC HSbO3 3 D HD H3 3SbOSbO4 4 化學反應前后原子

4、的種類、原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)不變化學反應前后原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)不變氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是A HA H2 2 B Cl B Cl2 2 C Na C Na2 2COCO3 3 D D NaOHNaOH 化學反應前后元素的種類不變化學反應前后元素的種類不變5探究活動二：化學方程式探究活動二：化學方程式人的胃液里含有適量的鹽酸，下圖是某種抗酸藥人的胃液里含有適量的鹽酸，下圖是某種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分說明書中注明說

5、明書中注明“注意事項：胃潰瘍患者慎用注意事項：胃潰瘍患者慎用”其原因是其原因是_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 這些都是我們已經(jīng)學過的化學方這些都是我們已經(jīng)學過的化學方程式只是換個提法而已！程式只是換個提法而已！關鍵是找對反應物！關鍵是找對反應物！6在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產(chǎn)生一種中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產(chǎn)生一種可燃性氣體，燒杯中的溶液變紅，鈉與水反應的化學方程式可燃性氣體，燒杯中的溶液變紅，鈉與水反應的化學方程式_。如

6、圖所示是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表不同元素的原子。請回答一下問題：不同元素的原子。請回答一下問題：（1 1）該反應）該反應_（選填（選填“屬于屬于”或或“不屬于不屬于”）置換反應，）置換反應，共有共有_種生成物種生成物（2 2）該反應的化學方程式為：）該反應的化學方程式為：_。2Na+2H2O=2NaOH+H2 關鍵是用好題目中的提示，關鍵是用好題目中的提示，確定反應物和生成物確定反應物和生成物2H2S+3O2=2SO2+2H2 O點燃點燃不屬于不屬于2 2練一練練一練7H2S O2SO2H2OH2S+ O2= SO2

7、+ H2 O點燃點燃23228寫好化學方程式兩招：寫好化學方程式兩招：一、會寫出學過的化學方程式。一、會寫出學過的化學方程式。 關鍵是找對反應物、生成物，再寫化學方程式關鍵是找對反應物、生成物，再寫化學方程式二、根據(jù)提示，會寫出其它的化學方程式。二、根據(jù)提示，會寫出其它的化學方程式。 關鍵是用好題目中的提示，確定反應物和生成物關鍵是用好題目中的提示，確定反應物和生成物收獲收獲 有總結(jié)才有提高有總結(jié)才有提高9科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗徑。圖甲是實驗室制取并檢驗COCO2 2的裝

8、置，圖乙是對圖甲實驗裝置的的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型微型”化改進后的裝置?；倪M后的裝置。 用乙裝置完成用乙裝置完成“制取并檢驗制取并檢驗COCO2 2”的實驗，消耗了的實驗，消耗了0.730.73克克10%10%的鹽酸。請計算的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生實驗過程中產(chǎn)生COCO2 2的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 73 73 4444 0.73g x 0.73g x 7373 44 44 0.73g0.73g x x=x=

9、0.44gx=0.44g答：生成二氧化碳質(zhì)量為答：生成二氧化碳質(zhì)量為0.44g0.44g。0.73g0.73g 10%10%探究活動三：有關化學方程式的簡單計算探究活動三：有關化學方程式的簡單計算寫設列解答使用純量使用純量10碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取的純度。稱取20g20g純堿樣品，放入盛有純堿樣品，放入盛有100g100g稀鹽酸的燒杯中，稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為

10、二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g113.4g。（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 C:12 Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12 Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量生成二氧化碳氣體的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g=20g+100g-113.4g=6.6g找出已知物的找出已知物的質(zhì)量質(zhì)量-純量純量一解二設最后答，一解二設最后答，化學方程不能差化學方程不能差準確找到質(zhì)量比，準確找到質(zhì)量比，純量純量代入不摻假代入不摻假左右單位須一致，上下單位可不用左右單位須一致，上下單位可不用

11、列出比例解方程，求出答案方完成列出比例解方程，求出答案方完成（2 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)111. 1. 下列關于化學方程式下列關于化學方程式 CH CH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O的描述正確的是（的描述正確的是（ ）A A甲烷加氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳和水甲烷加氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳和水B B1 1個甲烷和個甲烷和2 2個氧氣在點燃條件下，生成個氧氣在點燃條件下，生成1 1個二氧化碳和個二氧化碳和2 2個水個水C C每每1 1個個CHCH4 4分子和分子和2 2個個O O2 2分子在點燃條件下，

12、生成分子在點燃條件下，生成1 1個個COCO2 2分子和分子和2 2個個H H2 2O O分子分子D D1g CH1g CH4 4和和2gO2gO2 2在點燃條件下，生成在點燃條件下，生成1gCO1gCO2 2和和2gH2gH2 2O O 點燃點燃2.2.鎳（鎳（NiNi）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯顯+2+2價。價。（1 1）氫氧化鎳的化學式）氫氧化鎳的化學式_（2 2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。反應的化學方程式靜置。反應的化學方程式_。預。預測反應現(xiàn)象測反應現(xiàn)象_。練一練練一練CNi(OH)2NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2 +Na2SO4有綠色沉淀生成，溶液由綠色變?yōu)闊o色有綠色沉淀生成，溶液由綠色變?yōu)闊o色121.(20131.(2013日照日照) )下圖為某反應在同一容器中