《制取氧氣》上課用

1、1了解實驗室和工業(yè)上制取氧氣的不了解實驗室和工業(yè)上制取氧氣的不同原理；同原理；2認(rèn)識催化劑和催化作用；認(rèn)識催化劑和催化作用； 3采用分析、對比的方法，認(rèn)識分解反采用分析、對比的方法，認(rèn)識分解反應(yīng)。應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理； 2催化劑的概念的理解及催化作用。催化劑的概念的理解及催化作用。一、氧氣的工業(yè)制法：一、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法分離液態(tài)空氣法（物理變化）（物理變化）空氣空氣降溫降溫加壓加壓液態(tài)空氣液態(tài)空氣貯存在貯存在藍(lán)藍(lán)色色鋼瓶中鋼瓶中氮氣氮氣液態(tài)氧液態(tài)氧蒸發(fā)蒸發(fā)-196C -183C1.5107Pa根據(jù)液態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點不同。根據(jù)液

2、態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點不同。探究：分解過氧化氫（探究：分解過氧化氫（H H2 2O O2 2）溶液）溶液制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用二、氧氣的實驗室制法二、氧氣的實驗室制法步驟一步驟一：常溫下，在試管中加入約：常溫下，在試管中加入約5ml 5%5ml 5%過氧化氫溶液，把帶火星的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？木條是否復(fù)燃？現(xiàn)現(xiàn) 象象：帶火星的木條不能復(fù)燃帶火星的木條不能復(fù)燃分分 析析：常溫下過氧化氫溶液分解緩常溫下過氧化氫溶液分解緩慢，放出氧氣少慢，放出氧氣少。帶火星的帶火星的木條木條木條不木條

3、不能復(fù)燃能復(fù)燃步驟二：步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)現(xiàn) 象象：帶火星的帶火星的木條復(fù)燃了木條復(fù)燃了分分 析：析：常溫下二氧化錳（常溫下二氧化錳（MnOMnO2 2）加速了）加速了過氧化氫溶液的分解過氧化氫溶液的分解, ,放出的氧氣使帶火星的放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃木條復(fù)燃。過氧化氫溶液過氧化氫溶液二氧化錳二氧化錳帶有火星的木條帶有火星的木條木條復(fù)燃木條復(fù)燃步驟三：步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)

4、生的現(xiàn)象。把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象：帶火星的帶火星的木條復(fù)燃了木條復(fù)燃了分分 析：析：二氧化錳（二氧化錳（MnOMnO2 2）仍然在起作用，使）仍然在起作用，使重新加入的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣重新加入的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣。帶有火星的木條帶有火星的木條木條復(fù)燃木條復(fù)燃重新加入的重新加入的過氧化氫溶過氧化氫溶液液 （1） 改變反應(yīng)速率改變反應(yīng)速率不只是加快不只是加快也包括也包括減慢減慢；（2） 催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，不能不能增加或減少生成物質(zhì)量（也就是說生成物的質(zhì)增加或減少生成物質(zhì)量（也就是說生成物的質(zhì)量和種類都不變）量和

5、種類都不變）。（3） 催化劑催化劑不是唯一的不是唯一的（過氧化氫分解可以用過氧化氫分解可以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專是專用的用的（ 1、(無、液無、液) (黑、固黑、固) H2O2MnO2H2OO2+2、加熱氯酸鉀加熱氯酸鉀制取氧氣制取氧氣氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳加熱加熱氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣(白、固白、固)(白、固白、固)KClO3 MnO2KClO2+3、加熱高錳酸鉀加熱高錳酸鉀制取氧氣制取氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀加熱加熱錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣（暗紫色固體暗紫色固體） （墨綠色固體墨綠色固體）（）（黑色粉末黑色粉末）

6、 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳 + 氧氣氧氣加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳（三）分解反應(yīng)（三）分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。特點：一變多特點：一變多 A + B+AB反應(yīng)類型反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 定義定義 形式形式參加反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)種的物質(zhì)種類類生成物質(zhì)生成物質(zhì)的種類的種類由兩種或兩種以上的物質(zhì)由兩種或兩種以上的

7、物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B+AB.（多變一）（多變一）ABA+B+（一變多）（一變多）兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+ +二氧化錳二氧化錳+ +氧氣氧氣 2、下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是、下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（ ）A、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)。沒有改變的物質(zhì)。B、二氧化錳是催化

8、劑。、二氧化錳是催化劑。C、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。C 4 4工業(yè)上制取大量氧氣的方法是工業(yè)上制取大量氧氣的方法是( )( )（A A）加熱氯酸鉀）加熱氯酸鉀 （B B）加熱高錳酸鉀）加熱高錳酸鉀（C C）分離液態(tài)空氣）分離液態(tài)空氣 （D D）加熱二氧化錳）加熱二氧化錳5 5催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是( ( ） (A)(A)加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率 (B)(B)減慢化學(xué)反應(yīng)速減慢化學(xué)反應(yīng)速率率(C)(C)改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率 (D)(D)使生成物質(zhì)量增使生成物質(zhì)量增加加CC6 6、加熱下列物質(zhì)反應(yīng)