規(guī)律與方法聚焦導學案鮑

1、中考化學復習“規(guī)律與方法聚焦”導學案授課教師-鮑建民一、教學目標：通過“規(guī)律與方法”聚焦，提高學生審題、解題能力。二、教學重點：復分解反應“規(guī)律與方法”歸納與應用。三、教學過程：歷年宜昌市中考題特別注重考察學生對“規(guī)律與方法”應用能力。下面我們一起復習初中化學中的幾個重要規(guī)律。（一） 知識回顧1. 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： （由強到弱）。原因：宏觀上；.微觀上 （三個不變）。2. 金屬活動性順序揭示的規(guī)律金屬活動性順序表：；金屬與酸反應規(guī)律：；寫一方程式：。金屬與鹽溶液反應規(guī)律：；寫一方程式：。3常溫下酸、堿、鹽溶解性規(guī)律口訣:4. 復分解反應規(guī)律分析下列四種溶液兩兩混合，離子反應情況， 在圈中填出

2、離子符號，并將不能共存的離子用線連接；分析：物質(zhì)解離陽離子+陰離子方程式H2SO4BaCl2KOH（略）Na2CQ3方法聚焦：看物質(zhì)（溶解性）評離子（能否共存）寫方程式寫出能夠反應的化學方程式。復分解反應實質(zhì)： 對反應物要求： 對生成物要求： 反應前后化合價的變化： 5. 我的展示：規(guī)律（二）典型示范例1:質(zhì)量守恒定律1.可燃物含有C或H元素的檢驗:操作現(xiàn)象結(jié)論。燒杯內(nèi)壁有；說明可燃物含有兀素2.A、B C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。A和B在點燃條件下反應生成C和 D,寫出該反應化學方程式： ，基本反應類型為 A + BC + D-氫原子-一氧原子1 JII J硫原子解答本類題的原理

3、與解題體會：推斷依據(jù)是：宏觀；微觀。（質(zhì)量守恒原因）例2:金屬活動性順序1. （ 1）CuSQ溶液中，大量存在的微粒有 、 （填符號）。（2）將鐵絲浸入 CuSQ溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是 ，增加的離子是 。我能寫出該反應化學方程式 。解答本類題的原理與解題體會：a. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。b. 從微觀角度分析金屬與鹽溶液反應實質(zhì)是： 。例3:復分解反應規(guī)律用硫酸、.硝酸鋇、.氫氧化鈉、.碳酸鉀四種物質(zhì)探究復分解反應規(guī)律。 寫出四種物質(zhì)兩兩混合能夠反應的化學方程式。 實驗結(jié)束后將藥品倒入廢液缸中，然后將

4、廢液過濾，為了探究廢液酸堿性，向濾液中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，同學們經(jīng)過討論認為濾液呈酸性，于是又想出了另外四 種不同方法驗證： （填不同類型物質(zhì)化學式）。 若濾液呈 酸性（突破口），濾液中的溶質(zhì)一定有:定沒有:；可能有:（填物質(zhì)化學式）分析：物質(zhì)解離 陽離子 + 陰離子左圖中不能共存的離子組合有:H2SO4SO42-Ba （ NO 3）2H+Ba2+ 濾液呈酸性，則濾液中一定有的離子是 （填離子符號，下同），一定沒有的離子是；（注：打x） 另外，濾液中還一定有的離子有可能有的離子有。NO3-Na +NaOHOH-xK2CO3CO32- x解答本類題的原理與解題體會:探究復分解反應一定要考慮：（三）升華提升1. 本節(jié)課學習了哪些