2014高考化學(xué) 考點(diǎn)復(fù)習(xí)講析（4）熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化

1、2014高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)講析考點(diǎn)4 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化考點(diǎn)聚焦1理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；知識梳理 、 、 一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系討論從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度出發(fā)，解釋為什么化學(xué)反應(yīng)中有能量的變化？化學(xué)鍵的 和 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷開化學(xué)鍵要 能量，而形成化學(xué)鍵則要 能量，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量則取決于 。當(dāng)反應(yīng)物的總能量 （填高或低）于生成物的總能量時，反應(yīng)的最后結(jié)果就為吸收能量；反之，當(dāng)反應(yīng)物的總能量 （填高或低）于生成物的總

2、能量時，反應(yīng)的最后結(jié)果就為放出能量。二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 的變化 或 。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 生成物質(zhì)總能量。在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 生成物質(zhì)總能量。討論1.有的反應(yīng)吸熱、有的放熱，是不是客觀世界的總能量也發(fā)生相應(yīng)的增減？ 2.舉例說明常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)各有哪些？3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽€可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，那么請問：什么樣的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣?？又是如何轉(zhuǎn)化的？4、 叫做中和熱。試題枚舉【例1】已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定

3、高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。答案:C【例2】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是( )。 A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分

4、解是吸熱反應(yīng)解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對的。CO2和CaO的化合反應(yīng)與CaCO3的分解反應(yīng)是相反過程，故D正確。 答案D【例3】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）ABa(OH)28H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B鹽酸和氫氧化鈉混合C鋅放入稀硫酸中D焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)解析： 酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。答案：AC【變式】下列說法正確的是（ ） A.需要加熱才

5、能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)答案：C【例4】在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。解析： 在氯氣中充分燃燒1mol H2 時，要先破壞1mol的HH鍵和1mol的ClCl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1mol H2 時會形成2molH

6、Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。答案：185kJ【變式】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放熱Q1 kJ ) 途徑：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣(共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 試回答下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。 （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。 （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_ 。（4）簡述煤通過途徑作為燃料的意義： 答