電解質(zhì)教案(若蕓)

1、第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教案第一課時電解質(zhì)授課教師：鄭若蕓2014年10月21日【學(xué)情分析】在初中化學(xué)中，學(xué)生對金屬導(dǎo)電原因有一定的了解，且已做過溶液的導(dǎo)電性實驗。在此基礎(chǔ)上，分析得出溶液導(dǎo)電的實質(zhì)和物質(zhì)導(dǎo)電的條件，進而引出電解質(zhì)的概念。而且，學(xué)生剛剛學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類這一節(jié)課，對分類的方法有一定的了解，能夠更為清楚地了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及其分類?！窘虒W(xué)目的】1 .能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2 .從電離的角度引導(dǎo)學(xué)生概括出酸、堿、鹽，并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽的電離方程式。3 .能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊的化學(xué)問題。重學(xué)習(xí)重難點】1 .電解質(zhì)

2、的概念。2 .酸、堿、鹽在水溶液中的電離?！緦W(xué)習(xí)過程】引言在上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，一起來回顧下。物質(zhì)可以分為混合物和純凈物，純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物還可以繼續(xù)分為氧化物、酸、堿、鹽。這種分類的方法稱為樹狀分類法。樹狀分類法的特點是對同類事物按照某個標(biāo)準(zhǔn)進行再分類，所以確定不同的標(biāo)準(zhǔn)就能得到不同的分類結(jié)果。我們今天就從另外一個角度來認(rèn)識化合物。一、物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究提問我們初中時曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象，當(dāng)時我們把某些物質(zhì)放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，閉合開關(guān)后如果燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。那現(xiàn)在我們一起來判斷下列哪些物質(zhì)是

3、能導(dǎo)電的？探究物質(zhì)：NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖溶液、0.5mol/L鹽酸、0.5mol/L醋酸溶液探究結(jié)論：能導(dǎo)電的物質(zhì)是。分析初中時學(xué)過，金屬能夠?qū)щ娛且驗橛锌梢宰杂梢苿拥碾娮?。類似的，溶液能夠?qū)щ娋褪且驗槠渲杏锌梢宰杂梢苿拥碾x子。在NaCl固體中雖有陰陽離子，但它們相互吸引，緊密排列，不能自由移動。而將NaCl固體放入水中后，水分子的作用使得Na+、C分開，能夠自由移動。原因分析：溶液能夠?qū)щ娛怯捎谌苜|(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。第1頁共4頁二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)過渡NaCl除了在水溶液中，在熔融狀態(tài)下也能產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，所以我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

4、叫做電解質(zhì)。由學(xué)生把課本里的電解質(zhì)的定義標(biāo)出，并找出其關(guān)鍵字眼。1 .電解質(zhì)的定義電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｖv解讓學(xué)生找出關(guān)鍵字眼并強調(diào)：（1）化合物（排除混合物和單質(zhì)）；（2）或（兩個條件只 滿足一個即可）；（3）能夠（不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。練習(xí)1下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？。（填序號）Cu石墨CO2水酒精氨水NH3KOH鹽酸（10）HCl（11）NaCl固體NaCl溶液熔融的NaCl（14）H3po4（15）BaSO4小結(jié)電解質(zhì)應(yīng)為化合物； 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下； 電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電； 活潑金屬

5、氧化物、難溶性鹽在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電; 酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)。2 .非電解質(zhì)的定義非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。練習(xí)2下列哪些物質(zhì)屬于非電解質(zhì)？。（填序號）Cu石墨CO2酒精氨水NH3鹽酸NaCl溶液小結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是化合物,不包括單質(zhì)與混合物（如金屬、溶液等）。歸納一：電解質(zhì)和非電解質(zhì)類別電解質(zhì)非電解質(zhì)條件水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)導(dǎo)電情況能導(dǎo)電（“能”或“不能”）不能導(dǎo)電（“能”或“不能”）本質(zhì)本身能電離（“能”或“不能”）本身不能電離（“能”或“不能”）所屬類別化合物化合物常見的物質(zhì)酸、堿、鹽、水活潑金屬（如K、Ca、Na、Mg、Al）氧

6、化物非金屬氧化物（除H2O外）氨氣、大多數(shù)有機物過渡學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)后，我們清楚，換一種分類的標(biāo)準(zhǔn)，化合物即可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。而其中的電解質(zhì)其實還可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。下面，我們就來學(xué)習(xí)第2頁共4頁強、弱電解質(zhì)的對比。歸納二：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)類別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中完全電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中微粒陽離子、陰離子水分子陽離子、陰離子弱電解質(zhì)分子、水分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：

7、NH3H2O等水小結(jié)判斷強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離,而與其溶解性無關(guān)。例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，因而是強電解質(zhì)；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它們電離程度卻很小，因而是弱電解質(zhì)。練習(xí)3下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是;不能導(dǎo)電的是;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;屬于強電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;該狀態(tài)下可導(dǎo)電的電解質(zhì)是。(填序號)Cu石墨CO2水酒精氨水NH3KOH鹽酸(10)HCl(11)NaCl固體NaCl溶液熔融的NaCl(14)H3PO4(15)BaSO4三、電解質(zhì)的電離過渡電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而導(dǎo)電

8、的條件是其中存在能自由移動的離子。那說明電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能離解成能自由移動的離子，這個過程就稱之為電離。1 .概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成能自由移動的離子的過程。小結(jié)電離的條件：溶解于水或受熱熔化；電離的物質(zhì)必須是化合物；導(dǎo)電是在直流電的作用下，電解質(zhì)溶液中的離子做定向移動。電離是在水中溶解或受熱熔化時，電解質(zhì)離解產(chǎn)生離子的過程，物質(zhì)電離后全部或部分以離子存在，因而電離并不需要電流的作用。2 .表示方法一一電離方程式的書寫(需同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”)酸的電離：如H2SO4：堿的電離：如KOH:鹽的電離：如NaCl：3 .從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。(1)酸：

9、電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。(3)鹽：電離時能生成金屬陽離子(或NH/)和酸根離子的化合物?！究偨Y(jié)】這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，它們所屬的類別都是化合物。其中電解質(zhì)還可以分為強、弱電解質(zhì)，判斷強、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。接著還學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的電離及其電離方程式。那電解質(zhì)在生活中有什么應(yīng)用？最常見的就是電解質(zhì)飲料。人體大量流汗后體內(nèi)的電解質(zhì)會流失較多，此時就需要補充電解質(zhì)飲料。【鞏固練習(xí)】1 .下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是;屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是該狀態(tài)下可導(dǎo)電的電解質(zhì)是。(填序號)ZnS(3)CO2CO2溶液Na2O固體熔融的Na2O葡萄糖Ca(OH)2Fe(OH)3(10)H2SO4(11)濃硫酸(12)CH3COOH食醋(14)AgCl2 .下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是()A.鐵B.氯化鈉C.硫酸D.乙醇3 .寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。HNO3：Ba(OH)2: