氧族元素環(huán)境保護(hù)

1、第六章氧族元素環(huán)境保護(hù) 復(fù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航 1、理解氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律；掌握氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。2.掌握臭氧的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及臭氧層的保護(hù)；掌握同素異形體的概念.3.掌握二氧化硫的性質(zhì)及制備的化學(xué)反應(yīng)。了解二氧化硫的用途。4.掌握硫酸的性質(zhì)，尤其應(yīng)掌握濃硫酸的特性。掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。5.了解硫酸和硫酸鹽的重要用途。6.了解環(huán)境保護(hù)的概念；了解防止環(huán)環(huán)境污染的初步知識(shí)。知識(shí)構(gòu)架鏈接 褪色SO3H 2S品 紅氧氣氧氣溴水等SO2H 2SO4氧氣銅、碳等S 硫化氫水鋇離子H2SO3氫氧化鈉H 2SO4Na 2SO3BaSO41、硫化氫的的理性質(zhì)：是一種具有臭雞

2、蛋氣味、無(wú)色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓 1 體積水能溶解 2.6 體積的硫化氫。2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)H22熱不穩(wěn)定性S=H +S可燃性2H2S3O2=2H2O+2SO2（完全燃燒） (火焰淡藍(lán)色 )2H SO2=2H2O+2S（不完全燃燒）2還原性SO2 2H22O3S3、氫硫酸S 2H硫化氫的水溶液是一種弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。4、二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性 氣味有毒的氣體， 易溶于水，常溫常壓 1 體積水可溶解 40 體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的 晶體，熔沸點(diǎn) 低。5、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，

3、是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白 不穩(wěn)定。H223這是一個(gè)可逆反應(yīng)，23 是一種弱酸，不穩(wěn)定，SO2O=H SO (H SO容易分解成水和二氧化硫。) 重點(diǎn)難點(diǎn)提示 重點(diǎn)：氧族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.二氧化硫的性質(zhì) .濃硫酸的強(qiáng)氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn).第一節(jié)氧族元素 復(fù)習(xí)輔導(dǎo) 知識(shí)點(diǎn)一：氧族元素1、氧族元素的名稱(chēng)和符號(hào)氧（ O）硫（ S）硒（ Se）碲（ Te）釙（ Po）2、氧族元素的相似性最外層者有 6 個(gè)電子，均能得到 2 個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在氣態(tài)氫化物中均顯 -2 價(jià)，化學(xué)式為 H2R；在最高價(jià)氧化物中均顯 +6 價(jià)；化學(xué)式為 RO3

4、；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2RO4；3、氧族元素的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，從氧到釙性質(zhì)呈規(guī)律性變化；單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大，氧化性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱；原子半徑依次增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；知識(shí)點(diǎn)二：同素異形體由同種元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。關(guān)鍵點(diǎn)：同一元素；單質(zhì)；可相互轉(zhuǎn)化。如 H2 和 D2 就不能稱(chēng)為同素異形體。知識(shí)點(diǎn)三：臭氧物理性質(zhì)：有點(diǎn)腥氣味淡藍(lán)色有特殊氣味的氣體， 密度比氧氣大， 比氧氣易溶于水；液體呈深藍(lán)色，固體中紫黑色。它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。臭氧能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（如何檢驗(yàn)臭氧） ，反應(yīng)

5、中有氧氣產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：常溫分解具有強(qiáng)氧化性：用于：制?。河猛荆褐R(shí)點(diǎn)四：過(guò)氧化氫可由過(guò)氧化鈉制取，過(guò)氧離子實(shí)際是一種酸根，則反應(yīng)是反應(yīng)類(lèi)型；方程式為：俗名：是一種色，的液體，一般含量，呈弱酸性（聯(lián)系過(guò)氧化鈉） 。用于。知識(shí)點(diǎn)五：硫化氫硫化氫的的理性質(zhì)H2 S 是一種具有臭雞蛋氣味、無(wú)色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1 體積水能溶解 2.6 體積的硫化氫。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)H2熱不穩(wěn)定性2+SS=H可燃性2H2S 3O2=2H2O+2SO2（完全燃燒） (火焰淡藍(lán)色 )還原性2H2S O2=2H2O+2S（不完全燃燒）SO

6、2 2H2 2O3SS 2H水溶液是氫硫酸，具有弱酸性：具有酸的通性和還原性。與氧氣反應(yīng)的分析、判斷、計(jì)算。 互動(dòng)交流解疑 問(wèn)題一： 生氧族元素的單質(zhì)為什么沒(méi)有同周期的鹵素活潑？師 同周期的氧族元素與鹵素相比較，在所形成的單質(zhì)中，它們又都是雙原子分子，分子結(jié)構(gòu)相似；氧族元素原子的原子核少了1 個(gè)核電荷，最外層少了1 個(gè)電子，原子核對(duì)最外層電子的作用力減弱。因此，單質(zhì)沒(méi)有鹵素活潑。問(wèn)題二： 生 為什么臭氧要比氧活潑？師 臭氧分子在常溫下易分解為氧分子和 1 個(gè)氧原子，氧原子由于沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，易與其它原子結(jié)合，因而使臭氧表現(xiàn)出相當(dāng)?shù)幕顫娦浴?案例探究分析 例題 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 750 mL

7、 含 O3 的 O2，其中的 O3 若完全分解，其體積變?yōu)?780 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，若將該含有 O3 的 O2 1 L，通入適量的 KI 溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2KI O3 H2O=2KOH I 2 O2，則析出I2 的質(zhì)量為 ()【解析】此題中，要求碘的質(zhì)量必須求出臭氧的量。臭氧分解為氧氣時(shí)，2 摩變?yōu)?3 摩，物質(zhì)的量增大 1 摩；或者說(shuō)物質(zhì)的量每增加 1 摩，則必有 2 摩臭氧反應(yīng)；另題中所給的體積不有個(gè)數(shù)值，特別注意它們的轉(zhuǎn)化。則增加的體積為：（780-750）。臭氧的體積為：（ 780-750） 2（ 780-750） 2。1L 中臭氧的體積為（ 780-750） 2 750 1

8、000 22400。臭氧的物質(zhì)的量為：（ 780-750） 2 7501000 22400。碘的質(zhì)量為：（780-750） 2 7501000 22400127 2?！敬鸢浮?C。 例題 2 下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是高錳酸鉀熱分解2KMnO 4K 2MnO 4 MnO 2 O2 硝酸銨熱分解2NH4 NO34H2O 2N2 O2MnO 2過(guò)氧化氫催化分解2H2O22H2OO2二氧化氮熱分解2NO22NO O2A.只有 B.和 C.和 D. 【解析】反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生和能用于制取氧氣不是同一回事，能產(chǎn)生氧氣反應(yīng)才能用于制氧氣，但它必須達(dá)到：易操作且適合于實(shí)驗(yàn)室內(nèi)儀器的反應(yīng)；制得的氣體易于純

9、化。【答案】 C。2 2 的反應(yīng) (未配平 )，填寫(xiě)空白例題 3 針對(duì)以下 AD 四個(gè)涉及 H OA.Na2O2HCl H2O2 NaClB.Ag 2O H2O2 Ag+O2H2OCH2O2H2OO2Cr243KOH K2CrO4K24H2OD.H2O2(SO )SO(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號(hào) )。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào) )。(3)H2O2 體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 (填代號(hào) ) ，其理由為 ?！窘馕觥勘憩F(xiàn)氧化性則其所含元素的化合價(jià)降低；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性則其所含元素的化合價(jià)同時(shí)升高和降低；體現(xiàn)弱酸性則其能與酸反應(yīng)或由酸制得?！敬鸢浮浚?）D；

10、（2）C；（3）A 。例題 4在化合物 X2Y 和 YZ 2 中，Y合物 X 2YZ 3 中， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和 50%，則在化A.20%B.25%C.30%D.35%【解析】本題可用相對(duì)式量假設(shè)法計(jì)算。根據(jù)第一式子中的含量， 假設(shè) Y 的式量為 40，則 X 的式量為 30；由第二式子可知 Z 為 20，則可知答案為 B。本題也可用其它假設(shè)法。【答案】 B。 例題 5氧、硫、硒、碲等元素，隨著核電荷數(shù)的增大，其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化。下列變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是A原子半徑逐漸減小B電子層數(shù)逐漸增多C單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D固態(tài)單質(zhì)的密度逐漸增大【解析】根據(jù)元素同

11、主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，氧族元素的原子半徑增大，電子層數(shù)增多，單質(zhì)的熔點(diǎn)升高，密度增大?！敬鸢浮?A。 例題 6根據(jù)氧族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列硒元素性質(zhì)的判斷中，錯(cuò)誤的是A 硒能和氧反應(yīng)生成 SeO2，其水溶液呈酸性B硒在常溫下呈固態(tài)C硒酸的酸性必然弱于碲酸D 硒化氫（ H2Se）具有強(qiáng)還原性【解析】 本題可用硫來(lái)推導(dǎo)：二氧化硫的水溶液呈酸性，因此二氧化硒的水溶液雖酸性弱點(diǎn)，但還是酸性溶液；硫在常溫下呈固態(tài)，硒一定是固態(tài)；硒酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于碲酸；硫化氫的還原性較強(qiáng)則硒化氫的還原性更強(qiáng)?！敬鸢浮?C。 自主達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一、選擇題1.隨著核電荷數(shù)的增加，氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律中，正確的是()A. 單

12、質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高B.單質(zhì)的密度逐漸增大C.單質(zhì)都是非金屬，故都不能導(dǎo)電D.它們的離子半徑比相應(yīng)原子半徑小2.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是()A.H 2OB.H2SC.H2SeD.H 2Te3.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是 ()A.H 2TeO4B.H2TeO3C.H2SO4D.H2SO34.下列關(guān)于氧族元素 (除釙外 )的說(shuō)法中正確的是 ()A. 它們的最高價(jià)均為 +6 價(jià)B.它們都能跟氫氣直接化合生成氣態(tài)氫化物C.它們都能形成二氧化物和三氧化物D.它們跟大多數(shù)金屬都能直接化合5.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是()A. 硫化氫不如水穩(wěn)定B.硫跟氫氣反應(yīng)需要加熱，而氧氣跟氫氣

13、反應(yīng)只需點(diǎn)燃C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體6.下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()24 跟金屬硒化物反應(yīng)制取 H2A. 實(shí)驗(yàn)室可用濃 H SOSe23 中的 Se，既具有氧化性，又具有還原性B.HSeOC.硒酸鈉的化學(xué)式為 Na2SeO4D.碲跟氫氣化合比碘跟氫氣化合更困難7.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A. 釙是能導(dǎo)電的固體B.釙的氧化物的水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物很穩(wěn)定223，溶液中所得氧化產(chǎn)物是 ()8.H S 通入 H SeOA.SB.SeC.S 和 SeD.不能反應(yīng)，無(wú)氧化產(chǎn)物9.能使溴水、酸

14、性 KMnO 4 溶液褪色的一組物質(zhì)是 ()A.CO、 H2、SO2、H2B.H2、2、H2 、2SSSOSeSeO3、HCl 、 H2Se2、2、H2、HIC.CO、 SOD.HSeSeO二、填空題11.地球外層空間存在著微量的臭氧(O3)和氧原子 .該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽(yáng)的有害的強(qiáng)烈紫外輻射.可是人為的大氣污染會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物(NO 和 NO2，它們和O3 及 O 發(fā)生如下反應(yīng)： O3)+NONO2 +O2,O+NO2NO+O2，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為，由 此可見(jiàn)氮氧化物在破壞臭氧層的過(guò)程中起了的作用 .12.氧族元素包括，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是

15、，不同點(diǎn)是隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)，原子半徑，原子獲得電子的能，失電子的傾向，因此，氧族元素的金屬性，非金屬 性.其中陰離子還原性最弱的是， 氫化物最穩(wěn)定的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是.13.有 A F 六種氣體，根據(jù)下列事實(shí)，判斷各是哪一種氣體?并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 : D 極易溶于水； C、D、E、F 的溶液的 pH 值小于 7 A 在 C 中可燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成D；將 F 在 B 中進(jìn)行充分燃燒生成 E 和水蒸氣， E 能漂白有色的潮濕花朵 .(1)寫(xiě)出 A F 的化學(xué)式：A，B， C，D， E，F(xiàn)；(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式14.現(xiàn)有 A、B 兩種化合物，具有如下性質(zhì)：Na SO +G+H O(1)A+B+HSONa SO +S+H O；(2)A+H SO2424224242(3)B+H 2SO4Na2SO4+E；(4)G+ES+H2O；(5)G+I+HOHI+H2SO .224根據(jù)以上事實(shí)推斷 (寫(xiě)化學(xué)式 )：A，B， E，G；(不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式 )：寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(1)；(2)；(3)；(4)； (5). 達(dá)標(biāo)檢測(cè)答案與提示 1.AB 2.D3.C4.AD5.D 6.A 7.D8.A9.B11.O3+O2O2催化12.O、S、Se、Te