離子反應(yīng)講義

1、經(jīng)開學(xué)習(xí)中心學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員姓名：李思璇 年 級：高 二 課 時 數(shù)： 3課時學(xué)科教師：高 健 輔導(dǎo)科目：化 學(xué) 授課時間段：2015-7-27-10:00-12:00課 題離子反應(yīng) 教學(xué)目的考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式。教學(xué)內(nèi)容新課導(dǎo)入上節(jié)內(nèi)容回顧上節(jié)課主要內(nèi)容 氧化還原反應(yīng)的配平電子的是守恒新課講解考點一、基本概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)： 無論是在水溶液或熔融狀態(tài)

2、下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)： 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水、水 注意事項：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。 （4）電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強電解質(zhì)。（）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一

3、定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 電離方程式 強電解質(zhì)的電離：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO42弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH- 溶液的導(dǎo)電能力： 電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中自由移動離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，。導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)。例1

4、正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)NH3、SO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO2均屬于電解質(zhì)()(2)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強()(3)NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液為電解質(zhì)()(4)Fe、Cu、Ag熔化能導(dǎo)電，故Fe、Cu、Ag為電解質(zhì)()(5)H2S溶于水的電離方程式為H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4NaHSO42-()考點二、離子反應(yīng)的相關(guān)概念1離子反應(yīng)在溶液中（或熔化狀態(tài) 下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2離子反應(yīng)的實質(zhì)使溶液中某些離子的濃度改變。 3條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或

5、揮發(fā)性的物質(zhì)生成。 氧化還原反應(yīng)：兩強相遇必反應(yīng)4離子反應(yīng)的類型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)5離子共存：溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。1先看條件題給條件一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”；是“可能”還是“一定”。二看準(zhǔn)附加條件，如溶液的顏色，若為無色溶液則MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。2后看反應(yīng)所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況不能大量共存的原因常見實例(1

6、)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O結(jié)合成弱酸OH 與酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4、ClO、NO3(有H+時)與S2、I、Fe2+

7、、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32不能共存例3常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是()Ac(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrBNaHCO3溶液：K、SO、Cl、AlOC能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、SiO、COD含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO例4(2013安徽理綜，9改編)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A水溶液中：K、Ca2、Cl、NO3- B空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸

8、鉀溶液：H、Na、SO42-、葡萄糖分子考點三、離子方程式的書寫1、離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2、離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)3、離子方程式的書寫方法：（1）、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；（2）、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； （3）、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；（4）、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等 。 （5）、注意： 過量、不足量問題a、NaOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過量）b、FeBr2溶液中通入 Cl2氣體（少量、過量、11） 2Fe2+Cl2

9、2Fe3+2Cl 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl 2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24Cl 滴加（少量）順序不同，離子方程式不同 a、Al3+與OH-b、CO32-與H+c、AgNO3與NH3H2O 離子方程式的配比問題(誰少誰保持) a、Ba(OH)2與少量或過量的NaHSO4、NaHCO3反應(yīng)： b、FeBr2與少量Cl2反應(yīng)： FeBr2與過量Cl2反應(yīng)：c、FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：（6）離子方程式正誤判斷中的幾種易錯點(1)混淆電離方程式和水解方程式如將硫氫化鈉的電離HSH2OS2H3O說成是水解。(2)忽視氧化還原反應(yīng)如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，

10、錯寫成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(3) 忽視題目要求，書寫離子方程式不完整(4) 如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成：HCO3-OH=CO32-H2O。(4)忽視反應(yīng)環(huán)境在酸性環(huán)境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H、SO2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質(zhì)，如H2S、HI、SO2、Fe2等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質(zhì)，如HI與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3等。例5為探究NH4HCO3

11、和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)。例6(2013新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2例7(2013

12、江蘇，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2O易錯警示限時檢測1、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：

13、Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN3(2013江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42-、NO3-B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3-、NO3-C0.1molL1AgNO3溶液：H、K、SO42-、ID0.1molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42-4下列離子方程式書寫正確的是()A將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OBCuSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2S

14、OBa22OH=BaSO4Cu(OH)2CFe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2OD向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去：4H2MnO5H2O2=Mn25O27H2O5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A足量CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2COH2O=2HCOB碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOC向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：2OHBa22HSO=BaSO42H2OD用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS6、下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HC

15、O3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2OB、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH- + NH4+ H2O + NH3C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- =H2OD、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 +2H+ =2Na+ + H2O + CO27、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ）AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ BD ）BDA氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = C

16、H3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH- = H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O29、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2OC飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2Na+CO32-CO2H2O=2NaHCO3D過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO22OH-CO32-H2O課堂

17、總結(jié)本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個步驟寫、改、刪、查。課后作業(yè)1.離子方程式的常見錯誤（1）、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2（2）、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+= Cu2+H2（3）、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO（4）、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-（5）、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2

18、+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（6）、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（7）、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+（8）、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-（9）、FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+（10）、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2（11）、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag（12）、碳酸鈣加入醋酸 CO32

19、-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O（13）、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4（14）、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2-+2H+=H2S（15）、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O（16）、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-（17）、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2（18）、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H2（19）、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-（20）、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu

20、2+NO+2H2O （21）、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）CO2氣體2OHCO2CO32H2O（22）、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl（23）、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO4（24）、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O（25）、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O（26）、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH（27）、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO3

21、22、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3? BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AH+、I-、MnO4-、Na+ BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-4、下列說法正確的是（ ）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C強電解質(zhì)的水溶液一定濃溶液，弱電解質(zhì)的水溶液一定

22、是稀溶液D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他物質(zhì)都是非電解質(zhì)5、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（ ）ABaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO-BBa2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4CCH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2ODFe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+6、離子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D7、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（ ）A

23、FeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4 CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH8、下列離子方程式中正確的是（ ）A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH2H+SO42BaSO42H2OBNH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3H2OC碳酸鉀溶液中通入少量CO2：CO32-CO2H2O2HCO3-DFeCl2溶液中通入過量Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-9、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(

24、醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- =PbS+2HAc10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A、小蘇打溶液和甲酸溶液混合 HCO3+H+=CO2+H2OB、鋁片放入NaOH溶液中 2OH+Al=AlO2+H2C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD、氨水中通入少量二氧化硫 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O11下列各組離子一定能大量共存的