西城區(qū) 高三 一模 化學(xué) 附答案

1、西城區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試化學(xué)2020.4第一部分本部分共14 題，每題3 分，共42 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡膠2. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W 的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z 與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下

2、列說(shuō)法不正確的是AW 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族B同主族中Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)CX 與Y 形成的兩種常見(jiàn)的化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為21 D用電子式表示YZ 的形成過(guò)程為：4. 下列變化過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD將鐵片放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體中加入硫酸，生成無(wú)色氣體向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒5海水提溴過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol H2O

3、 的體積約為44.8 L3L0.1mol·L 1Na2CO3溶液中CO2的物質(zhì)的量為0.1mol C反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5×6.02×1023D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為516. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是ABCD燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀無(wú)明顯變化加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液體分層，下層呈無(wú)色7. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是3A用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO 2+Ca2+ =CaCO3電解B電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O =2N

4、aOH+H2+Cl2C紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O D用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O8. 科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如右圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是A. 乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B. 乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高C. 中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在的過(guò)程中未發(fā)生斷裂9. 以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF 樹(shù)脂的路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A葡萄糖、果糖

5、均屬于多羥基化合物B5-HMFFDCA 發(fā)生氧化反應(yīng)C單體a 為乙醇DPEF 樹(shù)脂可降解以減少對(duì)環(huán)境的危害10. 向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4為無(wú)色氣體）t/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說(shuō)法不正確的是8A. 7時(shí)，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為9B. 平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍C. 室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺D. 增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11. 光電池在光照

6、條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A. 該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B. 雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變D再生池中的反應(yīng)：2+催化劑3+2V +2H2O = 2V+2OH+H212. 室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L 1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L 1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的、。下列說(shuō)法不正確的是A向NaA 溶液中滴加HB 可產(chǎn)生HABa點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A) >c(Na+) >c

7、(HA) C滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A)= c(B)D滴加20 mL NaOH 溶液時(shí)，中H2O 的電離程度大于中13. 我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列說(shuō)法不正確的是A以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl 和NaHCO3 C經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl(aq) D該工藝的碳原子利用率理論上為100%14. 硅酸（H2SiO3）

8、是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時(shí)常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)abc現(xiàn)象a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無(wú)明顯變化下列結(jié)論不正確的是A. Na2SiO3溶液一定顯堿性B. 由 不能說(shuō)明酸性H2CO3H2SiO3 C由可知，同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液D向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3第二部分本部分共5 題，共58 分。已知：15（15 分）莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）AB的反應(yīng)類型是

9、。（3）C中含有的官能團(tuán)是。（4）物質(zhì)a的分子式為C6H7N，其分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5） I能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，D+IJ的化學(xué)方程式是。（6） 芳香化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）還可用A為原料，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成C，反應(yīng)器中生成C的離子方程式是。16（9分）水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。已知：N2H4·H2O 的結(jié)構(gòu)如右圖（表示氫鍵）。N2H4·H2O 沸點(diǎn)118 ，具有強(qiáng)還原性。（1） 將Cl2通入過(guò)量NaOH溶液中制備NaClO，得到溶液X，離子方程

10、式是。（2）制備水合肼：將溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a（夾持及控溫裝置已略）。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3·10H2O。圖a圖bA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。冷凝管的作用是。若滴加NaClO溶液的速度較快時(shí)，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是。（3）水合肼在溶液中可發(fā)生類似NH3·H2O的電離，呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)的離子方程式是。碳酰肼（CH6

11、N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合肼與DEC（）發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。17（9 分）頁(yè)巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為11通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1+136.4 kJ·mol 1 CO2 (g) +H2(g)CO(g)+H2O(g)H2+41.2 kJ·mol 1 C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H3用H1、H2計(jì)算H3kJ·mol1。反應(yīng)：C2H6(g) 2C(

12、s)+3H2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過(guò)量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4CO650鈷鹽19.037.617.678.1650鉻鹽32.123.077.310.460021.212.479.79.355012.08.685.25.4二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點(diǎn)之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表（均未達(dá)到平衡狀態(tài)）：【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO 選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CO 的百分比。對(duì)比和，該反應(yīng)應(yīng)該選擇的催化劑

13、為，理由是。實(shí)驗(yàn)條件下，鉻鹽作催化劑時(shí)，隨溫度升高，C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但C2H4的選擇性降低，原因是。（2） 利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，示意圖如右圖：電極a 與電源的極相連。電極b 的電極反應(yīng)式是。18（11 分）生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+，控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。反應(yīng)1反應(yīng)2（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。反應(yīng)2 中有S單質(zhì)生成，離子方程式是。 實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是。（

14、2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe3+=Li+ Co2+3Fe2+O2在酸性環(huán)境中，LiCoO2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是。研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鈷浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鈷浸出率（圖1）和溶液pH（圖2）隨時(shí)間變化曲線如下：圖1不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出Co2+，圖1 中的證據(jù)是。Ag+是反應(yīng)3 的

15、催化劑，催化過(guò)程可表示為：反應(yīng)4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反應(yīng)5：反應(yīng)5 的離子方程式是。由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：。19（14 分）研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用。資料：aCu2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu 和Cu2+。bCuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。cH2O2有弱酸性：H2O2H+HO2，HO2H+O22。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向1 mL pH2 的1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡向1 mL

16、pH3 的1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡向1 mL pH5 的1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡（1） 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2，中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是。（2）對(duì)中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：.CuO2，.Cu2O和CuO2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：過(guò)濾中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若中生成的沉淀為CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是。依據(jù)中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是。為探究沉淀中是否存在Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH，以PAN為指示劑，向溶液中滴加c mol·L1EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。V=，可知沉淀中不含Cu2O，假設(shè)成立。（已知：Cu2+EDTA