2012-2013學(xué)年度高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊周考卷17《PH的應(yīng)用》 新人教版選修4

1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性周考卷十七 PH的應(yīng)用時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌ABC D解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。答案：B2.某學(xué)生用堿式滴定管量取01mol·L1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為1.00mL。取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體為()A大于10.00mLB小于10.00mLC等于10.00mLD. 等于11.00m

2、L解析：由于開始讀數(shù)時(shí)，視線低，讀數(shù)大于正確讀數(shù)，而取出液體后讀數(shù)視線高，讀數(shù)小于正確讀數(shù)，說明實(shí)際量取的體積大于他讀數(shù)的體積數(shù)，故體積大于10.00mL。答案：A3在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1mol·L1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20mL B小于20mLC等于20mL D等于5mL解析：滴定管中鹽酸的體積大于20mL，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。答案：A40.1mol·L1鹽酸滴定0.1mol·L1NaOH

3、溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸(1滴溶液體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A4B7.2 C10D11.3解析：滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c(H)1×104mol·L1，pH4。答案：A5向盛有100mL0.5mol·L1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol·L1的氯化鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol·L1的氫氧化鈉溶液()A100mL B40mLC25mL D20mL解析：n(H2SO4)0.1 L×0.5mol·L10.05mol，n(H)0.05mol&#

4、215;20.1mol，故所需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，V(NaOH)0.04 L40mL。答案：B6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考上圖，從下表中選出正確的選項(xiàng)是()錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿酚酞(乙)解析：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。因?yàn)槭菧y定，因而NaOH溶液應(yīng)盛放在乙中(或錐形瓶中)，H2SO4溶液放在錐形瓶中(或甲中)。答案：C、D7下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol&

5、#183;L1BX為0.1mol·L1的NaOH溶液C原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1DX為0.01mol·L1的NaOH溶液解析：原來鹽酸的pH1，則c(HCl)0.1mol·L1，n(HCl)0.01mol，滴定終點(diǎn)時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)0.01mol。答案：A8下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是()A滴定管裝入標(biāo)準(zhǔn)液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B盛待測液的錐形瓶內(nèi)留有蒸餾水C滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)解析：滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小而消耗的體積多，造成測

6、定結(jié)果偏高，滴定管尖嘴部分的氣泡會(huì)影響到讀數(shù)的準(zhǔn)確性，造成測定結(jié)果偏高，而俯視將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，也帶來誤差，只有B選項(xiàng)不會(huì)影響滴定結(jié)果。答案：B9用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明()ANaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等BNaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍CNaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)·V(NaOH)2c(H2SO4)·V(H2SO4)，當(dāng)V(N

7、aOH)V(H2SO4)時(shí)，c(NaOH)2c(H2SO4)，且中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是n(H)n(OH)。ca(H)·V(H2SO4)cb(OH)·V(NaOH)因?yàn)閂(H2SO4)V(NaOH)。所以ca(H)cb(OH)對于NaOH溶液cb(H)所以ca(H)兩邊同時(shí)取負(fù)對數(shù)即：pHapHb14所以B、D說法均正確。答案：B、D10以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10mol/L)的體積20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液10mL水V2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶

8、液的濃度c(mol/L)合理的是()Ac0.10×(V1V2V3)/(3×20)Bc0.10×(V1V2)/(2×20)Cc0.10×(V1V3)/(2×20)Dc0.10V1/20解析：樣品吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示劑，會(huì)造成誤差，計(jì)算式中不能出現(xiàn)V3，應(yīng)用的平均值，答案選B。答案：B11某稀NaOH溶液的濃度大約在0.070.08mol·L1之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有0.1mol·L11.0mol·L15.0mol·L1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定NaOH的準(zhǔn)確濃

9、度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是()A BC D均可答案：A二、非選擇題(共56分)12實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L1的NaOH溶液和1mol·L1的H2SO4溶液各100mL。(1)要配制NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_(填代號(hào)，下同)。A4g B4.00gC4.0g D4.000g(2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是_。A稱量或量取 B溶解C移液、洗滌 D定容(3)兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現(xiàn)顏色為_。A紅色 B橙色C黃色 D藍(lán)色(4)若用1mol·L1H2SO4滴定上述NaOH溶液10mL時(shí)，

10、在滴定過程中有誤差產(chǎn)生，如多滴了1滴H2SO4溶液(1滴溶液為0.05mL)，少滴了1滴H2SO4溶液，反應(yīng)后兩溶液中c(H)之比為_。答案：(1)C(2)AB(3)A(4)4.44×10913充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。2.500mol·L1 0.25mol·L10.025mol

11、·L1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)_。解析：(2)充滿HCl燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)0.045(mol·L1)與之相匹配的為(誤差小)；(3)實(shí)驗(yàn)(1)數(shù)據(jù)偏大，應(yīng)剔除。答案：(1)堿紅橙(2)(3)×2或14在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用

12、“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果_；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果_；(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果_；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_；(5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果_；(6)過早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_；(7)過晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_；(8)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_；(9)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_；(10)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對測得的結(jié)果_ _。解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)c(待測)××V(標(biāo)準(zhǔn))根據(jù)V(標(biāo)準(zhǔn))的偏大或偏小判斷c(標(biāo)準(zhǔn))是偏高還是偏低。如(1)，滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液沖稀，導(dǎo)致所耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，使測定的c(待測)偏高。又如(2)，錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，使測定的c(待測)偏高，其余各選項(xiàng)可仿此分析。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(