廣東省廣州市番禺區(qū)2013年中考化學一模試卷（解析版）

1、廣州市番禺區(qū)2013年中考化學一模試卷一選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意請用鉛筆在答題卡上作答選錯不選多選或涂改不清的，均不給分1（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列各種物質的用途中，利用了其物理性質的是（）A氧氣用于氣焊B干冰用于人工降雨C鹽酸用于除鐵銹D小蘇打用于治療胃酸過多考點：化學性質與物理性質的差別及應用專題：物質的性質與用途分析：物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等，可以根據物質的用途來判斷物質的性質解答：解：A、氧氣用于氣焊是利用了氧氣的氧化性，

2、屬于化學性質；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰容易升華吸熱的性質，屬于物理性質；C、鹽酸除鐵銹是利用了鹽酸與氧化鐵反應生成易溶于水的氯化鐵的性質，屬于化學性質；D、小蘇打治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉能和鹽酸反應的性質，屬于化學性質；故選B點評：本題主要考查了物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行2（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列物質的用途不正確的是（）A干冰用于人工降雨B碳酸鈣用作發(fā)酵粉C活性炭用作凈水劑D稀鹽酸用于除鐵銹考點：二氧化碳的用途；酸的物理性質及用途；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；碳單質的物理性質及用途專題：物質的性質與用途分析：二氧化碳的用途有：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃

3、燒，因此二氧化碳能夠滅火；二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；二氧化碳促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料碳酸鈣是常用的建筑材料，不能用作發(fā)酵粉；活性炭具有吸附作用，常用作凈水劑；稀鹽酸用于除鐵銹，是酸的用途之一解答：解：A、二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑，正確；B、碳酸鈣常溫下較為穩(wěn)定，不易分解，所以不能做發(fā)酵粉，錯誤；C、活性炭具有吸附作用，常用作凈水劑，正確；D、稀鹽酸用于除鐵銹，是酸的用途之一，正確；故選B點評：本考點考查了二氧化碳的用途、活性炭的吸附作用和酸、鹽的性質等，二氧化碳與人類生活密切相關，在自

4、然界中實現(xiàn)了碳循環(huán)也充分體現(xiàn)了性質決定用途，用途又反映性質的理念本考點基礎性強，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中3（2分）（2013番禺區(qū)一模）有一些物質，它們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，下列物質中含有原子集團的是（）ANH4ClBNa2SCMnO2DP2O5考點：物質的元素組成專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：原子集團是指幾個原子形成的集合體，一般以整體的形式參加反應，好像一個原子一樣解答：解：A、NH4Cl中含有銨根原子集團，含有原子集團，故A正確；B、Na2S由鈉元素和硫元素組成，沒有原子集團，故B錯；C、MnO2由錳元素和氧元素組成，沒有原子集團，故C錯；D、P2O5由磷

5、元素和氧元素組成，沒有原子集團，故D錯故選A點評：要熟記原子集團的判斷方法4（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列敘述正確的是（）A鋁片放置在空氣中，不需加熱就能在表面生成Al2O3B鐵粉與稀硫酸反應，生成Fe2（SO4）3C硫粉加熱后放入氧氣中，燃燒產生SO3氣體D鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產生Fe203固體考點：金屬的化學性質；氧氣的化學性質專題：金屬與金屬材料分析：A、根據鋁與氧氣發(fā)生的緩慢氧化產生氧化鋁分析；B、根據鐵粉與稀硫酸反應，生成FeSO4分析；C、根據硫粉加熱后放入氧氣中，燃燒產生SO2氣體分析；D、根據鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產生Fe304固體分析解答：解：A、鋁與氧氣發(fā)生的

6、緩慢氧化產生氧化鋁薄膜，起到保護作用，故正確；B、鐵粉與稀硫酸反應，生成FeSO4，而不是Fe2（SO4）3，故錯誤；C、硫粉加熱后放入氧氣中，燃燒產生SO2氣體，故錯誤；D、鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產生Fe304固體，故錯誤；故選項為：A點評：本題考查了常見物質的反應原理，屬于基礎性的考查，難度不大，但要注意理解記憶5（2分）（2013番禺區(qū)一模）物質的化學式和相應名稱均書寫正確的是（）AFe（OH）2：氫氧化鐵BHg：氦CK2CO3：碳酸鉀DBaCl：氯化鋇考點：化學式的書寫及意義專題：化學用語和質量守恒定律分析：A、Fe（OH）2的名稱為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵的化學式為Fe（OH）3；B

7、、Hg的名稱為汞，俗稱水銀；氦的化學式為He；C、K2CO3：碳酸鉀的化學式和相應名稱均書寫正確；D、氯化鋇的化學式是BaCl2解答：解：A、Fe（OH）2的名稱書寫錯誤，應為氫氧化亞鐵，故A錯誤；B、Hg的名稱為汞、水銀，而不是氦，故B錯誤；C、K2CO3：碳酸鉀的化學式和相應名稱均書寫正確，故C正確；D、氯化鋇的化學式是BaCl2，故D錯誤故選C點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫6（2分）（2013番禺區(qū)一模）將稀硫酸分別滴入下列物質中，無明顯現(xiàn)象的是（）A鎂條B銅絲CBaCl2溶液DNa2CO3溶液考點：酸的

8、化學性質專題：常見的酸 酸的通性分析：根據酸的化學性質、反應的現(xiàn)象進行分析判斷即可解答：解：A、鎂條與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡產生，有明顯的現(xiàn)象，故選項錯誤B、銅的活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，無明顯現(xiàn)象，故選項正確C、BaCl2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，由白色沉淀生成，有明顯的現(xiàn)象，故選項錯誤D、Na2CO3溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，有氣泡產生，有明顯的現(xiàn)象，故選項錯誤故選B點評：本題難度不，熟練掌握酸的化學性質、反應時的現(xiàn)象等是正確解答此類題的關鍵7（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列使用鹽酸肯定不能達到目的是（）A除去菜刀上的鐵銹B除去水壺壁上的

9、水垢C清洗濺到皮膚上的堿液D鑒別黃金飾品中是否含有銅考點：酸的化學性質專題：常見的酸 酸的通性分析：A、鹽酸屬于酸，具有酸的共性，因此可與鐵銹氧化鐵反應B、由于水水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，二者均可與鹽酸反應，故可除掉C、堿液與鹽酸起到中和作用，能減小對皮膚的損害D、鹽酸不能和銅反應，也無法鑒定黃金飾品中是否含有銅解答：解：A、鹽酸為酸，具有酸的共性，因此可與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，所以可用來除去菜刀上的鐵銹，故A能達到目的；B、水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，兩者均可與鹽酸反應從而被除掉，故B能達到目的；C、鹽酸可與堿液反應起到中和堿液的作用，但是由于鹽酸具有腐蝕性，所以不能用來清

10、洗濺到皮膚上的堿液，故C不能達到目的；D、鹽酸不會和銅反應，因此鑒別黃金飾品中有無銅是不能完成的，故D不能達到目的故選CD點評：此題是對醋酸性質的考查，解題的關鍵是要抓住醋酸的酸性，屬基礎性知識考查題8（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列實驗操作正確的是（）A為使配制更為準確，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B為了防止濾液溢出，過濾時濾紙邊緣應高于漏斗邊緣C氫氣還原氧化銅實驗結束時，先停止通氫氣再熄滅酒精燈D檢驗銨鹽和堿共熱時有無氨氣放出，應將紅色石蕊試紙用水濕潤考點：一定溶質質量分數的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應用；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；銨態(tài)氮肥的檢驗專題：常見儀器

11、及化學實驗基本操作分析：A、量筒不能用來配制溶液，可以據此解答；B、過濾時注意“一貼二低三靠”，可以據此解答該題；C、為了防止生成的銅被氧化，應該先停止加熱再停止通入氫氣可以據此解答；D、銨鹽和堿可以反應生成氨氣，氨水呈堿性可以據此解答該題解答：解：A、量筒不能用來配制溶液，只能用來量取液體，故A錯誤；B、過濾時注意“一貼二低三靠”，若過濾時濾紙邊緣應高于漏斗邊緣，則會達不到過濾的目的，故B錯誤；C、為了防止生成的銅被氧化，應該先停止加熱，待冷卻后再停止通入氫氣，故C錯誤；D、銨鹽和堿可以反應生成氨氣，氨氣溶于水得到的氨水呈堿性可以使紅色石蕊試紙變藍，故D正確故選D點評：化學是以實驗為基礎的學

12、科，掌握正確的化學實驗操作是同學們必須具備的能力9（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列除雜質的方法錯誤的是（）物質（括號內為雜質）除雜方法ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)BFeCl2（CuCl2）加入過量鐵粉，過濾CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3，過濾DCO2（CO）通過澄清石灰水AABBCCDD考點：物質除雜或凈化的探究；過濾的原理、方法及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應反應時不能加入新的雜質對于本題中的雜

13、質泥沙可以用過濾的方法除去；FeCl2中的CuCl2可以用鐵置換出銅，然后過濾；CaCl2溶液中的鹽酸，可以加入過量的碳酸鈣生成氯化鈣和水和二氧化碳，然后過濾即可；雜質一氧化碳可以用灼熱的氧化銅除去解答：解：A、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到氯化鈉，故選項正確；B、FeCl2中的CuCl2可以用鐵置換出銅，然后過濾即可，故選項正確；C、CaCl2溶液中的鹽酸，可以加入過量的碳酸鈣生成氯化鈣和水和二氧化碳，然后過濾即可，故選項正確；D、通過澄清石灰水除去了原物質二氧化碳，故選項錯誤；故選D點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經常出錯的題型根

14、據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中10（2分）（2013番禺區(qū)一模）氫氧化鈷CO（OH）2受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：CO+2HClCOCl2+H2COCl2+2NaOHCO（OH）2+2NaCl下列判斷正確的是（）A鈷的金屬活動性比銅的弱B為置換反應為復分解反應C氫氧化鈷的化學性質穩(wěn)定D氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體考點：金屬活動性順序及其應用；氣體的干燥（除水）；反應類型的判定專題：新信息篩選題；壓軸實驗題分析：氫氧化鈷是一種學生沒有接觸過的

15、物質，根據題干敘述可以看出該物質屬于堿，不穩(wěn)定，能與酸反應解答：解：A、根據方程式可以看出，鈷能與鹽酸反應生成氫氣，該金屬的活動性比銅強，故A錯誤；B、鈷與鹽酸反應生成氯化鈷和氫氣，為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，故為置換反應，氯化鈷與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈷和氯化鈉，為兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故B正確；C、氫氧化鈷受熱易分解，化學性質不穩(wěn)定，故C錯誤；D、氫氧化鈷能與酸性溶液反應，不能用來干燥酸性氣體，而氯化氫氣體顯酸性，故D錯誤，故選B點評：本題為信息給予題，完成此題，可以依據已學的堿的有關性質，結合題干敘述，抽取有用的信息1

16、1（2分）（2013番禺區(qū)一模）正確記錄實驗數據是一項實驗基本技能某同學記錄的實驗數據錯誤的是（）A用托盤天平稱取2.9gNaCl固體B用10mL量筒量取8.3mL蒸餾水C向50mL小燒杯中倒入約20mL蒸餾水D用pH試紙（即廣泛pH試紙）測得某鹽酸的pH為2.5考點：實驗數據處理或者誤差分析的探究；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；溶液的酸堿度測定專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：根據常見儀器的作用和準確度來分析判斷數據是否正確，如果不能精確到的刻度，是量不出具體數值的解答：解：A、由于托盤天平能準確到0.1g，可以能用托盤天平稱取2.9gNaCl固體，故A正確；B、10mL量筒能精確到

17、0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸餾水，故B正確；C、可以向50mL小燒杯中倒入約20mL蒸餾水，故C正確；D、用pH試紙測得溶液的pH為2.5，pH是大約的整數，所以數據不合理，故D錯誤故選D點評：本題主要考慮化學實驗中常見有刻度儀器的使用及讀數，了解實驗數據的處理或者誤差分析的方法及技巧；掌握量筒和pH試紙的使用方法和注意事項及對應的最小分度值12（2分）（2013番禺區(qū)一模）所給粒子結構示意圖為：下列說法正確的是（）A它們都是離子B它們都是原子C它們都是相對穩(wěn)定結構D它們表示同一種元素考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖專題：微觀粒子模擬圖型分析：認清原子、陽離子和陰離子中

18、質子數和核外電子數之間的關系，及決定元素種類的因素解答：解：由于在原子中：質子數=核外電子數，陽離子：質子數核外電子數，陰離子：質子數核外電子數；決定元素種類的是原子中的質子數故選C點評：主要考查了原子、陽離子和陰離子中質子數和核外電子數之間的關系，及質子數決定了元素的種類培養(yǎng)學生分析問題的能力13（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列公共標識中與消防安全有關的是（）ABCD考點：幾種常見的與化學有關的圖標專題：公共標志型分析：解答本題可根據圖中所示標志的含義及與消防有關進行篩選解答即可解答：解：A、圖中所示標志是綠色食品標志，與消防安全無關B、圖中所示標志是塑料制品回收標志，與消防安全無關C、圖

19、中所示標志是節(jié)水標志，與消防安全無關D、圖中所示標志是禁止煙火標志，與消防安全有關故選D點評：本題難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵14（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列關于化肥的說法正確的是（）ACO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥B在K2SO4中加入熟石灰研磨能聞到刺激性氣味C區(qū)分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學反應中的現(xiàn)象D生產天然有機肥料與化學肥料的方法一樣考點：常見化肥的種類和作用；化肥的簡易鑒別專題：常見的鹽 化學肥料分析：A、根據含有氮磷鉀三元素中的成分分析；B、根據銨鹽遇堿放氨氣分析；C、區(qū)分各種化肥一般先觀察物理性

20、質，再看化學現(xiàn)象；D、化學肥料是通過化學變化加工而成的解答：解：A、CO（NH2）2（尿素）只含有氮元素，屬于氮肥；K2CO3屬于鉀肥，Ca（H2PO4）2屬于磷肥，故A項錯誤；B、含有銨根離子的鹽能與熟石灰反應放氨氣，而K2SO4中加入熟石灰不能產生氨氣，故B錯誤；C、區(qū)別化肥時，先看外觀、溶解性氮肥、鉀肥是白色固體，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固體，大多不溶于水故C項正確；D、天然有機肥料一般是通過發(fā)酵等形成的，而化學肥料是有關化學方法合成的，故D項錯誤故選C點評：植物常常缺乏的氮磷鉀三種元素只含有這三種元素中的氮元素的是氮肥；只有磷元素的是磷肥；只有鉀元素的是鉀肥；含有兩種或兩種以上元素

21、的是復合肥15（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列物質不能導電的是（）A澄清石灰水B氫氧化鈉溶液C稀硫酸D乙醇考點：溶液的導電性及其原理分析專題：結合課本知識的信息分析：溶液能導電的原因是因為物質在溶解的過程中會形成能自由移動的離子根據這點來回答此題解答：解：氫氧化鈣、氫氧化鈉、硫酸溶解在水中能得到可以自由移動的離子故具有導電性；而酒精是以分子的形式分散在水中形成的酒精溶液（乙醇）中不存在帶電微粒，所以不導電故選D點評：本題主要考查水溶液的性質：某些物質溶于水會具有導電性及原因分析16（2分）（2013番禺區(qū)一模）如下表是三種氣體的密度（標準狀況下測得）和溶解度（20°C、101kpa

22、條件下測得）實驗室收集SO2可采用的方法是（）H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9772.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A向上排空氣法B向下排空氣法C排水集氣法D即或有上排空氣法又可用排水收集考點：常用氣體的收集方法分析：通過題中給予的信息可知SO2易溶于水，排除了排水法的收集；只能選擇排空氣法的收集解答：解：通過表中信息可知，SO2的溶解度11.28（20°C、101kpa）10，應屬于易溶于水的氣體，所以不能采用排水法收集又由于SO2化學性質常溫下比較穩(wěn)定，其密度比空氣大故適合向上排氣法故選A點評：解答此類題型的關鍵從材料中獲取信息，注意

23、材料的篩選和整合，故能選出正確答案17（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列各組物質按混合物、鹽、有機物順序排列的是（）A空氣、純堿、乙醇B煤、食鹽水、石油C水、鹽酸、甲烷D大理石、干冰、葡萄糖考點：純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區(qū)別專題：結合課本知識的信息分析：混合物是由多種物質組成的物質；由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽；含有碳元素的化合物屬于有機物解答：解：A、空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物；純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物故選項正確；B、煤的主要成分是碳，還含有一些雜質，屬于混合物；食鹽

24、水中含有水和氯化鈉，屬于混合物；石油是由多種烷烴組成的混合物故選項錯誤；C、水屬于純凈物；鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物故選項錯誤；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有一些雜質，屬于混合物；干冰屬于氧化物；葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物故選項錯誤故選A點評：解答本題要掌握物質的分類方法，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類18（2分）（2013番禺區(qū)一模）實驗需要質量分數為20%的稀硫酸現(xiàn)將50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需要水的質量是（）A245gB195gC100gD50g考點：用水稀釋改變濃度的方法專題：溶液的

25、組成及溶質質量分數的計算分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此結合題意進行分析解答解答：解：設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則50g×98%=（50g+x）×20% x=195g故選B點評：本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在19（2分）（2013番禺區(qū)一模）下列物質的鑒別方法，正確的是（）A用石灰水鑒別氧氣和氮氣B用肥皂水鑒別硬水和軟水C用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液D用扇聞的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳考點：物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別專題：物質

26、的鑒別題分析：根據物質的性質差異進行分析，硬水好軟水中所含有的可溶性鈣鎂離子的數量不同；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；酚酞試液在堿性溶液中變紅，二氧化碳和一氧化碳均為無色無味氣體，據此分析解答解答：解；A、氧氣和氮氣均不能與澄清石灰水反應，所以用石灰水鑒別氧氣和氮氣都會無明顯現(xiàn)象產生，故錯誤；B、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，因為硬水和肥皂水混合能產生大量的浮渣，軟水與肥皂水混合能產生大量的泡沫故正確；C、鹽酸和氯化鈉溶液分別呈酸性和中性，兩者均不能是使酚酞變色，所以用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液不可行，故錯誤；D、二氧化碳和一氧化碳均是無色氣體，所以用扇聞的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳，故錯誤

27、；故選B點評：解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有掌握了各種物質的性質才能選擇正確的方法鑒別它們20（2分）（2013番禺區(qū)一模）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投人鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應并產生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出這四種金屬的活動性順序是（）A丁丙甲乙B乙甲丙丁C丙丁甲乙D丁丙乙甲考點：金屬活動性順序及其應用專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答：解：將這四種金屬粉末分別投人相同濃度的鹽酸中，只

28、有丙、丁發(fā)生反應并產生氣泡，說明丙和丁排在氫前，將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，說明丁在丙的前面，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出，說明甲在乙前，故四者的順序為：丁丙甲乙故選A點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行二、本題包括5小題，共30分21（4分）（2013番禺區(qū)一模）用化學方程式描述下列事實：（1）大理石（主要成分是CaCO3）制成的工藝品不能用鹽酸清洗，用化學方程式表示原因CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（2）用氫氧化鈉溶液吸收燃煤產生反應SO2和CO2氣體，反應的化學方程式是SO2+2NaOHNa2SO3+

29、H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于受到空氣中氧氣和水蒸氣的作用，生成了單質碘（I2）和氫氧化鉀，容易使碘損失該反應的化學方程式是4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學用語和質量守恒定律分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可解答：解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）用氫氧化鈉溶液吸收燃煤產生反應SO2和CO2氣體，

30、分別生成亞硫酸鈉和水、碳酸鈉和水，反應的化學方程式分別為：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）KI與空氣中氧氣和水蒸氣的作用，生成了單質碘（I2）和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（2）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件

31、、不標符號等22（6分）（2013番禺區(qū)一模）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線據圖回答：（1）KNO3和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是22（2）要從KNO3的溶液中析出晶體，通常采用的方法是加熱濃縮后，再降溫到室溫（3）在20時，某實驗小組根據下表配制氯化鈉溶液，計算并填寫下表：燒杯編號NaCl/gH2O/g溶質的質量分數1109023070（4）若要得到溶質質量分數為20%以上的KNO3溶液，配制時的溫度應不低于15考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據KNO3和NaCl的溶解度曲線的交點的意義分析；（2）根據KNO3的溶

32、解度曲線隨溫度變化的情況分析結晶的方法；（3）根據在20時，NaCl的溶解度的溶解度進行計算；（4）根據KNO3的溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數分析計算解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲線可知，在22時，KNO3和NaCl的溶解度曲線交與一點，在此溫度下，KNO3和NaCl的溶解度相同兩種飽和溶液的濃度相同；（2）由KNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而明顯增大所以，從KNO3的溶液中析出晶體，通常采用的方法是加熱濃縮后，再降溫到室溫；（3）由NaCl的溶解度曲線可知，在20時，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意義可知，在20時，在90g的水中能溶解NaCl

33、的質量是32.4g10g，在70g的水中能溶解NaCl的質量是25.2g30g所以：燒杯1中溶質的質量分數是：×100%=10%燒杯1中溶質的質量分數是：×100%=26.5%；（4）設飽和KNO3的溶液溶質質量分數為20%時的KNO3的溶解度是x=20% 解得：x=25g 由KNO3的溶解度曲線可知，在15時，KNO3的溶解度是25g所以，若要得到溶質質量分數為20%以上的KNO3溶液，配制時的溫度應不低于15故答為：（1）22；（2）加熱濃縮后，再降溫到室溫（3）見下表燒杯編號溶質的質量分數110%226.5%（4）15點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，

34、交點的含義，溶解度大小的比較，溶質質量分數的計算23（8分）（2013番禺區(qū)一模）如圖是某工廠生產燒堿的主要流程（1）X的化學式為H2O（2）該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣5.04t（3）足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（4）結晶得到的固體燒堿，經測定含有氫氧化鈉的質量分數為99.2%，還含的少量的雜質，雜質是Na2CO3，原因是NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO2氣體（5）濾液2中的溶質的化學式為Ca（OH）2，為了降低生產成本和防止對環(huán)境造成污染，你的建議是將濾液Ca（OH

35、）2重新注入到反應池中循環(huán)利用考點：物質的相互轉化和制備專題：物質的制備分析：（1）根據制取燒堿的原理可以知道，所需原料為氫氧化鈣和碳酸鈉，所以可以知道X為水，生石灰與水反應后生成了氫氧化鈣，可以據此解答該題；（2）根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出可以制得的氧化鈣的質量；（3）根據（1）中的分析可以知道，反應生成的A為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；（4）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，所以在氫氧化鈉中會混有碳酸鈉，可以據此解答該題；（5）根據反應過程可以知道能夠溶于的濾渣只有氫氧化鈣，所以可以判斷濾液2中的溶質為氫氧化鈣，而氫氧

36、化鈣可以重復利用，可以據此解答該題解答：解：（1）根據制取燒堿的原理可以知道，所需原料為氫氧化鈣和碳酸鈉，所以可以知道X為水，生石灰與水反應后生成了氫氧化鈣，水的化學式為：H2O；（2）12t石灰石中含有的碳酸鈣的質量為：12t×75%=9t；設可以制得的氧化鈣的質量為xCaCO3 CaO+CO2100 569t x=解得：x=5.04t（3）根據（1）中的分析可以知道，反應生成的A為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（4）NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO2

37、，與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，所以在氫氧化鈉中會混有碳酸鈉；（5）根據反應過程可以知道能夠溶于的濾渣只有氫氧化鈣，所以可以判斷濾液2中的溶質為氫氧化鈣，而氫氧化鈣是制取氫氧化鈉的原材料，可以重復利用故答案為：（1）H2O；（2）5.04；（3）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（4）Na2CO3；NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO2氣體；（5）Ca（OH）2；將濾液Ca（OH）2重新注入到反應池中循環(huán)利用點評：解答好這類題目，首先要理解和熟記物質的相互轉化和制備方法，以及與之相關的知識然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以

38、及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可24（6分）（2013番禺區(qū)一模）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn（1）葡萄糖酸鋅是四由種元素組成的，其中屬于常量元素的是碳、氫、氧（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455，其中鋅元素的質量分數為14.3%現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中葡萄糖酸鋅45mg，那么這支口服液中鋅的質量為6.4mg考點：化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1

39、）根據葡萄糖酸鋅化學式的含義以及常量元素的種類進行分析解答，人體中的11種常量元素是碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂，人體中的微量元素是鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、釩、碘等（2）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答；根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答解答：解：（1）葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的；其中屬于常量元素的是碳、氫、氧（2）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為×100%14.3%；葡萄糖酸鋅45mg中鋅的質量45mg×14.3%=6.4mg故答案為：（1）四；碳、氫、氧；（2）

40、14.3%；6.4點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力25（6分）（2013番禺區(qū)一模）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：金屬單質銅鋁鋅鐵鉛導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔點/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5322.92.5451.5分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是鐵的硬度大（3）金屬鋁與氧化鐵在高溫條件下能

41、發(fā)生置換反應，其化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應在實驗室里，可用如圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變?yōu)楹谏?，該反應的化學方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe考點：金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵專題：金屬與金屬材料分析：根據已有的知識進行分析，人類大規(guī)模使用的金屬是銅，鐵的硬度比鋁大，根據化學方程式的書寫方法進行書寫反應的化學方程式即可解答：解：（1）人類最早大規(guī)模冶煉和使用的金屬是銅，故填：銅；（2）鐵的硬度比鋁大，故碎石用的錘是鐵制造的而不是鋁制的，故填：鐵的硬度大；（3）金屬鋁與氧化鐵在

42、高溫條件下能發(fā)生反應生成鐵盒氧化鋁，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）氧化鐵能被一氧化碳還原為鐵，鐵是黑色的粉末，故填：黑，3CO+Fe2O33CO2+2Fe點評：本題考查了金屬的有關性質及其應用，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行，書寫反應的化學方程式要注意配平三、本題包括4小題，共30分26（12分）（2013番禺區(qū)一模）某興趣小組的同學在實驗室用含有少量CaCl2的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液實驗步驟如圖所示：請回答：（1）沉淀C的化學式為CaCO3（2）加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（3

43、）在“操作1”用的實驗方法是過濾（4）加入“適量HCl”的目的是將溶液B中所含Na2CO3全部轉化為NaCl，且溶液為中性（5）“操作2”的目的是測定溶液為中性，測定溶液pH的方法是在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值（6）經測定“溶液C”是質量為50g，質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）現(xiàn)要用該溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為24ml和25ml（水密度為1.0g/cm3）配制過程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是量筒、膠頭滴管考點：一定溶質質量分數

44、的溶液的配制；鹽的化學性質專題：溶液、濁液與溶解度分析：首先分析流程圖，結合實驗基本操作和物質的化學性質進行分析解答；（1）據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀回答；（2）據碳酸鈉和氯化鈣反應原理書寫方程式；（3）操作1是過濾操作，過濾是分離可溶、不溶性物質的方法；（4）因為溶液A中所加的Na2CO3溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaCl，加入適量的鹽酸是為了除去Na2CO3，同時不引進新的雜質，使溶液顯中性；（5）據pH試紙測定溶液pH值的方法回答；（6）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶液稀釋前后溶質的質量不變，配制溶液需要的玻璃儀器還有量筒、膠頭滴

45、管解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）通過操作1將固體和液體分離，是用了過濾的方法；（4）加入適量稀鹽酸的目的是為了除去操作1中過量的碳酸鈉，同時使溶液顯中性；（5）測定溶液pH的方法是在干燥的玻璃片上放一片pH試紙，用干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后將顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；（6）設需要6%氯化鈉溶液的質量是x，則x×6%=50g×3%，解得x=25g，則需要氯化鈉溶液的體積為：25mL，需要水的體積約為25mL；配制

46、溶液需要的玻璃儀器還有量筒、膠頭滴管；故答案為：（1）CaCO3；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）過濾；（4）將溶液B中所含 Na2CO3 全部轉化為NaCl，且溶液為中性；（5）在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值；（6）24； 25； 量筒； 膠頭滴管點評：會分析反應流程圖，了解發(fā)生的化學變化，濃溶液配制稀溶液的計算方法等知識，才能正確解答，能很好考查學生分析、解決問題的能力27（5分）（2013番禺區(qū)一模）實驗小組對鐵的銹蝕按下表探究室溫時，將包有樣品的濾紙包固定在橡膠塞上，迅速塞

47、緊，裝置如下圖觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如下表序號樣品量筒起始讀數/mL量筒最終讀數/mL所需時間/min1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120l g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070約70（1）實驗和說明NaCl可以加快 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率（2）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱（填“放熱”或“吸熱”）過程（3）實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是Fe2O3（4）實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成考點：探究金屬銹蝕的條件專題：科學探究分析：（1）根據因為廣口瓶中鐵生銹，是鐵和空氣中的氧氣反應，所以廣口瓶中氣體壓強減小量筒中的水會進入廣口瓶，量筒中的水減少30