上海中考化學提個醒尖子生知識點全面梳理

1、中考提個醒100問1. 分子的定義是什么？ 原子的定義是什么？ 分子與原子的根本區(qū)別是什么？ 化學變化的本質是什么？ 分子是保持物質化學性質的一種微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 分子與原子的根本區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分。 化學變化的本質是有新物質生成。2. 元素的定義是什么？ 元素與原子的區(qū)別是什么？ 元素是同一類原子的總稱。元素講總類，不講個數(shù)；原子既講總類，又講個數(shù)。3. 如何描述物質的組成和構成（以H2O2為例）？ H2O2是由氫元素和氧元素組成，是由過氧化氫分子構成。4. 元素的存在形態(tài)分哪兩種？分析（水、空氣）中的氧元素存在形態(tài)？水電解這個變化過程中氧元素存在形態(tài)變

2、化了怎樣的變化？元素的存在形態(tài)分游離態(tài)和化合態(tài)。水中氧元素存在形態(tài)為化合態(tài)、空氣中氧元素存在形態(tài)既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。水電解過程中氧元素存在形態(tài)從化合態(tài)轉為游離態(tài)。5. 地殼和人體中含量前三位元素分別是什么？含量最多的金屬元素又分別是什么？地殼中含量前三位元素是氧、硅、鋁。含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量前三位元素是氧、碳、氫，含量最多的金屬元素是鈣。6. 空氣中最多的物質是什么？其次是什么？最多的元素是什么？空氣中最多的物質是氮氣，其次是氧氣；最多的元素是氮元素。7. 人體中最多的物質是什么？ 最多的元素是什么？人體中最多的物質是水；最多的元素是氧8. 什么是同素異形現(xiàn)象？同素異形體的定

3、義是什么？ 碳的同素異形體有哪些？氧的同素異形體有哪些？同種元素形成的幾種單質，這種現(xiàn)象叫同素異形現(xiàn)象；這幾種單質互稱為同素異形體。碳的同素異形體有金剛石、石墨、碳60；氧的同素異形體有氧氣和臭氧。 9. 同種元素組成的物質一定是純凈物嗎？石墨在一定條件下變成金剛石的變化是屬于什么變化？同種元素組成的物質不一定是純凈物；石墨變成金剛石屬于化學變化10. 記住21種元素和五個原子團名稱和符號了嗎?以及他們常見的化合價? 會根據化學式計算化合價，或由化合價書寫化學式?特別是碳和鐵的可變化合價。見考綱第5、6頁。點燃11. 化學方程式S + O2 SO2可讀作什么？（三種讀法）硫和氧氣在點燃的條件下

4、生成二氧化硫。 每一個硫原子和一個氧分子生成一個二氧化硫分子。每1摩爾硫和1摩爾氧氣生成一摩爾二氧化硫。12. 書寫化學方程式要注意三點(條件、配平、箭頭),你注意了嗎？12、見考綱第6頁13. 物理變化與化學變化的本質區(qū)別是什么？它們的聯(lián)系是什么?活性炭的吸附、氫氧化鈉的潮解、石堿的風化、膽礬受熱失去結晶水這些變化分別是屬于什么變化？13、物理變化與化學變化的本質區(qū)別是有沒有新物質生成；它們的聯(lián)系是在化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，反之則不；活性炭的吸附是物理變化、氫氧化鈉的潮解是物理變化、石堿的風化是化學變化、膽礬受熱失去結晶水是化學變化。14. 化學反應的類型有哪些？它們的定義分別是什么

5、？四大基本類型是什么？14.見考綱10、11頁。15. 什么是中和反應？它和復分解反應有什么關系？ 復分解反應的條件是什么？ 15.中和反應的定義：酸和堿生成鹽和水并放出熱量的反應，基本類型屬于復分解反應。復分解反應的條件是生成物中一定有水或氣體或沉淀（生成沉淀時反應物必須可溶才行）。常見的沉淀有藍色沉淀氫氧化銅、紅褐色沉淀氫氧化鐵、白色沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀。16. 氧化反應和還原反應的定義分別是什么？氧化劑和還原劑的定義是什么？ 在H2 + CuO Cu + H2O 反應中,請判斷什么是氧化劑和還原劑? 什么物質發(fā)生氧化反應?什么物質發(fā)生還原反應?16.物質與氧發(fā)生的

6、反應叫氧化反應，氧被奪去的反應叫還原反應，提供氧的物質叫氧化劑，被奪去氧的物質叫還原劑。 在H2 + CuO Cu + H2O中， CuO是氧化劑H2是還原劑，H2發(fā)生氧化反應，CuO物質發(fā)生還原反應。17. 什么是質量守恒定律的具體內容?質量守恒定律的原因是什么？化學變化的實質是什么?在反應前后哪些量一定不變?哪些一定變?哪些可能變?17、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的原因是化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量均不變?；瘜W變化的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。在反應前后元素種類、元素質量、原子種類、原子數(shù)量、原子質量一

7、定不變。分子種類一定變，分子個數(shù)可能變。18. 分散體系分哪三種？溶液、懸濁液和乳濁液的定義是什么？ 有何區(qū)別？18、分散體系分溶液、懸濁液和乳濁液，一種或一種以上物質分散到另一種物質里，形成均一穩(wěn)定的混合物叫溶液。液體以小液滴形式分散在另外一種液體中形成混合物叫乳濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液19. 溶液在化學中的作用是什么？溶液的特征是什么?19、物質配成溶液進行反應時，分子與分子碰撞速度加快，反應速度加快。溶液的特征是均一、穩(wěn)定。20. 溶液的組成分溶質和溶劑,溶質和溶劑的定義是什么?怎么判斷溶質和溶劑？20、被溶解是物質叫溶質，溶解其他物質的物質叫溶劑。有水，水是溶劑。

8、無水，固體和氣體是溶質，液體是溶劑都是液體，量少的是溶質，量多的是溶劑。 21. 溶液的狀態(tài)分飽和和不飽和，什么叫飽和溶液？怎樣將不飽和硝酸鉀溶液變成飽和？21、在一定溫度下，一定量的溶劑不能再溶解某溶質的溶液稱為該物質的飽和溶液。加溶質、蒸發(fā)水、降溫22. 影響物質溶解性因素是哪些(分內因和外因)？氣體溶解度具體受哪些因素影響？ 22、固體：內因：溶質、溶劑本身的性質。外因：溫度氣體：內因：溶質、溶劑本身的性質。外因：溫度、壓強23. 溶解度的定義是什么？有哪三個要素？23、溶解度的定義是在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。 三個要素：1、一定溫度2、100克溶劑

9、3、達到飽和24. 從溶解度曲線看，固體物質的溶解度隨溫度變化主要有哪三種情況？代表物質分別是什么？24、固體物質的溶解度隨溫度變化主要有三種情況1、溶解度隨溫度升高而明顯增大。（如硝酸鉀）2、溶解度與溫度變化關系不大的（如氯化鈉）3、溶解度隨溫度升高而下降的（如熟石灰）25. 什么是晶體？那些固體是晶體？哪些是非晶體？結晶的方法有哪兩種？分別適合哪些物質？25、晶體是有固定幾何外型的固體。比如氯化鈉、膽礬、石堿是晶體。熟石灰、面粉不是非晶體。結晶的方法有蒸發(fā)結晶（適合溶解度與溫度變化關系不大的），降溫結晶（適合溶解度隨溫度升高而增大的）。26. 什么是結晶水合物？ 常見的結晶水合物有膽礬和石

10、堿，他們的化學式分別是什么？它們失去結晶水的變化是什么變化？ 膽礬受熱分解的化學方程式和現(xiàn)象是什么？26、含有結晶水的物質叫做結晶水合物。膽礬和石堿的化學式分別是CuSO4.5H2O和Na2CO3.， 10H2O。它們失去結晶水的變化是化學變化。膽礬受熱分解的現(xiàn)象是藍色變白色，管口有水珠。27. 溶質質量分數(shù)的定義是什么？ 它和溶解度有何區(qū)別？27.溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 溶解度必須強調一定溫度100克溶劑達到飽和，有單位的。質量分數(shù)不強調溫度和是否飽和，沒有單位。28. 純凈物和混合物的定義分別是什么？單質和化合物的定義是什么？混合物與化合物之間有什么區(qū)別？28. 混

11、合物是由不同物質組成的， 純凈物是由同種物質的組成的；單質是只含有一種元素的純凈物， 化合物是含有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；混合物是多種物質組成，化合物是一種物質，多種元素組成。29. 什么是氧化物？ 酸性氧化物的定義？堿性氧化物的定義？酸性氧化物和堿性氧化物的組成上有什么特點？29. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物酸性氧化物和堿性氧化物的組成的特點：非金屬氧化物大多是酸性氧化物，金屬氧化物大多是堿性氧化物。30. 酸的定義？酸的分類可以分含氧酸和無氧酸，一元酸和二元酸、無機酸和有機

12、酸，你知道它們之間的區(qū)別嗎？30.酸：由氫元素和酸根組成的化合物。酸的分類：含氧酸和無氧酸（酸根中有否氧元素），一元酸和二元酸（氫原子的個數(shù)）、無機酸和有機酸（鹽酸、硫酸、硝酸為無機酸，醋酸為有機酸） 31. 堿的定義？堿分可溶性堿和難溶性堿，可溶性堿一般有哪五種？ 常見的難溶性堿有哪三種？31.堿：金屬元素和氫氧根組成的化合物（特例：氨水）堿的分類：可溶性堿和難溶性堿可溶性堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氨水常見的難溶性堿：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂 32. 鹽的定義？什么是正鹽？什么是酸式鹽？32.鹽：金屬元素包括銨根和酸根組成的化合物。正鹽和酸式鹽：正鹽的酸根中不含氫元素，

13、酸式鹽的酸根中含氫33. 鹽的命名是怎樣的？含氧酸鹽和無氧酸鹽的命名分別是什么？33.鹽的命名：（1）含氧酸鹽某酸某（2）無氧酸鹽：某化某34. 什么是有機物？常見的有機物有哪些？最簡單的有機物是什么？34.有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸鹽外）常見的有機物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉、醋酸最簡單的有機物：甲烷 35. 氧氣的物理性質是什么？化學性質是什么？你會寫（碳、硫、磷、鐵、鎂、銅）在空氣和氧氣中反應的現(xiàn)象和化學方程式嗎 ？氧氣的用途是什么？35.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，難溶于水?；瘜W性質：助燃性（特別提醒：無可燃性）、氧化

14、性反應的現(xiàn)象：（化學方程式略）碳：空氣中發(fā)出紅光、氧氣中發(fā)出白光硫：空氣中淡藍色火焰，氧氣中明亮的藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體生成磷：大量的白煙鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（提醒：只在氧氣中燃燒）鎂：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的粉末銅：條件加熱，紅色固體變成黑色氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒36. 氧氣的實驗室制取方法有哪兩種？ 它們的化學方程式你熟記了嗎？ 催化劑的定義是什么？36.氧氣的實驗室制取方法：氯酸鉀制氧氣、雙氧水制氧氣化學方程式：略 催化劑：能加快化學反應的速度，其本身的質量和化學性質不變37. 氧氣的收集方法是什么？為什么？37.氧氣的收集方法：向上排空氣法

15、（氧氣的密度比空氣大）、排水集氣法（氧氣難溶于水）38. 氧氣的工業(yè)制法主要是什么？原理是什么？38.氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法原理：利用空氣中各成分的沸點不同，沸點低的先汽化39. 氫氣的物理性質是什么？化學性質是什么？你會寫氫氣燃燒及氫氣與氧化銅反應的現(xiàn)象和化學方程式嗎 ？氫氣還原氧化銅實驗的裝置和實驗步驟有何注意事項？氫氣的用途是什么？39.氫氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水化學性質：可燃性、還原性氫氣燃燒的現(xiàn)象：淡藍色的火焰氫氣與氧化銅反應的現(xiàn)象：黑色固體變紅色，試管口有水珠生成氫氣還原氧化銅實驗的裝置和實驗步驟：先通氫氣（排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸）后加熱

16、，實驗結束先停止加熱再停止通氫氣（防止生成的銅再被氧化）氫氣的用途：燃料，還原劑40. 氫氣的實驗室制取方法是什么？ 它們的化學方程式你熟記了嗎？ 它的收集方法是什么？為什么？40.氫氣的實驗室制取方法：鋅粒與稀硫酸反應收集方法：向下排空氣法（密度比空氣小）排水集氣法（難溶于水）41. 金剛石、石墨的物理性質和用途分別是什么？為何在物理性質上那么大的差異？41.金剛石、石墨的物理性質：金剛石（無色、硬度大）石墨（灰黑色、質地軟、有導電性）用途：金剛石（刻劃玻璃，裝飾品）石墨（鉛筆芯、電極）物理性質上那么大的差異原因：碳原子的排列方式不同42. 無定形碳有哪些？活性炭的用途是什么？42.無定形碳

17、：木炭、活性炭、焦炭、炭黑活性炭的用途：吸附43. 單質碳的化學性質主要有哪三點？碳和氧氣、二氧化碳、氧化銅反應的化學方程式怎么表示？43.單質碳的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性碳和氧氣、二氧化碳、氧化銅反應的化學方程式：略44. 金屬活動性順序是什么？有哪兩層含義？怎么判斷金屬活動性的大??？44.金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金兩層含義：氫前面的金屬可以把稀鹽酸、稀硫酸中的的氫置換出來，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來判斷金屬活動性的大小的方法：金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應45. 稀有氣體主要有哪些？它們的化學性質主要表現(xiàn)出什么？用途是什

18、么？45.稀有氣體主要有：氦氣、氖氣化學性質：一般不與其他物質發(fā)生反應（穩(wěn)定性）用途：保護氣、霓虹燈46. 電解水的化學方程式和實驗的現(xiàn)象分別是什么？正負極產生的氣體分別是什么？體積比是多少？質量比是多少？如何檢驗？ 46.電解水的化學方程式和實驗的現(xiàn)象：電極上有氣泡產生，玻璃管內液面下降正負極產生的氣體分別是：正極是氧氣、負極是氫氣體積比：2:1 質量比：8:1檢驗：氫氣（點燃，火焰淡藍色）氧氣（帶火星的木條放入，復燃）47. 水有哪三大特性？ 能與水反應的物質主要有哪些？47.水有三大特性：締合性、比熱容大、良好的分散性 能與水反應的物質：生石灰、二氧化碳、硫酸銅48. 二氧化碳的物理性質

19、是什么？收集方法是什么？化學性質是什么？48.二氧化碳的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水收集方法：向上排空氣法化學性質：不能燃燒、也不支持燃燒，與水反應，與堿溶液反應，氧化性49. 會熟練書寫二氧化碳與水及石灰水反應的化學方程式了嗎？49.二氧化碳與水及石灰水反應的化學方程： 略50. 檢驗二氧化碳用什么？吸收二氧化碳最好用什么？50.檢驗二氧化碳：用澄清石灰水吸收二氧化碳最好用氫氧化鈉溶液51. 二氧化碳的實驗室制法是什么？ 實驗裝置有何要求？51.二氧化碳的實驗室制法：大理石與稀鹽酸反應 實驗裝置：固液不加熱裝置52. 二氧化碳的工業(yè)制法是什么？52.二氧化碳的工業(yè)制法：高

20、溫煅燒石灰石 53. 二氧化碳過多會引起什么？二氧化硫會引起什么?一氧化碳有毒是因為什么？ 53.二氧化碳過多會引起：溫室效應二氧化硫會引起：酸雨一氧化碳有毒是因為：容易與人體中的血紅蛋白結合，使輸氧能力下降而窒息 54. 一氧化碳的物理性質是什么？化學性質是什么？會寫一氧化碳與氧氣、氧化銅、氧化鐵反應的化學方程式嗎？一氧化碳的用途是什么？54.一氧化碳的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性、還原性、毒性一氧化碳與氧氣、氧化銅、氧化鐵反應的化學方程式：略一氧化碳的用途：燃料，冶煉金屬55. 一氧化碳還原氧化銅實驗裝置和步驟有何要求？ 55.一氧化碳還原氧化銅實驗裝

21、置：裝置要密封，尾氣要處理實驗步驟：先通氣體后加熱，實驗結束先停止加熱待冷卻再停止通氣體56. 酸性氧化物的化學性質是什么？堿性氧化物的化學性質是什么？ 寫出常見的酸性氧化物與水反應的化學方程式，能與水反應的堿性氧化物有哪些？56.酸性氧化物的化學性質：能與水反應，能與堿溶液反應生成鹽和水堿性氧化物的化學性質：能與水反應生成可溶性的堿，能與酸反應生成鹽和水 常見的酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫常見的堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣57. 酸的通性有哪五點？檢驗鹽酸用什么？檢驗硫酸用什么？如何區(qū)別鹽酸和硫酸？如何檢驗一混合溶液中既有鹽酸又有硫酸？鹽酸和硫酸的用途都可以除銹，化學方程式如何表示？

22、57.酸的通性：與酸堿指示劑作用，與堿反應，與堿性氧化物反應，與活潑金屬反應，與鹽反應。檢驗鹽酸用：硝酸銀、硝酸；檢驗硫酸用：氯化鋇、硝酸；區(qū)別鹽酸和硫酸：氯化鋇；檢驗一混合溶液中既有鹽酸又有硫酸：現(xiàn)加硝酸鋇、硝酸有白色沉淀，再加硝酸銀有白色沉淀鹽酸和硫酸的用途：可以除銹58. 堿的通性有哪四點？如何用化學方法區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣？58.堿的通性:堿溶液都能使紫色石蕊變藍,能使無色酚酞變紅；堿和酸反應生成鹽和水；堿能和酸性氧化物反應生成鹽和水； 堿能和鹽反應生成新堿和新鹽。區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的方法有兩種：通入二氧化碳；滴加碳酸鈉溶液。59. 氫氧化鈉的俗名有哪三種？氫氧化鈣的俗名有哪兩種

23、？他們的物理性質分別是什么？ 他們用途分別是什么？59.氫氧化鈉的俗名：燒堿、火堿和苛性鈉；氫氧化鈣的俗名：熟石灰或消石灰。氫氧化鈉的物理性質是白色固體，易溶于水，溶于水并放出大量熱；它的用途：固體可作某些氣體的干燥劑，在工業(yè)上可以吸收尾氣二氧化硫 ，還可以 用于制肥皂和造紙。 氫氧化鈣的物理性質是白色粉末，微溶于水。形成溶液時俗稱為石灰水，形成懸濁液時俗稱為石灰漿或石灰乳； 它的用途可以中和土壤酸性、制取農藥波爾多液、作建筑材料。60. 碳酸鈣的物理性質和化學性質分別是什么？用途是什么？鐘乳石和石筍等現(xiàn)象是由哪些化學變化引起的？60.碳酸鈣的物理性質：不溶于水的白色固體。 它的化學性質：能高

24、溫分解；能與酸反應生成二氧化碳；能與二氧化碳、水上生成碳酸氫鈣。碳酸鈣的用途：建筑材料裝飾品、高溫煅燒制生石灰、制水泥、制牙膏、工業(yè)及實驗室制CO2的原料。鐘乳石和石筍等現(xiàn)象產生的原因：碳酸氫鈣受熱變成碳酸鈣、水和二氧化碳。61. 氯化鈉的用途是什么？檢驗方法是什么？61.氯化鈉的用途：作調味品、代替消毒劑清洗傷口、作融雪劑等。它的檢驗方法是滴加硝酸銀和稀硝酸，能產生白色沉淀。62. 碳酸鈉的俗名是什么？ 分別用酸、堿、鹽三種不同的方法來檢驗碳酸鈉，你知道嗎？62.碳酸鈉的俗名：純堿、蘇打。 分別用酸、堿、鹽三種不同的方法來檢驗碳酸鈉：滴加鹽酸或硫酸，能產生無色氣體；滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液

25、，能產生白色沉淀；滴加氯化鈣或氯化鋇溶液，能產生白色沉淀。63. 什么是焰色反應？怎樣檢驗鈉鹽和鉀鹽？63.焰色反應：金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈特殊的顏色。鈉鹽的火焰呈黃色， 鉀鹽火焰呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）。64. 鹽按組成可以分碳酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽等，如何用化學方法檢驗這三類鹽？如何檢驗以混合溶液中含氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶質，滴加的試劑和用量有何要求？64.檢驗碳酸鹽方法：滴加鹽酸（或硫酸），能產生無色氣體。檢驗硫酸鹽，方法：滴加氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸，能產生白色沉淀。檢驗鹽酸鹽方法：滴加硝酸銀和稀硝酸，能產生白色沉淀。檢驗以混合溶液中含氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉：先滴

26、加過量硝酸，能產生氣泡，說明含碳酸鈉；再滴加過量硝酸鋇，能產生白色沉淀，說明含硫酸鈉；最后滴加硝酸銀，能產生白色沉淀，說明含氯化鈉。（注意：滴加試劑不能顛倒，并且注意“量”的要求。）65. 天然氣的主要成份是什么？煤氣的主要成分是什么？水煤氣的主要成份是什么？65.天然氣的主要成份是甲烷CH4 ，煤氣的主要成分是一氧化碳CO，水煤氣的主要成份是CO 和 H2 。66. 常見的三種可燃性氣體是什么？三大礦物燃料是什么？有哪些綠色能源？66.常見的三種可燃性氣體是CH4 、CO、 H2 。三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。綠色能源有太陽能、風能、潮汐能、低熱能、氫能等，注意：核能不是綠色能源。67.

27、 什么是氮肥、鉀肥、磷肥、復合肥？67.像硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、尿素等含氮元素的物質屬于氮肥、像草木灰（主要成分是碳酸鉀）、氯化鉀等含鉀元素的物質屬于鉀肥。磷肥含有磷元素。復合肥是指含N、P、K三種中其中兩種或以上的物質，如KNO3。 68. 氮肥分銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機態(tài)氮肥，代表物質是什么？會計算硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)嗎？碳酸氫銨受熱分解的化學方程式是什么？施肥時銨態(tài)氮肥不能與堿性的物質一起使用，你知道嗎？ 為什么？68.氮肥分銨態(tài)氮肥如:NH4Cl、硝態(tài)氮肥如:NH4NO3、有機態(tài)氮肥如:CO(NH2)2。硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%，碳酸氫銨受熱分解的生成物為氨氣（NH3）

28、、二氧化碳和水。施肥時銨氮肥不能與堿性的物質一起使用，因為會反應生成氨氣跑掉，降低肥效。69. 草木灰的主要成份是什么？是屬于什么肥？施肥時有什么注意點？69.草木灰的主要成份是碳酸鉀K2CO3，屬于鉀肥，它的水溶液呈堿性，施肥時不能與銨態(tài)氮肥混合施用。70. 空氣污染來源有哪三個主要方面？上海市空氣質量指標是哪三個？如何減少二氧化硫的產生？ 70.空氣污染來源有三個主要方面：工業(yè)污染源，農業(yè)污染源，燃料燃燒污染源。上海市空氣質量三個指標是：二氧化硫、二氧化氮和可吸入的顆粒物。減少二氧化硫的方法主要是減少煤等含硫燃料的燃燒，或煤進行脫硫處理后再燃燒。71. 水污染主要有哪三個方面？71.水污染

29、主要有三個方面：工業(yè)廢水，農用廢水，城市的生活污水。72. 可以直接加熱的儀器是什么？能加熱但需要石棉網的是哪些儀器?知道下列儀器(試管、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、蒸發(fā)皿、燒杯、量筒、水槽、漏斗、托盤天平/電子天平)的使用方法和適用范圍。72.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，能加熱但需要石棉網的是燒杯、燒瓶、錐形瓶等。儀器的用途略。 73. 會畫試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃管、玻璃棒。73.會畫試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃管、玻璃棒。74. 藥品取用有何注意事項？沒有規(guī)定用量時，該如何取用？74.藥品取用應取最少量，一般情況下，液體取12毫升，固

30、體取蓋滿試管底部為宜。75. 過濾可以分離什么？什么是過濾的“一貼、二低、三靠”，你能分析造成過濾后濾液仍混濁的原因是什么？ 75.過濾可以分離可溶與不溶物質。過濾的“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁（否則過濾得很慢）；“二低”指濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液液面低于濾紙邊緣 （否則過濾得不干凈）；“三靠”指漏斗下端緊靠燒杯內壁（否則可能會造成濾液飛濺，濺到燒杯外）、玻璃棒緊靠三層濾紙一邊（否則可能將濾紙戳破）、燒杯口緊靠玻璃棒（引流）。造成過濾后濾液仍混濁的原因可能是濾紙破損、或濾液高于濾紙邊緣等。 76. 用試管給固體和液體分別加熱時，要注意哪些問題？有何區(qū)別？ 76用試管給固體加熱時，試管口應略向

31、下傾斜，防止水倒流使試管破裂。給液體加熱時，試管與桌面成45度角，液體不能超過試管體積的1/3。77. 儀器連接的一般順序是什么？如何檢查裝置的氣密性？如果裝置中帶有長頸漏斗，又如何檢查裝置的氣密性？ 77.儀器連接的一般順序是“從左到右，從下到上”。檢查裝置的氣密性的一般方法：將導管放入水中，用手捂住試管，看導管口是否有氣泡。如果帶有長頸漏斗的儀器，檢查氣密性方法：關閉開關，往長頸漏斗中注入水，使液面高度高于外面的液面，形成一段液柱，過一會兒，觀察液柱高度不變。 78. 長頸漏斗和分液漏斗有何區(qū)別？作用分別是什么？使用方法有何注意事項？78.長頸漏斗沒有開關，而分液漏斗有開關和蓋子。長頸漏斗

32、的作用是可以隨意的添加液體，分液漏斗的作用是控制反應的用量和速度。長頸漏斗使用時必須液封，而分液漏斗不需要液封。79. 啟普發(fā)生裝置優(yōu)點是什么？它對反應物和反應條件有何要求？可用來哪制取些氣體？ 79.啟普發(fā)生裝置優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止（即隨開隨用、隨關隨停。）它對反應物和反應條件的要求是反應物必須是不溶于水的塊狀固體和液體反應，反應條件不需要加熱?？捎脕碇迫《趸肌錃?。注意：不能制氧氣。80. 儀器洗干凈的標準是什么？80.儀器洗干凈的標準是“既不聚成水滴，也不成股流下” 。81. 溶液配制的一般步驟是什么？粗鹽提純的一般步驟？（如果需要計算純度， 還需進行怎樣的操作？）81.溶液

33、配制的一般步驟是計算、稱量、溶解。粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。如果需要計算純度，步驟為：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量、計算。82. 氯酸鉀制氧的一般步驟是什么？ 氫氣和CO還原氧化銅的一般步驟又分別是什么？82.氯酸鉀制氧的一般步驟是檢查裝置的氣密性，裝藥品，固定儀器，加熱，收集氣體，反應結束，先撤離導管于水面，最后熄滅酒精燈。氫氣還原氧化銅的一般步驟是檢驗氫氣的純度，先通一會兒氫氣，趕走空氣，防止和空氣混合點燃爆炸，加熱，反應結束，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。CO還原氧化銅的步驟比氫氣多了一個最后的尾氣處理，其它步驟一樣。83. 如何檢驗氧氣收集滿？（排水法和向上排空氣法

34、一樣嗎？） 如何檢驗二氧化碳收集滿？檢驗氧氣收集滿的方法：將帶火星的木條放瓶口，能復燃說明收集滿。排水法收集氧氣滿，主要是看到氣泡從瓶口向外冒出，表明收集滿。檢驗二氧化碳收集滿的方法：用燃燒的木條放瓶口，能熄滅說明收集滿。84. 會鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體？你知道鑒別空氣、二氧化碳、氧氣、氫氣四瓶氣體最簡單的方法是什么？84.檢驗氧氣方法是帶火星的木條放瓶中能復燃，檢驗氫氣的方法是點燃氣體能燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，檢驗二氧化碳的方法用點燃的木條放瓶中能熄滅。鑒別空氣、二氧化碳、氧氣、氫氣四瓶氣體最簡單的方法是用點燃的木條。85. 化學實驗探究方法一般有“控制變量法”、“對照實驗法”等，在

35、實驗設計時可以運用這些方法。85.化學實驗探究方法一般有“控制變量法”、“對照實驗法”等，在實驗設計時可以運用這些方法。86. 什么是物質的量？單位是什么？1摩爾物質的含義是什么？ “物質的質量”與“物質的量”有何區(qū)別？ 86.物質的量是指物質所含微粒的數(shù)量。？單位是摩爾（mol），1摩爾物質大約含6.02× 1023個微粒（分子或原子）?！拔镔|的質量”與“物質的量”完全不同，前者的單位是克或千克。 87. 你會根據 “物質的量”求微粒數(shù)嗎？例如：1摩爾水中含氫原子多少個？含氧原子多少摩爾？87.“物質的量”與“微粒數(shù)”之間換算時可以根據單位進行換算，把“mol”換算成“個”，要乘6

36、.02× 1023。例如：1摩爾水中含氫原子1×2× 6.02× 1023個，含氧原子1摩爾。88. 摩爾質量的定義？單位是什么？它與式量有何區(qū)別？88.摩爾質量的定義是1摩爾物質的質量。單位是g/mol。它在數(shù)值上等于式量，區(qū)別是式量沒有單位。89. 你會根據“物質的質量”求 “物質的量”嗎？例如：4.4克的二氧化碳的物質的量為多少? 0.1摩爾的碳酸鈣的質量為多少?89.“物質的質量”÷“摩爾質量”= “物質的量”。例如：4.4克的二氧化碳的物質的量為4.4÷44=0.1mol ， 0.1摩爾的碳酸鈣的質量=0.1 ×

37、100=10 g。90. 你會根據化學方程式進行計算嗎? 例如: 2摩爾氯酸鉀能制取氧氣多少摩爾? 90.根據化學方程式進行計算一般步驟：首先準確書寫化學方程式（配平一定準確），其次列出已知和未知的物質的“物質的量之比”，再次列出比例式，求解。例如: 2摩爾氯酸鉀能制取氧氣多少摩爾? （答案：3摩爾）91. 你會根據化學式進行計算嗎? 例如: 酒精的化學式為C2H5OH ，其中碳氫原子個數(shù)比為多少？ 碳氫原子的物質的量之比為多少？碳氫元素的質量比為多少？其中碳元素的質量分數(shù)為多少？ 91.根據化學式進行計算， 例如: 酒精的化學式為C2H5OH ，其中碳氫原子個數(shù)比為2：6（1：3）， 碳氫原

38、子的物質的量之比為2：6（1：3），碳氫元素的質量比為4：1，其中碳元素的質量分數(shù)為52.2%。92. 溶解度S的計算你掌握了嗎？溶解度計算公式是什么？這個計算公式適用的前提是什么? 92.溶解度計算公式：或 這個計算公式適用的前提是必須在飽和溶液。93. 溶質質量分數(shù)C%的計算你掌握了嗎？計算公式是什么？它和溶解度計算有何區(qū)別？93.溶質的質量分數(shù)（質量百分比濃度） 公式 ，它和溶解度區(qū)別，不一定要指明溫度，不一定是飽和。94. 飽和溶液的溶解度S與溶質質量分數(shù)C%之間的換算公式是什么？ 在數(shù)值上S與C 大小關系是什么?94.飽和溶液的溶解度S與溶質質量分數(shù)C%之間的換算公式是 或 在數(shù)值上

39、SC 95. 用濃溶液加水稀釋成稀溶液時，什么不變？根據這個原理，可以得出溶液稀釋的計算公式，是什么？稀釋所加的水怎么計算？要求體積，怎么換算？95.用濃溶液加水稀釋成稀溶液時，溶質的質量不變。根據這個原理，可以得出溶液稀釋的計算公式： 稀釋所加的水： ， 體積與質量換算公式：96. 濃硫酸稀釋所需要的儀器有哪些？稀釋時應如何進行操作？96.濃硫酸稀釋所需要的儀器:量筒（規(guī)格要求不同）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（注意：不需要托盤天平），稀釋時應將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。97. 計算時應注意哪些問題？97.計算時應注意問題：單位是否一致？式量和相對分子質量沒有單位，但摩爾質量和溶解度必須寫單位；沒有特別要求時，計算結果一般保留0.1位，有特別要求時，嚴格按題目要求保留位數(shù)。98. 你記住常見物質的俗名以及一些重要物質的顏色了嗎？初中化學基礎知識背誦 一、物質的學名、俗名及化學式金剛石石墨：C 大理石、石灰石、碳酸鈣 CaCO3 (3)干冰（固體二氧化碳）：CO2(4)水銀、汞：Hg (5) 生石灰、氧化鈣：CaO (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)鹽酸、氫氯酸：HCl (8)亞硫酸：