2016新課標創(chuàng)新人教化學必修1氧化還原反應

1、第1課時氧化還原反應1能夠從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化還原反應，并會分析判斷。2理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，能夠正確識別化合、分解、置換反應中的氧化還原反應。 細讀教材記主干1. 化合價的有關規(guī)律(1)在單質中元素的化合價為0；(2)在化合物中，金屬元素化合價一般為正價；非金屬元素的化合價一般既有負價又有正價；(3)可以依據(jù)在化合物里各元素的正、負化合價代數(shù)和等于0進行推算；(4)“根”(又叫原子團)的化合價的確定：由組成根的原子的化合價推算出來，如由于O為2價，H為1價，則氫氧根的化合價為：(2)(1)1；由于S為6價，O為 2價，則硫酸根的化合價為(6)(2)

2、5;42。(5)一些常見元素和根在化合物中的主要化合價元素和根的符號常見的化合價元素和根的符號常見的化合價H1C2、4Na1N3、2、3、4、5K1O2Ag1S2、4、6Ca2Cl1Mg2Br1Ba2Mn2 4 6 7Zn2OH1Al3NO1Cu12SO2Fe2、3CO22.從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應得氧的反應稱為氧化反應，失氧的反應稱為還原反應。3從化合價變化的角度認識氧化還原反應對于反應CuOH2 CuH2O：(1)CuO失去氧，銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應。(2)H2得到氧，氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。4從電子轉移的角度認識氧化還原反應在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生

3、還原反應；還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應。新知探究1請從得氧和失氧的角度分析反應Fe2O33CO 2Fe3CO2，完成下列填空。 2請標出以下三個方程式中各元素的化合價。 2 22 2 從化合價變化的角度來看，這三個氧化還原反應的共同特點是都有元素化合價的升降。3從化合價升降角度分析氧化還原反應Fe2O33CO2Fe3CO2，完成下列填空。 名師點撥1從得氧和失氧的角度定義氧化還原反應是狹義的，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單

4、質生成的分解反應是氧化還原反應。對點演練1下列反應是氧化還原反應的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2解析：選A反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。新知探究請以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉移的關系?；瘜W反應2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合價的變化鈉元素由0價升高到1價；氯元素由0價降低到1價氫元素由0價升高到1價；氯元素由0價降低到1價電子轉移鈉原子的最外層為1個電子，氯原子最外層為7個電子，在反應

5、過程中，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構氫原子的最外層為1個電子，氯原子最外層為7個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對偏向于氯原子，偏離于氫原子化合價變化與電子轉移關系化合價升高，失電子，被氧化化合價降低，得電子，被還原化合價升高，電子對偏離，被氧化 化合價降低，電子對偏向，被還原問題討論氧化還原反應的實質是什么？如何判斷一個反應是氧化還原反應還是非氧化還原反應？提示：氧化還原反應的實質是電子的轉移，可根據(jù)是否有元素化合價的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應。名師點撥1氧化還原反應的實質是

6、電子的轉移。2氧化還原反應概念的比較。概念得氧失氧的觀點(狹義)化合價升降觀點(廣義)電子轉移觀點(實質)氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應續(xù)表概念得氧失氧的觀點(狹義)化合價升降觀點(廣義)電子轉移觀點(實質)氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應對點演練2下列說法正確的是()A氧化還原反應的實質是元素化合價的升降B元素化合價升高時失電子，元素化合價降低時得電子C元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原D元素化合價升高的反應是氧化反應，失去電子的反應是還原反應解

7、析：選BA項，氧化還原反應的實質是電子的轉移，錯誤；B項，元素化合價升高時相應原子失去電子，元素化合價降低時相應原子得到電子，正確；C項，元素化合價降低被還原，元素化合價升高被氧化，錯誤；D項，失去電子(或電子對偏離)的反應是氧化反應，錯誤。新知探究氧化還原反應中伴有電子轉移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應中電子轉移情況如何？(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2答案： (2) 名師點撥1雙線橋法表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。(1)雙線橋法的基本步驟： (2)注意事項：箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素；必須注明“得到”或“失去”；被氧化物質

8、失去電子總數(shù)與被還原物質得到電子總數(shù)相等。2單線橋法表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況。(1)單線橋法的基本步驟： (2)注意事項：單線橋表示變價元素原子得失電子的情況；不需標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目；箭頭標明電子轉移的方向；單線橋箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。對點演練3分析反應MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2，用單線橋法和雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。解析：l，HCl失去電子；，MnO2得到電子。答案：(1) (2) 1下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A氧化還原反應前后元素化合價有升降B氧化還原反應前后一定有氧的得失C實現(xiàn)Fe3F

9、e2的變化過程一定是氧化反應D元素化合價升高的反應是還原反應解析：選A化合價有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧的得失。Fe3轉化為Fe2，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應?；蟽r升高發(fā)生的是氧化反應。2下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：選DA中鎂元素的化合價由0價升高到2價，氫元素的化合價由1價降到0價；B中氮元素的化合價由2價升高到4價，氧元素的化合價由0價降到2價；C中氫元素的化合價由0價升高到1價，銅元素的化合價由2價降到0價；D中則不存在元素化合

10、價的變化，所以D不屬于氧化還原反應。3雙選下列各項所述的關系正確的是()A有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外觀表現(xiàn)B一種物質被氧化，必然有一種物質被還原C被氧化的物質得到電子或電子對偏向，被還原的物質失去電子或電子對偏離D氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應解析：選A、B氧化還原反應的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉移的結果，有電子轉移發(fā)生，元素的化合價就發(fā)生了變化，所以A正確；氧化和還原是氧化還原反應的兩個方面，它們同時存在，同時消失，只要有氧化的過程，就一定有還原的過程存在，所以B正確；一種物質得到電子或電子對偏向，這種物

11、質就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去電子或電子對偏離，這種物質就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高。所以C、D都不對。4下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl22NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO2解析：選DA為分解反應，B為化合反應，C為置換反應，D不屬于四種基本反應類型；它們均屬于氧化還原反應。5硫單質在反應3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的變化是()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原解析：選C該反應中單質硫中的硫元素

12、化合價為0價，一部分升高到4價，一部分降低到2價，故在反應中硫單質既被氧化又被還原。6已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用單線橋法表示反應中的電子轉移情況。_。(2)反應中每生成1 mol O2，轉移電子的物質的量是_。解析：根據(jù)元素化合價的變化標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(1) (2) 從上式中看出，每生成1 mol O2轉移 4 mol e。答案：(1) 課時達標訓練（十一）一、選擇題1(2016·鄭州高一檢測)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()A金屬冶

13、煉B燃放鞭炮C食物腐敗 D用汽油除去油污解析：選D汽油除去油污是溶解性的問題，不屬于氧化還原反應。2下列各組物質發(fā)生的反應，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()A2H2SSO2=3S2H2OB2NOO2=2NO2C4NH35O24NO6H2ODSO2H2O=H2SO3解析：選B化合反應符合ABAB形式，即兩種或兩種以上物質反應生成一種物質；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。3下列變化屬于還原反應的是()AFeFeSO4 BCu(NO3)2CuCCOCO2 DNaClAgCl解析：選B物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。 SO4、 (NO3)2、

14、OO2、Na Ag，只有B項中Cu的化合價降低，發(fā)生了還原反應。4下圖為反應FeCuSO4=CuFeSO4中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()AFe、S BCu、SCFe、O DFe、Cu解析：選DFe與CuSO4反應，F(xiàn)e失電子被氧化，2價Cu得電子被還原。5(2016·揚州高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2KNO3S3CK2SN23CO2。該反應中被氧化的元素是()AC BNCN和S DN和C解析：選A碳元素的化合價由0價升高到4價，被氧化，氮元素的化合價由5價降低到0價，被還原。6將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣

15、瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO22MgC2MgO，該反應屬于()化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應離子反應非氧化還原反應A BC D解析：選C根據(jù)置換反應的定義可知該反應屬于置換反應；碳元素、鎂元素化合價反應前后有變化，該反應也屬于氧化還原反應；沒在溶液中進行，該反應不屬于離子反應。7下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B鹽酸和氧化鐵反應C鐵片放入鹽酸中D氫氣還原CuO解析：選CA、B、C對應的反應為離子反應，但A、B中的反應為復分解反應，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應。C中反應為置換反應，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2

16、，有化合價變化，屬于氧化還原反應，也屬于離子反應。8自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)生活中需許多單質如金屬鐵、單質氯等。試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價降低為0解析：選C元素以單質形態(tài)(游離態(tài))存在時化合價為0價，元素以化合物形態(tài)(化合態(tài))存在時，化合價有正價和負價之分。當元素由化合態(tài)變化為游離態(tài)時，元素的化合價升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。9在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應元素Y發(fā)生還原反應A BC D解析

17、：選D根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。10P單質在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原解析：選C標出磷元素的化合價：由反應前的0價，部分升高為KH2PO2中的1價，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價，被還原。11鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應，有關判斷正確的是()Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2選項有關判斷A反應是置換反應，HCl表現(xiàn)還原性B反應

18、是復分解反應，HCl表現(xiàn)氧化性C反應中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應中氫原子失去電子解析：選C反應是置換反應，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，所得產(chǎn)物H2是還原產(chǎn)物，A、D錯誤；反應是復分解反應，不是氧化還原反應，HCl表現(xiàn)酸性，B錯誤；反應中HCl，既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C正確。12下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：選AA項氯元素的化合價由0升高到1價，被氧化，同時氯元素

19、的化合價由0降低到1價，被還原，氧化還原反應在同種氯元素中進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。二、非選擇題13寫出符合下列條件的化學方程式。(1)一種單質還原一種化合物_。(2)一種單質氧化另一種單質_。(3)一種非金屬單質還原一種氧化物_。(4)同一物質中一種元素氧化另一種元素_。解析：解答此題須明確化學反應分類的依據(jù)，不同類型反應的概念及定義，并明確從不同角度分類時，各類型反應之間的相互關系。答案：(1)3C2Fe2O33CO24Fe(2)2H2O22H2O(3)H2CuOCuH2O(4)2KClO32KCl3O2(合理即可)14(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應

20、的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中為化合反應，則為_反應。寫出有水生成的符合反應類型的一個化學方程式：_。寫出有水參加的符合反應類型的一個化學方程式_，其中水_(填“被氧化”、“被還原”或“既被氧化又被還原”)。A B解析：(1)H2CuOCuH2O屬于置換反應，也屬于氧化還原反應。(2)為化合反應，由B圖可知為分解反應，為復分解反應，為置換反應。有水生成的復分解反應，包括酸堿中和反應，如NaOHHCl=NaClH2O；堿性氧化物與酸的反應，如CuOH2SO4=CuSO4H2O；酸性氧化物

21、與堿的反應，如CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O等。有水參加的置換反應，如CH2OCOH2。答案：(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2OCOH2被還原(其他合理答案也可以)15氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有_；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有_；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有_。(填反應編號)(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=Na

22、ClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2解析：根據(jù)反應中各元素化合價的變化可作出判斷。元素化合價變化情況如下：(1)F ， F；(2) ， ；(3) /， ；(4) ， ， ；(5) C；(6) ， ， 。答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)能力提升16化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_，發(fā)生還原反應的是_，既沒發(fā)生氧化反應又沒發(fā)生還原反應的是_。(填編號)(提示：鉻元素化合價有6、3價)解析：反應中Cr由6價3價，化合價降低發(fā)生還原反應；反應中Cr由3價6價，化合價升高，

23、發(fā)生氧化反應；中各元素化合價均未變化，既未發(fā)生氧化反應，也未發(fā)生還原反應。答案：17酒后駕車是馬路第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應_(填“是”或“不是”)離子反應。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3=_。(3)該反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是_。(4)能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車_(填“能” 或“否”)，理由是_。

24、解析：(3)很容易判斷鉻元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化，是氧化還原反應。(4)由于該反應前后有物質顏色的變化，可以用來檢驗司機是否酒后駕車。答案：(1)是(2)2Cr33SO(3)是鉻元素在反應后化合價降低，碳元素在反應后化合價升高(4)能該反應前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應，顏色由橙色變?yōu)榫G色第2課時氧化劑和還原劑1能夠正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。2會判斷氧化劑和還原劑，會比較物質氧化性和還原性的強弱。 細讀教材記主干1氧化劑(1)概念：得到電子或電子對偏向的物質，反應時所含元素的化合價降低，本身被還原，具有氧化性。(2)常見的氧化劑：非金屬單質：

25、O2、Cl2。H2SO4(濃)、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2還原劑(1)概念：失去電子或電子對偏離的物質，反應時所含元素的化合價升高，本身被氧化，具有還原性。(2)常見的還原劑：金屬單質：Al、Zn、Fe等。 C、H2、CO等。新知探究請標出下列反應中各元素的化合價：(1) (2) (3) 問題討論1請從化合價的角度來分析，上述三個反應中屬于氧化劑的物質有Br2、Fe2O3、H2SO4，屬于還原劑的物質有SO2、CO、Zn。2從電子轉移的角度分析氧化劑與還原劑，完成下列填空。 3常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2C

26、O2、SO2鹽FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3含氧酸HClO、HNO3、H2SO4(濃)H2SO3無氧酸HClH2S、HCl名師點撥氧化劑、還原劑與反應物的關系 對點演練1在下列三個反應中：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl二氧化硫所起的作用()A相同B不相同C是氧化劑的作用 D是還原劑的作用解析：選B中SO2起酸性氧化物的作用；中SO2作氧化劑；中SO2作還原劑。在三個反應中的作用各不相同。新知探究1氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質。2氧化性、還

27、原性和元素化合價之間的關系名師點撥氧化性、還原性強弱的判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)元素的活動性順序判斷特點：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。對點演練2根據(jù)反應式：2Fe32I=2Fe2I2，Br2Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：選B反應中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2，故還原性：I>Fe2；反應中還原劑是Fe2，還原產(chǎn)物是Br，故還原性：Fe2>Br，所

28、以還原性大小順序為I>Fe2>Br。1下列敘述中正確的是()A氧化物不可能是還原產(chǎn)物只可能是氧化產(chǎn)物B元素得到的電子數(shù)越多，該物質的氧化性就越強C非金屬元素的單質不具有還原性D金屬元素的單質不具有氧化性解析：選D碳與氧氣反應生成CO2的反應中，CO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A錯；得電子越容易，氧化性越強，而不是得電子越多越強，B錯；大多數(shù)非金屬單質化合價能升高，具有還原性，C錯；金屬單質化合價不能降低，金屬單質不具有氧化性，D正確。2下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABCD解析：選C只有氧化性的粒子應該處于最高價態(tài)，所以符合題意的有Fe3、H、Na。3

29、下列變化中，一定要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是()AKMnO4MnO2 BHClCl2CFe2O3Fe DCaOCaCO3解析：選C需加還原劑實現(xiàn)的變化，應該是反應后元素的化合價降低的變化。A項中錳元素由7價變化到4價，可另加還原劑實現(xiàn)此變化，但也可以通過KMnO4受熱分解實現(xiàn)，不一定要另加還原劑，故A項錯誤。B項中氯元素化合價升高，D項中化合價沒有變化，都不符合題意。C項中Fe2O3轉化為Fe要用還原劑，如CO。4下列說法中正確的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反應中Fe作還原劑，在其他反應中Fe一定也作還原劑B在上述反應中，氧化性：Fe2>Cu2C金屬活動性順序表中，排在前面的金屬

30、陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子DSO中的硫原子化合價是6價，處于硫的最高價，因此SO氧化性一定很強解析：選A在一個具體的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在FeCu2=Fe2Cu反應中，Cu2是氧化劑，F(xiàn)e2是氧化產(chǎn)物，故對于氧化性來說應該是Cu2> Fe2，B錯。金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強于排在后面的金屬。排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在其后面的金屬陽離子的氧化性，C錯。處于最高價態(tài)的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很強的氧化性，如SO中的硫原子化合價是6價，但在反應時，不一定就體現(xiàn)了強氧化性。氧化性的強弱要由得失電子難易程度來確定，不能簡單地看

31、化合價的高低，D錯。5由相同條件下的三個反應：2AB2=2BA22CA2=2AC22BD2=2DB2判斷下列說法正確的是()A氧化性：A2B2C2D2B還原性：ABCDC2AD2=2DA2反應可以進行D2CB2=2BC2反應不能進行解析：選C氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以氧化性由強到弱的順序是D2B2A2C2，還原性由強到弱的順序是CABD。課時達標訓練（十二）一、選擇題1有關氧化還原反應的下列敘述正確的是()A氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D

32、氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑解析：選A氧化劑被還原，還原劑被氧化，B錯；一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質，如電解水的反應，C錯；金屬單質只作還原劑，非金屬單質既可作氧化劑又可作還原劑，D錯。2下列物質屬于常見氧化劑的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H2解析：選A常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。3下列變化過程一定屬于還原反應的是()AHClMgCl2 B

33、NaNaCCOCO2 DFe3Fe2解析：選D由氧化還原反應的特征不難分析，還原反應是物質所含元素化合價降低的反應。A項可由HCl與Mg或MgO反應，故選D項。4下列說法正確的是()A得電子越多，其氧化性越強B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C要完成SOSO的轉化，必須加入氧化劑D能使石蕊溶液變紅的溶液中存在下列離子：Na、K、CO、Cl解析：選C氧化性的強弱取決于得到電子的難易程度。反應時，物質越容易得電子，說明氧化性越強，反之氧化性越弱。氧化性的強弱與得到電子的數(shù)目多少沒有關系，A錯；陽離子不一定是元素原子的最高價(元素的最高價態(tài)只有氧化性)，陰離子也不一定是元素原子的最低價(元素的最低

34、價態(tài)只有還原性)。因此在不確定元素是否處于最高價態(tài)或最低價態(tài)的情況下，這種說法是錯誤的，B錯；能使石蕊變紅的溶液應該顯酸性，溶液中一定含有H，H能與CO反應，D錯。 5下列反應中，CO2作氧化劑的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2解析：選BCO2若在反應中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價降低。A選項中CO2中碳元素化合價無變化，B選項中CO2中碳元素化合價由4價降低為2價，C、D選項中CO2均為氧化產(chǎn)物。6已知氧化性：Br2>Fe3>I2，還原性：I>Fe2>Br，則下列反應不能發(fā)生的是(

35、)ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選D在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項不符合，不能發(fā)生。7(2016·三亞高一檢測)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有關說法不正確的是()ACu是還原劑，被腐蝕BFe3是氧化劑C該反應是置換反應D該反應屬于離子反應解析：選C該反應不是置換反應，C錯誤。8在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2解析：選C根據(jù)金屬活

36、動性順序表判斷，還原性Mg>H2>Cu>Ag，則對應離子氧化性為Ag>Cu2>H>Mg2。所以加入鋅，首先置換出Ag。9在下列三個化學反應中：N2O22NO4AgNO32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D解析：選A中氮元素由0價2價，被氧化；中AgNO3中氮元素為5價，NO2中氮元素為4價，化合價降低，被還原；中氮元素的化合價沒有變化，A項正確。10在反應H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成則轉移電子為()A6 molB2

37、 molC3 mol D4 mol解析：選B知，生成32 g (1 mol)硫轉移電子2 mol。11某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2MgCO22MgOC，下列關于該反應的判斷正確的是()A鎂元素化合價由0價升高到2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析：選B該反應的化合價變化及電子轉移情況為：得到4e，Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯；CO2是氧

38、化劑，氧化性CO2>MgO，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg>C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，C項錯；氧元素化合價無變化，D項錯。12在反應3NO2H2O=2HNO3NO中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為()A31 B13C12 D21解析：選C根據(jù)反應3O2H2O=2HO3O知，1O21O發(fā)生還原反應，2O22HO3發(fā)生氧化反應，故發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為。二、非選擇題13現(xiàn)有如下微粒：I2BrNaFe2HFe3 MgCl2HClH2OSSO2其中在反應中只能作還原劑的有_，只能作氧化劑的有_，既可作氧化劑又可作還原劑的有_。解

39、析：根據(jù)元素的化合價進行判斷，元素處于最高化合價，只有氧化性，作氧化劑；元素處于最低化合價，只有還原性，作還原劑；處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑。答案：14分析下列氧化還原反應，標出電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑。(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)Fe2O32AlAl2O32Fe(3)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)2KClO32KCl3O2答案：(1) 還原劑：HCl氧化劑：MnO2(2) 還原劑：Al氧化劑：Fe2O3(3) 還原劑：Cu氧化劑：HNO3(4) 還原劑：KClO3氧化劑：KClO315從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入Cu