重慶市一中2020初三化學(xué)初三化學(xué)上冊(cè)期末試題和答案

1、重慶市一中2020初三化學(xué)上冊(cè)期末試題和答案一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題1. 甲烷在一定量的氧氣中燃饒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列判斷正確的是( )物質(zhì)甲烷氧氣水氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4aA. 表中a的值為2.6B. X左是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素D. 若增加氧氣疑，則生成物的種類可能減少2. 明膠，可以在制藥與食品工業(yè)中使用。明膠里含有多種蛋白質(zhì)，其中某蛋白質(zhì)在人內(nèi)水解產(chǎn)物之一為苯丙氨酸（化學(xué)式為C9H11O2N） O下列對(duì)相關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A. 一個(gè)苯丙氨酸分子有23個(gè)原子構(gòu)成B. 苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種

2、元素組成C. 苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質(zhì)量比為9： 11： 2： 1D. 苯丙氨酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大3. 取2%的NaOH溶液20g和2%的HCI溶液20g,使其充分反應(yīng)，所得到的溶液能使紫色 石蕊試液顯A. 紅色B.藍(lán)色C.無色D.紫色4. 下表列岀了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO=CO點(diǎn)燃Bco：O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)CCUZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFCC1：溶液CuCl：加入過雖的鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D5. 下列四個(gè)圖像分別表示四個(gè)化學(xué)興趣小組活動(dòng)中的數(shù)拯及處理情況，苴中正確的是A. 高溫瑕燒一泄

3、質(zhì)量的石灰石B. 加熱一定質(zhì)量的髙錢酸鉀固體C 相同質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別加入到足量的稀硫酸中D.向一圧質(zhì)量的過氧化氫溶液加入二氧化鐳固體11腆十水 減十汽油實(shí)驗(yàn)四6下列通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三A. 實(shí)驗(yàn)一可以證明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)B. 實(shí)驗(yàn)二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣水同時(shí)接觸C. 實(shí)驗(yàn)三可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物D. 實(shí)驗(yàn)四可以說明物質(zhì)的溶解性與溶列種類有關(guān)7. 電解水時(shí)為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性可加入少量氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉栄參與反應(yīng))，電解一龍質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是A. 生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2： 1 B.溶液中鈉元素質(zhì)量變大C.

4、溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變D.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小8. 最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動(dòng)車鉛蓄電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2PbS01+2H=O=Pb+PbOc+2X,則 X 的化學(xué)式為（）A. SO-B SO5C. S03D H：SO；9. 在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間 后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B. 反應(yīng)后物質(zhì)X的值為13C. 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5： 4D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑10. 下列四種圖

5、像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是:A.氫的質(zhì)量也C.固 體 的 木炭在髙溫下和氧化銅反應(yīng)質(zhì)量gD.用兩份完全相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣有催化劑11. HF8 和> 分別代表A2和B2兩種物質(zhì), 法不正確的是（時(shí)間Fmin二者反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B. 反應(yīng)的生成物是混合物C反應(yīng)后各元素化合價(jià)都發(fā)生了改變D. 參加反應(yīng)的A2與B2的分子個(gè)數(shù)比為3 ： 112. 左條件下，任密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說 法正確的是（）36g O:-SgW4g O;22g H2O反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量A. X的值為22 B.該反應(yīng)為換反應(yīng)C. W

6、由碳、氫兩種元素組成D. W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%13. 岀取34克某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，生成44克C0：和18克水，該物質(zhì)的組成 有下列推斷一左含碳?xì)湓匾蛔蟛缓踉乜赡芎醒踉匾恍购醒踉卦?物質(zhì)中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為6： 1一個(gè)分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2： 1,其中正確的是( )A. ©©B. ®C.D.14. 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 所示，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)abCd反應(yīng)前質(zhì)量(g)1010102反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2212A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B. a、b兩種物質(zhì)中元素種類

7、一泄與C物質(zhì)中元素種類相同C. b物質(zhì)可能是單質(zhì)D. 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)疑為3g15. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應(yīng)該采用的方法是()A. 把混合氣體點(diǎn)燃B. 把混合氣體通過澄淸的石灰水C. 混合氣體通過灼熱氧化銅粉末D. 把混合氣體由一個(gè)容器傾入另一個(gè)容器中16. 如圖為改良版的"驗(yàn)證二氧化碳化學(xué)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)裝置。用一根鐵絲穿4片紫色石曲試紙，按圖示將稀硫酸和水滴加到相應(yīng)的試紙上，下列說法錯(cuò)誤的是干燥的 二氧化 碳A. 圖中1、3變?yōu)榧t色，2、4不變色B. 若將稀硫酸換成稀醋酸也可以得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果C. 該實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D. 該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是將四

8、個(gè)實(shí)驗(yàn)改成一個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)比性強(qiáng)17. 科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為口4的原子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289,則該原子的中 子數(shù)與電子數(shù)之差是（）A. 114B. 61C. 175D. 28918. 左條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示, 下列說法正確的是（）一定條件½u IOgAX的值為22B. 該反應(yīng)中的生成物是CO2、出0和02C. W由碳、氫兩種元素組成D. W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1： 419. 甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A. 甲.乙屬于同種元素B. 甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì)C. 丁中 x=8D. 乙表示陰離

9、子20. 下列圖像中能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是固體中鉀猛元素質(zhì)量比碳酸鈣質(zhì)量増一一氧化猛質(zhì)量g過氧化氫溶液質(zhì)量喀A.加熱一怎質(zhì)量的髙鎰 酸鉀制氧氣B. 將水通電電解一段 時(shí)間C向一CaCOs 中力 入稀鹽酸A. ABBCCDD21. 已知同溫同壓下，氣體的分子個(gè)數(shù)之比等于氣體體積之比。如圖是一泄體積的氫氣和 不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示通入氧氣的體積，縱 坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余的氣體的體積），下列說法錯(cuò)誤的是5本積L/X*X0 1 2 3 4 5 6體積mLA. 實(shí)線部分表示剩余的氫氣B. 虛線部分表示剩余的氧氣C. 實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)D. 反

10、應(yīng)前，原有氫氣2mL22. 左條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì):g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為l5gB. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氫元素D. X中兩種元素的質(zhì)量比是1： 123. 已知貼燭的著火點(diǎn)約為190,蠟燭的火焰由氣態(tài)蠟燃燒形成，如圖所示，在溫度示 數(shù)為28（C以上時(shí)，快速推動(dòng)活塞，觀察到蠟燭立即熄火，其主要原因是A. 隔絕氧氣B. 氣流帶上可燃物C 降低溫度至著火點(diǎn)以下D. 無法判斷24. 在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，

11、測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)abCd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3210反應(yīng)后的質(zhì)量/g0.2X14.4下列說法正確的是（）A. X等于1.6B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C. C 一定是催化劑D.反應(yīng)過程中a與d的質(zhì)量比為7： 1125. 從石油中得到的液化石油氣的主要成分是丙烷（GH8）、丁烷（QHio）、丙烯（C3H6） . 丁烯（CIH8）等。某液化石油氣可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4種中的一 種或幾種組成，為檢測(cè)英成分，取一左量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物 依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測(cè)得濃硫酸增重45g,氫氧化鈉溶液增重88g,無剩余氣 體排岀（每步完全吸收）。下列對(duì)該液化石油

12、氣的成分判斷正確的是（）A該液化石油氣中一定含有丁烷B該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成C.該液化石油氣一左是純凈物D該液化石油氣不可能同時(shí)含有4種氣體26下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一立條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（） CfCO-C0：（2）A1-AlA-AlCl3 NafOj-NaCl-N 必0亠 CaCOSfCaO-C3 （OHLA.B.® C. D,27 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）28下列各項(xiàng)分析正確的是稱量10.05gg體在密閉容器中，水的通電分解物的分?jǐn)?shù) 咨肉質(zhì)總子A0時(shí)間5B.余體話素質(zhì)sO 剩固中元的重加熱一左量的高錨酸鉀C.氣內(nèi)體質(zhì)g 隼祗氣的重D.咸體質(zhì)S生氣的里加熱時(shí)間m

13、in' 碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶?jī)?nèi)燃饒S間寸UO t時(shí)間,S29. 下列說法合理的有 凡是不純的氫氣在空氣中點(diǎn)燃都會(huì)引起爆炸 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng) 因?yàn)橛辛藴厥倚?yīng)，全球平均地表溫度才提髙到目前適合人類生存的溫度 向IOog雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，濾 出MnO2固體后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為97.2g,則該雙氧水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)30. 相同質(zhì)量的H2、CH°和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（）A. CO最多，H2最少B. H2最多，CM最少C. H2最多，CO最

14、少D. CM最多，CO最少二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題31. 某小組對(duì)測(cè)左空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下研究。 完成測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)不適合選用下列哪種物質(zhì):A汞 B磷 C銅 D木炭 用甲、乙兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的文字表達(dá)式是,有關(guān)分析合理的是：MMIr注射器彈再夾紅磷疽氣球A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)剩余氣體只有氮?dú)釨甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏大C乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出D實(shí)驗(yàn)結(jié)朿時(shí)未冷卻到室溫，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏大 利用乙裝宜實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉彈簧夾，加熱使紅磷反應(yīng)，待裝苣冷卻至室溫后打開彈簧 夾。反應(yīng)前后各數(shù)

15、據(jù)及結(jié)論如下。玻璃管中原有空氣的體積注射器中氣體的體積結(jié)論反應(yīng)前反應(yīng)后ml40ml30ml氧氣約占空氣體積的五分之一32. 實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。請(qǐng)回答下列問題。(1)宏觀現(xiàn)象：按圖A所示裝置,C測(cè)走空氣中氧氣含蚩D細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒當(dāng)電源接通一段時(shí)間后,a管與b管中氣體的體積比約為o微觀分析：該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒需稱是,實(shí)驗(yàn)A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)的基本類型是O(2) 實(shí)驗(yàn)B中能用排水法收集的氣體具備的性質(zhì)是O(3) 實(shí)驗(yàn)C通過現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積+的結(jié)論。(4) 實(shí)驗(yàn)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,瓶?jī)?nèi)水的作用是o33.根據(jù)己掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下

16、列問題.（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱:（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化鐳與雙氧水制取02的化學(xué)方程式為若要控制產(chǎn)生02的速度，選用的發(fā)生裝苣為 （填字母編號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室制取C02選用B的優(yōu)點(diǎn)是O G裝置可用來測(cè)盤生成的C02體積，水而上放一層植物油的目的是，植物油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填"有"或"沒有"）影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為200mL,則氧氣 的體積將20.0mL （填"大于"小于"或"等于"）O（4甲烷是一種無色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體。實(shí)驗(yàn)室用加熱醋酸鈉和堿石灰 的固體混合物制取甲烷，則選

17、擇的發(fā)生裝宜為 （填字母編號(hào)，下同），收集裝置O（5）如圖裝宜具有多種用途。b 收集氣體:如收集氧氣時(shí)，只要將氣體從 （填a或b）通入，驗(yàn)滿方法 o該裝置也可以代替上圖中的D裝苣，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法:事先向集氣瓶?jī)?nèi)裝滿,再將氧氣從（填a或b）通入。 檢驗(yàn)氣體:若檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為二氧化碳，瓶中預(yù)先裝入然后將氣體從 （填a或b）通入。34 . （1）請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答問題： 寫岀圖中有標(biāo)號(hào)儀器的輕稱：a； 用髙鐳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和（選填序號(hào)）組合，裝入藥品前要先；用雙氧水和二氧化銹制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是 （選填序號(hào)），用符號(hào)表示該化學(xué)反應(yīng).當(dāng)用排水法收集氧氣，時(shí).證明氧氣已經(jīng)收集滿。

18、（2）已知澄淸石灰水能吸收二氧化碳?xì)怏w。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和 許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下述三個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)是（多選，填序號(hào)）。甲乙E 都是A都是化合反應(yīng)B都是氧化反應(yīng)C生成物都是固體D 都需要點(diǎn)燃 非金屬與氧氣反應(yīng) 在做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先需在集氣瓶底部裝有少疑水，貝作用是; 將裝置乙改裝為如圖所示裝置，還可用于測(cè)左空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。經(jīng)測(cè)泄，集氣瓶 的容積為250mL,在此實(shí)驗(yàn)中，觀察到量筒中減少的水的體枳為SOmL,則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為o如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內(nèi)減少的水的體積，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填"偏大"“偏小"或"不變”）

19、。反思此實(shí)驗(yàn)的探究過程，用燃燒法測(cè)泄空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在藥品的選擇或生成物的要求上應(yīng)考慮的是 （答一條）。35實(shí)驗(yàn)室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:三,l,l lll,(La,打開活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時(shí)逸岀的氣體主要是,符號(hào)表達(dá)式為,欲收集該氣體，應(yīng)選擇的收集裝宜是（填字母）。（5）為了證明人體新陳代謝過程中有CO：氣體產(chǎn)生，某校興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如右圖所 示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)室只用嘴吸氣和呼氣）O回答： 圖中瓶I【的作用是O 實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果。猛吸時(shí)會(huì)使裝垃【中的溶液進(jìn)入口腔，猛呼時(shí)會(huì)使裝置I【中O36.小張對(duì)老師演示的“空

20、瓶生煙”實(shí)驗(yàn)（如圖1/2）很感興趣，他査閱資料后對(duì)實(shí)驗(yàn)作 了改進(jìn)（如圖3） O請(qǐng)回答下列問題：圖1圖2（資料）濃鹽酸易揮發(fā)岀氯化氫（HCl）氣體，濃氨水易揮發(fā)出氨氣（NH5）,氨氣與氯化氫氣體 相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙，這是因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)生成了白色固體氯化彼：氣體的相對(duì)分子 質(zhì)量越小，其分子的運(yùn)動(dòng)速率越快。（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，抽去集氣瓶間的玻璃片后，集氣瓶中產(chǎn)生大疑白煙。此現(xiàn)象能說明分子具有的性質(zhì)是O（2）寫出氨氣與氯化氫反應(yīng)的文字表達(dá) ,該反應(yīng)屬于 （選填：“分解”或“化合”）反應(yīng)。（3）圖3實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為玻璃管中白煙最濃厚的地方是 （選填“d” “e”或“f”），理由是?！緟⒖即鸢浮?試卷處理標(biāo)

21、記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題1. D解析：D【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)呈:為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g,故 a=2.8g 故 A 錯(cuò)誤：B、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，故B錯(cuò)誤；1 ×4C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g× -一 × 100%=0.8g,則碳元素的質(zhì)量為:1x4 + 121x23.2g-O.8g=24g: 7.2g 水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×× 100%=0.8g,故X中不含有氫元素，故C錯(cuò)誤;D、由C中計(jì)算可知，3.2g甲烷

22、中碳元素的質(zhì)量為2.4g 4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1212 + 16x2× 100%=1.2g;故 X 中應(yīng)含有 2.4g-1.2g=1.2g 碳元素,又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g,故X中應(yīng)含有l(wèi)6g氧元素，故X為一氧化碳，是甲烷不充分燃燒生成的，增加 氧氣量，就不會(huì)生成一氧化碳，則生成物的種類可能減少，故D正確。故選：Da2. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一個(gè)苯丙氨酸分子是由9個(gè)碳原子、口個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，則一個(gè)苯丙氨酸分子由23個(gè)原子構(gòu)成的，故A選項(xiàng)說法正確：B、分子是由原子構(gòu)成的，苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成

23、的，故B選項(xiàng)說 法錯(cuò)誤；C、苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質(zhì)量比為(12x9) ： (IXll) :(16×2):149: 11： 2： 1,故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤：D、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素原子相對(duì)原子質(zhì)童和除以相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量。原子苯丙氨 酸中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12x9=108,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為：Lx8=&氧原 子的相對(duì)原子質(zhì)疑之和為16×2=32,氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為14,碳元素的相對(duì)原子 質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最髙，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選A。3. A解析：A【解析】取2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng)，鹽酸

24、與氫氧化鈉溶液中所含 溶質(zhì)的質(zhì)量相等.反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl + NaOH= NaCI+H2036.540可知每36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則2%的NaOH溶液20 克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，滴加紫色石密試液，溶 液為呈紅色.故選A.點(diǎn)睛：反應(yīng)后溶液的顏色取決與反應(yīng)后溶液的酸堿性，需通過計(jì)算判斷反應(yīng)的程度，酸剩 余呈酸性，堿剩余呈堿性，剛好完全反應(yīng)呈中性。4. A解析：A【解析】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反 應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).A、二氧化碳不可燃、不助燃，不

25、能將其中的一氧化碳點(diǎn)燃，因此 不能達(dá)到除雜的目的：B、銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成固體氧化銅，二氧化碳不與銅 反應(yīng)：C、鋅和硫酸反應(yīng)生成易溶的硫酸鋅及氫氣，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾將銅與硫酸鋅溶 液分離，然后洗滌除掉銅表而的溶液，干燥后得純的銅：D、氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 和銅，過濾除掉銅的硫酸亞鐵溶液；選A5. C解析：C【解析】A.髙溫?zé)霟蛔筚|(zhì)量的石灰石，高溫條件下雜質(zhì)不反應(yīng)，碳酸鈣分解生成固體氧 化鈣和二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)S-大于零；B.加熱一泄質(zhì)量的髙徭酸鉀固 體，分解生成銹酸鉀、二氧化鐳、氧氣，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量為鐳酸鉀和二氧化鐳的質(zhì) 量和，大于零：C.鋅的活動(dòng)性比

26、鐵的強(qiáng)，所以鋅先反應(yīng)完，相同質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別加 入到足量的稀硫酸中，金屬反應(yīng)完，金屬的質(zhì)疑決上氫氣的質(zhì)量，同質(zhì)量的鐵比鋅生成氫 氣多，所以最終鐵的平線更高；D.向一泄質(zhì)疑的過氧化氫溶液加入二氧化鐳固體，過氧 化氫在二氧化錢的作用下分解生成氧氣和水，所以水的質(zhì)量增加；選C6. C解析：C【解析】A.實(shí)驗(yàn)一中，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，證明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；B. 實(shí)驗(yàn)二中，沒有氧氣時(shí)鐵不生銹，沒有水時(shí)鐵不生銹，當(dāng)鐵、氧氣、水三種物質(zhì)共存時(shí) 生銹，可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸：C.實(shí)驗(yàn)三中，木屑和煤粉與空氣的 接觸程度相同，溫度也相同，但是煤粉比木屑先燃燒，可以說明燃燒的條件

27、之一是需要可 燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)：D.實(shí)驗(yàn)四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以 說明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)。選C點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)探究過程中要遵循控制變量原則，即對(duì)照的一組實(shí)驗(yàn)，只有研究因素不同，其 它所有影響因素都要相同。7. D解析：D【解析】A.電解水時(shí)，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，生成氫氣和氧氣的體積比為2： 1B. 化學(xué)變化中元素的種類、質(zhì)量不變，溶液中鈉元素質(zhì)量不變，C.氫氧化鈉中氫、氧元 素質(zhì)量比為1:16,水中氫、氧元素質(zhì)雖比為1:8,電解過程中水減少，所以溶液中氫、氧 元 素 質(zhì) 量 比 變 小。D.化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化學(xué)式中某原子的個(gè)數(shù)X其相對(duì)原子質(zhì)量化合

28、物的相對(duì)分子質(zhì)量×1%氫氧化鈉中氫氫元素質(zhì)疑分?jǐn)?shù)1-40x100%,水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)2÷18×100%,電解過程 中水減少，溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。哼xD8. D解析：D【解析】【分析】【詳解】依據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有10個(gè)氧原子，生成物X應(yīng)該有4個(gè)氧原子：反應(yīng)物中有4個(gè) 氫原子，生成物X中應(yīng)該有2個(gè)氫原子，反應(yīng)物中有2個(gè)硫原子，生成物X中應(yīng)該有1個(gè) 硫原子；故選擇D項(xiàng)。9. A解析：A【解析】【分析】本題可分析N、Q、P三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確左是反應(yīng)物還是生成物，然后 根據(jù)質(zhì)疑守恒泄律確泄M是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。【詳解】由表

29、中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，N的質(zhì):增加了 26g-lg=25g, N是生成物，生成的N的質(zhì)量為25g：同理Q的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反 應(yīng)：可以確泄P是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為32g - 12g=20gs由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng) 為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為25g - 20g=5go A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是M和P,生成物 是N,該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的M的質(zhì) 量為5g,則X的值為18g - 5g=13g,故B正確；C、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為25g : 20g=5 : 4,故C正確：DS Q的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能作該反應(yīng)

30、的催化劑，也可能 沒有參加反應(yīng)，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì):減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)呈:不 變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。10. A解析:A【解析】【分析】【詳解】A、髙徭酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、二氧化鐳、鐳酸鉀，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng) 前后元素的種類、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后銹元素的質(zhì)疑不變，正確；B、電解一泄量的水，電解過程中氫氣的質(zhì)量不斷增加，水完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)疑不再改 變，錯(cuò)誤：C、木炭在髙溫下和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以反應(yīng)后固體銅的質(zhì)量大于零，錯(cuò) 誤：D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量，用兩份完全

31、相同的過氧化氫溶液分別 制取氧氣的量相同，錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】11. B解析：B【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成一種化合物。A.該反應(yīng) 屬于化合反應(yīng)，正確：B.反應(yīng)時(shí)，B?沒有完全反應(yīng)，生成物是一種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò) 誤：C.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)不為零，故反應(yīng)后各元素化合價(jià) 都發(fā)生了改變，正確：D.參加反應(yīng)的A?與B?的分子個(gè)數(shù)比為6 : 2=3:1,正確。故選B。12 . C解析:C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)疑守恒立律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多

32、，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn) 而書寫岀反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x=8g+4g+2g+36g-4g-22g=24g,故 A錯(cuò)誤：B、二氧化碳增加了 22g,水增加了 18g, W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于垃換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C、增加了二氧化 碳中碳元素的質(zhì)量為6g,增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g,所以W由碳、氫兩種元素組 成，故C正確：D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少 了是反應(yīng)物，質(zhì)疑不變可能是催化劑。13. D解析：D【解析】【分析】【詳解】34g某物

33、質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和18g水，根據(jù)質(zhì)量守恒泄律可知，參加 反應(yīng)的氧氣的質(zhì)：為：44g+18g-34g=28g ； 44g二氧化碳中氧元素的質(zhì)疑為：44g×-×l% = 12g ,氧元素的質(zhì)量為：44g-12g=32g ； 18g水中氫元素的質(zhì)量442為:18g× 一×100% = 2g ,氧元素的質(zhì)量為 18g-2g=16g: 12g+16g=28g.28g<34g , 一定存 18在氧元素：該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)疑比=12g:2g=6： 1；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為： 皂:戛二1:2,綜上計(jì)算，®©正確。故

34、選D。12 1【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒楚律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變。14 . D解析：D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的差，可得該物質(zhì)在反應(yīng)物還是生成物中，質(zhì)量增加的物質(zhì)在生成 物中，質(zhì)量減少的物質(zhì)在反應(yīng)物中，質(zhì)量不變的可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。分析表中數(shù) 據(jù)，b反應(yīng)后質(zhì)量減少，在反應(yīng)物中，b參加反應(yīng)的質(zhì)=10g-2g=8g, C反應(yīng)后質(zhì)量增加， 在生成物中，生成C的質(zhì)=21g-10g=llg, d任反應(yīng)前后，質(zhì)疑不變，故d可能是催化劑。 根據(jù)質(zhì)量守恒左律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和，a應(yīng)在反應(yīng)物中，參加反應(yīng)的

35、a的質(zhì)=llg-8g=3g,故反應(yīng)后待測(cè)a的質(zhì)=10g-a + b = c3g=7g。即：。3g 8g IlgA、由上述分析，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑，故A選項(xiàng)敘述正確；B、a與b反應(yīng)生成c,反應(yīng)前后元素的種類不變，故B選項(xiàng)敘述正確：C、b物質(zhì)在反應(yīng)物中，與a反應(yīng)生成c, b物質(zhì)可能是單質(zhì)，故C選項(xiàng)敘述正確；D、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)疑是7g,不是3g,故D選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。故選DO15. B解析：B【解析】【詳解】A、把混合氣體點(diǎn)燃，將一氧化破除去；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、把混合氣體通過澄淸的石灰水，二氧化碳與澄淸的石灰水反應(yīng)，一氧化碳不反應(yīng)：故選 項(xiàng)正確。C、混合氣體通過灼熱氧化銅粉末，將一氧化碳除

36、去；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、把混合氣體由一個(gè)容器傾入另一個(gè)容器中，不能除去二氧化碳?xì)怏w：故選項(xiàng)錯(cuò)誤， 故選：B。16. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸可以使石烷變紅，故1變紅，3滴上水后與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，故3變紅， 水不能使石茫變紅，故2不變紅，4只與干燥的二氧化碳接觸，故不變紅，故A正確；B、稀硫酸和稀醋酸都顯酸性，故都能使石蕊變紅，故B正確；c、該實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)可以使右蕊變紅，而不是二氧 化碳與石蕊反應(yīng)，故錯(cuò)誤：D、該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是將四個(gè)實(shí)驗(yàn)改成一個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)比性強(qiáng)，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】干燥的二氧化碳不顯酸性，不能使石蕊變紅，二氧化碳可以與水反

37、應(yīng)生成碳酸能使石蕊變 紅。17 . B解析：B【解析】【詳解】原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=114,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量，故中子數(shù)=289- 114=175,中子數(shù)與電子數(shù)之差=175-114=61,故選B。18. D解析：D【解析】【詳解】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)后出現(xiàn)的新物質(zhì)是生成 物。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的差：可知，反應(yīng)是W+O2H2O+CO2。參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是 8g,參加反應(yīng)的02的質(zhì)量是：20g-8g=12g,生成水的質(zhì)量是IOg-Ig=9g0 A.根據(jù)質(zhì)量守恒 龍律，X的值為：8g+12g-9g=llg,此選項(xiàng)錯(cuò)渓：B.該反應(yīng)中的生成

38、物是CO2、H2O,此選項(xiàng) 錯(cuò)誤：C.反應(yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量不變，W中一泄含有碳、氫元素，IlgCO2中碳元素12 2的質(zhì)疑是：llg×44=3g , 9gH2O中氫元素的質(zhì):是：9gX18=Ig ,碳元素與氫元素是質(zhì)量之 和是：3g+lg=4g,而參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是8g,所以W中除含有碳元素、氫元素之外， 一泄含有氧元素，所含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g ,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W中碳、氫元素原子3g Ig個(gè)數(shù)比為：遼：: 4,此選項(xiàng)正確。故選DO【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的種類和質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答。19. B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，屬于

39、同種元素，說法正確：B、甲、乙、丙的最外層電子數(shù)不相 同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，說法不正確：C、在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所 以x=8,說法正確：D、乙的結(jié)構(gòu)示意圖中表示質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10,所以是陰離子， 說法正確。故選Bo20 . A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、加熱一立質(zhì)量的高鐳酸鉀制氧氣，還生成了鐳酸鉀和二氧化徭，鉀元素和鐳元素一宜 存在于固體中，鉀元素的質(zhì)量不變，鐳元素的質(zhì)量不變，則鉀元素和鎖元素的質(zhì)量比也不 變，故A正確：通電 不 金B(yǎng)、電解水實(shí)驗(yàn)中，2HQ = 2H,T+O, T,生成的氫氣和氧氣的體積比是2： 1,質(zhì)量比是（2x2） ： 32=1： 8,故B

40、錯(cuò)誤;C、向一 CaCO3中加入稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣 的質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后為0,故D錯(cuò)誤。D、向一立量的二氧化銹中加入過氧化氫溶液，二氧化鐳是該反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變， 故D錯(cuò)誤。故選：A-【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn) 而確定正確的圖象。21. D解析:D【解析】【分析】【詳解】占燃反應(yīng)的方程式為：2H2+O2 = 2H2O,從圖中可以看出：每增加ImL的氧氣，氫氣則減少2mL,當(dāng)氧氣體積小于2mL時(shí)，氫氣有剩余：當(dāng)

41、氧氣體積為2mL時(shí)，兩者完全反應(yīng)；氧氣 大于2mL時(shí)，氫氣被反應(yīng)有氧氣剩余。故實(shí)線部分表示有氫氣剩余：實(shí)線與虛線的交點(diǎn)（坐標(biāo)為2, 0）為兩者恰好完全反應(yīng)：虛線部分表示氧氣剩余。由此判斷：A、實(shí)線部分表示剩余的氣體是氫氣：故A正確；B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣：故B正確：C、實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)，故C正確：D、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)的體積比2： 1,可推知原有氫氣為4mL：故D錯(cuò)誤。故選：DO【點(diǎn)睛】根據(jù)圖象所表明的反應(yīng)物中氫氣與氧氣的體積關(guān)系，用繞圖象表明變化關(guān)系得出結(jié)論。22. B解析：B【解析】【分析】在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增

42、加是生成物，且 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g,而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g, 所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g - 4.9g=1.4g,英反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣T二氧化碳+水 +X.【詳解】A、由以上分析知X等于l4g：24B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g1.2g,反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是4&2.2g×-=1.6g,碳元素質(zhì)量是2.2g - 1.6g=0.6g,碳元素質(zhì)量不等，所以X中一左含有碳元 素，水中的氧元素是2.7g=24g,兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖?中還含有氧元素，所以X中一能含

43、有氧元素：C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×-=0.3g,而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g-=0.3g所4&IS以X中不可能含有氫元素：D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素(1.2g-0.6g) : 2.3g>3: 4：46故選B。23. B解析：B【解析】【分析】蠟燭的著火點(diǎn)約為190 =C,蠟燭的火焰由氣態(tài)蠟燃燒形成。如圖所示，任溫度計(jì)示數(shù)為 280°C以上時(shí)，快速推動(dòng)活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄火，故蠟燭熄火 的主要原因是移走可燃物?！驹斀狻緼、快速推動(dòng)活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄火，故蠟燭熄滅的主要原 因是移走可燃物，

44、而不是隔絕氧氣，錯(cuò)誤；B、快速推動(dòng)活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄火，故蠟燭熄火的主要原因 是移走可燃物，正確：C、快速推動(dòng)活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄火，故蠟燭熄火的主要原因 是移走可燃物，而不是降低溫度至著火點(diǎn)以下，錯(cuò)誤：D、快速推動(dòng)活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄火，故蠟燭熄火的主要原 因是移走可燃物，錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】火火的原理有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕;（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下：（3）清 除可燃物?？扇嘉锏闹瘘c(diǎn)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般情況下不能改變。24. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒泄律，3+2+l=0

45、.2+x+2+4.4,得x=0.6,故錯(cuò)渓：B、由表可知，ab的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d的質(zhì)量增加，是生成物，故是化合反應(yīng)，故 錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前后C的質(zhì)量沒有改變，故C可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤：D、反應(yīng)過程中a反應(yīng)的質(zhì)量為3-0.2=2.8, d生成的量為4.4,故ad的質(zhì)量比為: 2.8:4.4=7:11,故正確。故選 D。25. B解析：BD【解析】【分析】取一左疑該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測(cè)得濃硫酸增重45g,說明生成的水的質(zhì)呈為45g,氫氧化鈉溶液增重88g,說明生成2的二氧化破的質(zhì)量為88g,生成的水中的氫元素的質(zhì)呈:為45g

46、15;-×100% = 5g ,生成的1812二氧化碳中的碳元素的質(zhì)呈:為88g××100% = 24g ,則液化石油氣中的碳原子和氫原子 的個(gè)數(shù)比為韭:空二2:5。12 1【詳解】A、將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測(cè)得濃硫酸增重45g,說明生成的水的質(zhì)量 為45g,氫氧化鈉溶液增重88g,說明生成的二氧化碳的質(zhì)疑為88g,生成的水中的氫元素2的質(zhì)量為45g×-×100% = 5g,生成的二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為1888g×4×l% = 24g,則液化石油氣中的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為主:巡二2:5, T44121

47、烷（QH】。），該液化石油氣中可能含有丁烷，故A不正確：B、丙烷（GH8）、丙烯（GH6，當(dāng)含有3個(gè)丙烷分子和1個(gè)丙烯分子，碳原子和氫原子 的個(gè)數(shù)比為2:5,則該液化石汕氣可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正確：C、當(dāng)含有丁烷（QHio） 種物質(zhì)時(shí)，屬于純凈物，則該液化石油氣可能是純凈物，故C 不正確；D、當(dāng)丙烷（GH8）、丙烯（C3H6）、丁烯（GIH8）四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為7： 1： 1時(shí)， 碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2： 5, 丁烷（QH】。）中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2： 5,該 液化石油氣可能同時(shí)含有4種氣體，故D正確。故選B。26. D解析：D【解析】點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C+0c=2C0, 2

48、C0+0= = CO=,符合題意； 4A1+3O=2A1O9, Al=O8 + 6HC1 =2A1C13+ 3H：0,符合題意：®Na:C03 + 2HC1 = 2NaCl + H=O + CO： t , NaCI +高溫AgNO3=AgCl I + NaNO5 ,符合題意；CaCO5 = CaO÷CO= t , CaOTQ=Ca（OH）:,符合題 意。故選D。27. A解析：A【解析】A.液體加熱。故A正確。B.量筒應(yīng)根拯就近原則。故B錯(cuò)渓。C.就近對(duì)火。故C 錯(cuò)誤。D.左物右碼。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。28. B解析：B【解析】【分析】【詳解】A

49、、在密閉容器中，水在通電條件下分解時(shí)，每2個(gè)水分子生成1個(gè)氧氣分子和2個(gè)氫氣 分子，分子總數(shù)增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、加熱一泄量的高鐳酸鉀，生成錨酸鉀、二氧化銹、氧氣，據(jù)質(zhì)量守恒立律可知反應(yīng)前后 元素的種類、質(zhì)量不變，所以固體中鐳元素的質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確：點(diǎn)燃C、碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶?jī)?nèi)燃燒，C+O2=CO2,由方程式可知，每32g氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳44g,所以反應(yīng)中氣體的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、電解水時(shí),氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8,選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Bo29. B解析：B【解析】【分析】【詳解】 氫氣和空氣混合，達(dá)到一左比例，點(diǎn)燃會(huì)引起爆炸，不是不純的氫氣在空氣中點(diǎn)燃都會(huì) 引起

50、爆炸，錯(cuò)誤。 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 因?yàn)橛辛藴厥倚?yīng)，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度，正確。 向IOOg雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，濾 出MnO2固體后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)呈:為97.2g,則生成氧氣質(zhì) IOOg-97.2g=2.8g,反應(yīng)后 97.2g水中氧元素質(zhì)97.2g×=86.4g ,氧元素總質(zhì)量86.4g+2.8g=89.2g,氫元素質(zhì)量IOog-892g=108'則該雙氧水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為趙w°g°%正確。由分 析可知正確，故選：BO30. C解析：C【解

51、析】【分析】【詳解】 利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量可知：氫氣與氧氣的反應(yīng)比為1:8即7： 56；甲烷與氧氣 反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4即7： 2& 氧化碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)疑比為7:4 o所以氫氣的需氧氣的 質(zhì)量最多，一氧化碳的需氧氣的質(zhì)疑最少，故選C。二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題31. D磷+氧氣點(diǎn)燃一五氧化二磷（合理即可） BC 50【解析】【詳解】 汞和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二 磷，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化解析：D磷+氧氣點(diǎn)攆五氧化二磷（合理即可）BC 50【解析】【詳解】 汞和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，銅和空氣 中

52、的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，木炭和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化汞、五氧化 二磷、氧化銅都是固體，二氧化碳是氣體，選用木炭時(shí)容器內(nèi)氣壓不降低，不能用來測(cè)泄 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)。故選D： 紅磷燃燒的化學(xué)方程式是：磷+氧氣點(diǎn)摻五氧化二磷（合理即可）：A實(shí)驗(yàn)結(jié)朿后裝置內(nèi)剩余氣體中含有氮?dú)?、稀有氣體等，故A錯(cuò)誤；B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，會(huì)導(dǎo)致集氣瓶中的氣體部分受熱膨脹外逸，從而導(dǎo)致測(cè)得 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏大，故B正確：C乙中的癟氣球起緩沖作用，可以防止燃饒放熱使橡膠塞彈岀，故C正確：D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)未冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中的水偏少，從而導(dǎo)致測(cè)得空氣中氧氣的 體積分?jǐn)?shù)將偏小，故D錯(cuò)誤。故

53、選BC： 氧氣約占空氣體積的五分之一，注射器中氣體的體積減少YlOmL,說明裝垃中的氧氣1是IOmL,則玻璃管中原有空氣的體積為：IOmL ÷-=SOmLo32. 1： 2；水分子；2H202H2 f+02 f ；分解反應(yīng)；難溶于水；量筒中的水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空氣體積的3Fe+202Fe304 ； 防解析：1：2： 水分子；2戰(zhàn)0誦電2H2T+O2個(gè);分解反應(yīng)；難溶于水：量筒中 的水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空氣體積的! 3Fe÷2OzFe3O4:防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）宏觀現(xiàn)象：按圖A所示裝置，當(dāng)電源接通一段時(shí)間后，a管與b管

54、中氣體的體積分別 是電源的正、負(fù)極產(chǎn)生的氧氣和氫氣，體積比約為1： 2。微觀分析；該反應(yīng)中發(fā)生分解的 微粒名稱是水分子，實(shí)驗(yàn)A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2戰(zhàn)0誦電2出個(gè)+02個(gè)，該反應(yīng)由 一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，基本類型是分解反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)B中能用排水法收集的氣體具備的性質(zhì)是難溶于水。（3）實(shí)驗(yàn)C是測(cè)泄空氣中氧氣的含量，通過量筒中的水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空 氣體積的丄現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積丄的結(jié)論。（4）實(shí)驗(yàn)D中是鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+22點(diǎn)燃Fee。,瓶?jī)?nèi)水的作用是：防止髙溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法，熟練應(yīng)用電解水、空氣中氧氣含量的測(cè)定、氧氣的 性質(zhì)等知識(shí)是解題關(guān)鍵。33. 長(zhǎng)頸漏斗 錐形瓶C 能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 防止二氧化碳溶于水 沒有 大于 A D或E b 把帶火星的木條放在 a導(dǎo)管口，如果帶MnO,解析：長(zhǎng)頸漏斗錐形瓶2H2O2=÷2H2O+O2 C能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止防止二氧化碳溶于水 沒有 大于A D或E b把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶 火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿水a(chǎn)澄淸石灰水b【解析】【詳解】（1）儀器的名稱長(zhǎng)頸漏斗；錐形瓶；MnO7木（2）實(shí)驗(yàn)室