§3.1水溶液(1)ppt課件

1、3.1 (1)3.1 (1)1;.水的電離和溶液的水的電離和溶液的pHpH值值水的電離水的電離溶液的酸堿度溶液的酸堿度溶液的溶液的pHpH值值pHpH值測定方法值測定方法pHpH值計(jì)算值計(jì)算1 1pHpH值計(jì)算值計(jì)算2 2pHpH值計(jì)算值計(jì)算3 3pHpH值計(jì)算值計(jì)算4 4pHpH值計(jì)算值計(jì)算5 52;.一、水的電離一、水的電離請同學(xué)們閱讀課本請同學(xué)們閱讀課本“P75 P75 一、一、”回答下列問題回答下列問題1 1、純水能電離嗎？為什么？、純水能電離嗎？為什么？ 2 2、寫出水的電離方程式。、寫出水的電離方程式。 3 3、寫出水的電離方程式、寫出水的電離方程式的化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù)(K

2、(K的表達(dá)式的表達(dá)式) )。4 4、在一定溫度下，、在一定溫度下，HH+ +OHOH- - 的乘積為一常數(shù)嗎？的乘積為一常數(shù)嗎？ 5 5、什么叫水的離子積常數(shù)、什么叫水的離子積常數(shù)( (水的離子積水的離子積) )？表達(dá)式是什么？水的離子積有單位嗎？表達(dá)式是什么？水的離子積有單位嗎？ 6 6、如果溫度變化，、如果溫度變化， KwKw值變化嗎？如果變化，變大還是變?。繛槭裁?？值變化嗎？如果變化，變大還是變?。繛槭裁?？3;.分析下面的表格的數(shù)據(jù)有什么規(guī)律并解釋之分析下面的表格的數(shù)據(jù)有什么規(guī)律并解釋之溫度溫度0202550100Kw1.1410-156.8110-151.010-145.4710-14

3、1.010-12結(jié)論：結(jié)論： 溫度越高，溫度越高，KwKw越大；越大； 水的電離是吸熱過程水的電離是吸熱過程思考題：思考題：UPUP4;.二、溶液的酸堿度二、溶液的酸堿度( (一一) )請同學(xué)們閱讀課本請同學(xué)們閱讀課本“P76 P76 二、二、”回答下列問題回答下列問題1 1、是否只有純水中才既有、是否只有純水中才既有H H+ +又有又有OHOH- -？ 2 2、酸堿性溶液中、酸堿性溶液中HH+ + 和和OHOH- - 的關(guān)系與純水中相的關(guān)系與純水中相 同嗎？同嗎？ 3 3、試?yán)没瘜W(xué)平衡的有關(guān)知識解釋，酸性溶液、堿性溶液中，水的電離程度與純水中、試?yán)没瘜W(xué)平衡的有關(guān)知識解釋，酸性溶液、堿性溶

4、液中，水的電離程度與純水中比較變大還是變小？為什么？比較變大還是變小？為什么？ 4 4、完成、完成“交流交流研討研討”中的空格。中的空格。5;.思考題：思考題：1 1、對于常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表：、對于常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表：水的電離移水的電離移動動酸堿性酸堿性C(H+)C(OH-)C(H+) 和和C(OH-)Kw加熱加熱加酸加酸加堿加堿正反應(yīng)正反應(yīng)中性中性升高升高升高升高升高升高C(H+) =C(OH-)逆反應(yīng)逆反應(yīng)酸性酸性升高升高降低降低C(H+) C(OH-)不變不變逆反應(yīng)逆反應(yīng)堿性堿性升高升高降低降低C(H+) C(OH-)不變不變結(jié)論：結(jié)論： 影響水的影響水的

5、電離的因素：溫度和酸堿性。電離的因素：溫度和酸堿性。 溶液酸堿溶液酸堿性與性與C(HC(H+ +) ) 和和C(OHC(OH- -) )的關(guān)系。的關(guān)系。6;.溶液酸堿性與溶液酸堿性與C(HC(H+ +) ) 和和C(OHC(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系H+OH，溶液呈酸性，且，溶液呈酸性，且H+越大酸性越強(qiáng)；越大酸性越強(qiáng)；H+OH，溶液呈堿性，且，溶液呈堿性，且OH越大堿性越強(qiáng)。越大堿性越強(qiáng)。H+=OH，溶液呈中性；，溶液呈中性；UPUP7;. (二二)溶液的溶液的pH 當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中H+、OH-濃度很小時(shí)，表示或比較溶液的酸堿性較繁，怎么處理？濃度很小時(shí)，表示或比較溶液的酸堿性較繁，怎么處

6、理？ 8;.酸性溶液，酸性溶液，H+OH-， H+ 110-7molL-1， pH7堿性溶液，堿性溶液，H+OH-， H+ 110-7molL-1， pH7中性溶液，中性溶液，H+=OH-=110-7molL-1，pH=7室溫下：室溫下：UPUP9;.10;.pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等。計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫

7、做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色11;.pH值計(jì)算值計(jì)算1 酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（10-5+910-7）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（10-5+99910-7）/1000=-l

8、g1.110-7=7- lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！12;.pH值計(jì)算值計(jì)算2 堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH=（10-51+910-7）/1010-6pH=-lgH+=-lgKW/OH-=-lg10-8=8OH=（10-51+99910-7）/1000pOH=-lgOH-=1.110-7=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！

9、關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！13;.pH值計(jì)算值計(jì)算3 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！14;.pH值計(jì)算值計(jì)算3 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶的硫酸溶 液等體積混合液等體積

10、混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH混混= pH小小+0.315;.pH值計(jì)算值計(jì)算4 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=4-lg5=3.3例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧化鈉溶液的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混混= pH大大-0.

11、3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！16;.pH值計(jì)算值計(jì)算5 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！17;.pH值計(jì)算值計(jì)算5 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！=1pOH=-lgO