第一課時_同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

1、第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用(1)(1)認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 短周期短周期short periods 長周期長周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：周期周期periods （橫向）（橫向） 族族Groups orFamilies主族：主族：副族副族：A ,

2、 A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族包含三列包含三列 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性周期性的變化，那的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來的么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來的起點(diǎn)了呢？起點(diǎn)了呢？ 每一主族的元素性質(zhì)每一主族的元素性質(zhì)相似相似，是不是完，是不是完全相同？全相同？ 元素周期表是元素周期律的具元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式體表現(xiàn)形式. .那么那么, ,元素周期表是怎元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的樣體

3、現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢? ?一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討： 1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。交流研討：交流研討： 2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。子能力的相對強(qiáng)弱。方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子失電子能力的

4、強(qiáng)弱，可以采用元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 置換置換出氫的難易程度出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。素原子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。失電子的能力越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較鈉、鎂、鋁失電子能力比較 酚酞溶液，酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條試紙，面積相同的鎂條和鋁條

5、，和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（鹽酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸餾水蒸餾水. 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 第一組實(shí)驗(yàn)：第一組實(shí)驗(yàn)：NaNa、MgMg與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：MgMg的金屬性不如的金屬性不如NaNa反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量氣泡、溶液變紅大量氣泡、溶液變紅加熱前加熱前無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象， 加熱后加熱后大量氣泡，大量氣泡， 紅色明顯紅色明顯 2Na +

6、2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢緩慢)第二組實(shí)驗(yàn)：第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 離子方程式離子方程式 Mg、鹽酸、鹽酸 Al、鹽酸、鹽酸 反應(yīng)迅速，產(chǎn)生反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)較慢，緩反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：結(jié)論：Al 的金屬性不如的金屬性不如MgMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加Na

7、OH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn) NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法

8、間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。子的能力越強(qiáng)。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。子得電子的能力越強(qiáng)。 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物 最高價氧化物的水化物最高

9、價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱加熱加熱點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高

10、氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐

11、漸增強(qiáng) 同一周期從左向右，元素的同一周期從左向右，元素的金屬性金屬性逐漸減弱，逐漸減弱，非金非金屬性屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)電子層數(shù) ，但從左到右核電荷，但從左到右核電荷數(shù)依次數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依，最外層電子數(shù)依次次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 （稀（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 。小結(jié)：小結(jié)：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解

12、釋為什么有這樣的變化規(guī)律：相同相同增大增大增多增多減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比比H2SO4酸性強(qiáng)。酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯錯對對錯錯錯錯2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確，則下列說法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、