物質結構與性質強化訓練

1、物質結構與性質強化訓練 41 鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。(1) 基態(tài)鐵原子的外圍電子排布為 。(2) 工業(yè)制備鐵氧體使用水解法，制備時常加入尿素 CO(NH2)2 、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。(3) 工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨 (NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點，解釋其高低的主要原因 1 NHj熔點ZT2P -77. Sri3.5亠 33"O 銀離子O MA f(4) 上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個

2、立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積 (填是”或 否”，該立方體是不是Fe3O4的晶胞(填 是”或 否”，)立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的空隙(填空間結構)。(5) 解釋FmO4晶體能導電的原因 。2. X、丫、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，丫元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子 序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬。回答下 列問題：(1) T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為。(2) Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。(3)

3、 根據(jù)等電子體原理，丫2Z分子的結構式為 。(4) YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物T(YZ)(X 2Z)5RZ4,該配合物中含有的化學鍵類型有，RZ42-離子中R原子的雜化方式為。(5) 由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出 Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是(6) QX晶體的結構與NaCI相同，貝U X-的配位數(shù)為。3自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的 應用?；卮鹣铝袉栴}：(1) CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為 S、0、N三種元素的電負性由大到小的順序為。(2) 在硫酸銅溶液中加入過量 KCN能生成配離子Cu

4、(CN)42-，該配離子的中心原子是 配體是; 1 mol CN-中含有的n鍵的數(shù)目為;與CN-互為等電子體的離子有 (寫出一種即可)。(3) 已知AICI3的蒸氣是締合的雙分子(AI2CI6),更高溫度下AI2CI6則離解生成AICI3單分子。單分子AICI3的立體構型是 ，締合雙分子AI 2CI6中AI原子的雜化軌道類型為。(4) NaCI和MgO都屬離子化合物，NaCI的熔點為8013C, MgO的熔點高達2800C。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 _(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為4氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關。

5、回答下列問題：(1) 固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。 v2+基態(tài)時核外電子排布式為 。 C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 下列說法正確的有 (不定項選擇)。A . C2H2、C2H4都是非極性分子 B .碳負離子CH3呈三角錐形C. NO +電子式為D . NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子(2) NaN3可用于汽車安全氣囊。寫出兩種與 N3互為等電子體的分子或離子。(3) 煙酰胺是一種含氮有機物，結構簡式如圖所示，煙酰胺分子中氮原子的雜?化軌道類型有，1 mol該分子中含c鍵的數(shù)目為。 廠5. IV

6、A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列問題:(1) 碳的一種單質的結構如圖(a)所示該單質的晶體類型為 ，原子間存在的共價鍵類型有 ，碳原子的雜化軌道類型為 0(2) SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 ，分子的立體構型為，屬于分子(填 極性”或 非極性”.(3) 四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示. SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是. 結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依 F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性 、共價性(填 增強”不變”或 減弱”(4) 碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合

7、物，晶體結構如圖(c)所示.K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為 .6 鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質是 Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3 出0= Cu4O(PO4)2 J +3NSO4+(NH4)2SO4+H2O(1) 寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 o(2) PO43-的空間構型是o(3) 與NH3互為等電子體的分子、離子有、(各舉一例)。(4) 氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 o(5) 在硫酸銅溶液中加入過量 KCN，生成配合物Cu(CN)42-,則1

8、 molCu(CN)42-中含有的？鍵的數(shù)目為o(4) Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為 07. 釩及其化合物非常豐富。釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等。(1) V 基態(tài)核外電子排布式為 。(2) 某釩的氧化物的晶胞如圖，則該氧化物的化學式為 利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下：2NH4VO3=V2O5 + 2NH3T+ H2O。與 NH3互為等電子體的一種陽離子為填化學式)。(4)常溫下V(CO)6為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N) 固態(tài)V(CO)6屬于晶體。 右側N分子中N原子的雜化類型為。 V(CO)6中含有的化學鍵有 填字母)。A.鍵B.鍵C.配位鍵D.非極性鍵8. 為了實現(xiàn) 將全球溫度上升控制在2C以內”科學家正在研究溫室氣體 CH4和CO2的轉 化和利用。(1)下列說法正確的是 填序號)。A. CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子B. 第一電離能：O>N>CC. 沸點高低：CH4>S nH 4>GeH4>SiH4D. CH+離子的空間構型為平面正三角形 CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料 CO和H2。 Ni基態(tài)