九年級化學《溶解度》教案設計.doc

1、九年級化學溶解度教案設計一、教學目的【知識與技能】理解溶解度的定義;初步繪制和分析p 溶解度曲線。【過程與方法】通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度。二、教學重難點【重點】固體物質溶解度的含義。三、教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?【學生答復】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量?！纠蠋熞龑А窟@說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這

2、種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。環(huán)節(jié)二：新課講授1.溶解度【提出問題】閱讀教材，答復什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?【學生答復】某固態(tài)物質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量?！咎岢鰡栴}】描繪溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?【學生答復】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，可以溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質到達的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g?！咎岢鰡栴}】在20時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液到達飽和狀

3、態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學生答復】在20時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25、85時的溶解度大小?你得到了什么結論?【學生答復】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明?！緦W生答復】這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100的時候，幾種物質的溶解度是否一樣?說明了什么?【學生答復】不一樣。的溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同?！咎岢鰡栴}】兩條溶解度曲線的交點代表什么?【學生答復】代表兩個物質在此溫度的溶解度是一樣的。環(huán)節(jié)三：拓展進步溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數據表具有數據準確、來可靠的優(yōu)點;溶解度曲線可以展示更齊全的數據，并且可以直觀看出溶解