初中化學常見物質(zhì)的顏色和沉淀

1、WORD 完美格式初中化學常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色1、黑色固體（5 種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2、紅色固體：銅紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅（ 棕 ） 色3、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO4 · 5H2O4、藍色沉淀：氫氧化銅5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀（二）、液體的顏色10 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液14、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，

2、酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫氧化鐵（三）、常見氣體16 、無色氣體：單質(zhì)氧氣，氫氣，氮氣?；衔锒趸迹谎趸?，甲烷， 氯化氫， 二氧化硫。初中化學常見沉淀物質(zhì)-Fe(OH) Fe(OH) -Cu(OH) CaCO23， BaCO3， AgCl， Mg(OH)2，紅褐色絮狀沉淀淺綠色沉淀藍色絮狀沉淀-白色沉淀BaSO4（ 其中BaSO4、 AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg（OH）2、CaCO3、 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。初中化學常見物質(zhì)的顏色（一） 、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀

3、5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵， （碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣， 氧化鈣， 硫酸銅， 五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12 、 藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13 、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14 、 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液（三） 、氣體的顏色17 、 紅棕色氣體：

4、二氧化氮18、 黃綠色氣體：氯氣19 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣， 二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見的化學方程式一、 氧氣的性質(zhì)：1. 鎂 在 空燒：2. 點燃 2MgO2.鐵 在 氧燒：點燃Fe3O43. 銅 在 空熱：2 2CuO4. 鋁 在 空燒：O2 點燃 2Al2O35. 氫 氣 中燒：中燃2Mg + O中燃3Fe + 2O2中受2Cu + O中燃4Al + 32H2 + O2 點2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧氣含量）：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫 粉 在 空 氣 中 燃：S + O2 點8. 碳 在 氧燒：燃CO29. 碳

5、在 氧 氣燒：10. 一 氧 化燒：11. 玻 義 耳 研驗2HgO12 加氣中充分燃 C + O2 點中不充分燃2C + O2 點燃 2CO 碳在氧氣中燃 2CO + O2 點燃 2CO2 究空氣的成分實2Hg+ O2 熱高錳酸SO2專業(yè)知識編輯整理鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 13 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 共 熱 制 取 氧氣2KClO3 +MnO2 2KCl+3O2 14 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 二、自然界中的水： 1電解水(探究水的組成實驗)電2H2 + O2 2 生石水：2O = Ca(OH)23

6、 二 氧 化水：2H2O 通灰溶于 CaO + H碳可溶于H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：1 鎂 在燒：燃 2MgO 2 鐵 和應(yīng)：Cu 3 氫銅：u + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳 在 氧燒：燃 CO22 木銅：2Mg + O2 點硫酸銅溶液反Fe + CuSO4 = FeSO4 +氣還原氧化H2 + CuO C氣中充分燃C + O2 點炭還原氧化C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO23 焦鐵：溫 4Fe + 3CO24 煤層：2 點燃 CO25 煤層：C 高溫 2CO6 煤 爐 的 上生：2CO +7 大 理應(yīng)：H2O +CO28 碳 酸解：炭還原氧化3C+ 2F

7、e2O3 高爐的底C + O爐的中CO2 +部藍色火焰的產(chǎn)O2 點燃 2CO2石與稀鹽酸反CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +不穩(wěn)定而分H2CO3 = H2O + CO2 9 二 氧 化 碳 可 溶 于水：H2O + CO2=H2CO3 10 高溫煅燒石灰石（工業(yè) 制CO2） ： CaCO3 高溫 CaO + CO2 11石灰水與二氧化碳反應(yīng) （檢 驗 二 氧 化 碳 ） ：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 12 一 氧 化 碳 還 原 氧 化銅 ：CO+ CuO Cu + CO2 13 一 氧 化 碳 的 可 燃性 ：2CO + O2 點燃 2CO2 14 碳

8、酸 鈉 與 稀 鹽 酸 （ 滅 火 器 的 原理）Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用： 1 甲 烷燒：燃 CO2 + 2H2O 2 酒 精燒：燃 2CO2 +3H2O在空氣中燃CH4 + 2O2 點在空氣中燃C2H5OH + 3O2 點3燒：六、金屬1 鎂燒：燃 2MgO2 鐵燒：燃 Fe3O43 銅熱： 2CuO4 鋁 在膜： 5. 鋅和氣）Zn 6.酸氫氣中2H2 +空氣O2 點燃中燃 2H2O在空氣2Mg中燃+ O2 點在氧氣3Fe中燃+ 2O2 點在空氣中受2Cu + O2空氣中形成氧化 4Al + 3O2 = 2Al2O3稀硫酸（實驗室制取氫 +

9、 H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫Fe +H2SO4 = FeSO4 + H27.鎂和稀硫Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H28. 鋁和稀2Al+3H2SO4 9.酸+ 2HCl 10.酸+ 2HCl 11.酸2HCl =12酸= Al2(SO4)3+3H2鋅和= ZnCl2 + H2 鐵和=FeCl2 + H2 鎂和MgCl2 + H2 鋁和+ 6HCl =2AlCl3 + 3 H213. 鐵 和 硫 酸應(yīng) ：Fe +稀鹽Zn稀鹽Fe稀鹽Mg+稀鹽2Al銅溶液反CuSO4 = FeSO4+ Cu14. 鋅 和 硫應(yīng)：+ Cu15. 銅 和 硝應(yīng)：NO3)2 + Hg 16

10、 金 屬理：溫4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽 1. 氧 化 鐵酸銅溶液反Zn + CuSO4 =ZnSO4酸汞溶液反Cu + Hg(NO3)2= Cu(鐵的治煉原3CO+ 2Fe2O3 高和稀鹽酸反Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2. 氧 化 鐵 和 稀 硫 酸 反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化銅和稀鹽酸反+ H2OCuO +2HCl =CuCl24.應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2O 5 鹽應(yīng)：+H2O 6. 鹽 酸應(yīng)：2 + 2H2O酸和燒堿起反 HCl + NaOH = NaCl和氫氧化鈣反

11、 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl7.多：2O8.應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H硫酸和燒堿反H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 9 大 理 石 與 稀 鹽 酸 反 ( 實 驗 室 制 取 CO2 ) ： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO210 碳應(yīng):I + H2O +CO2II 碳 酸應(yīng)：2O +CO212. 硫 酸應(yīng)：酸鈉與稀鹽酸反Na2CO3 + 2HCl = 2NaC氫鈉與稀鹽酸反NaHCO3 + HCl= NaCl + H和氯化鋇溶液反H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 2HCl常

12、見的化學式見單氣 ArS 磷P鈉 Na鐵 Fe 銅氫 氣 H2 氮 氣O2 臭氧 O3Ne碳C碘 I2鉀鎂 Mg 鋁 Al汞 Hg 銀N2 氯氦氣 He 氖 氬硅 Si 硫K 鈣 Ca鋅 ZnAg二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳 CO 二 氧 化 碳 CO2 五 氧 化 二磷 P2O5過 氧 化 氫 H2O2 二 氧 化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣鐵 FeO 氧 化 鐵 Fe2O3鐵Fe3O4 氧化鎂MgO氧化鋅錳 MnO2 氧化汞HgO 氧化鋁銅 CuO 2CaO 氧化亞 四氧化三ZnO 二氧化Al2O3 氧化2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4化 鈉 Na

13、OH氫 氧 化 鉀 KOH氫氧酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氫H2S 氫氧鈣Ca(OH)2鋁Al(OH)3鐵Fe(OH)3亞 鐵 FeCl2化 鐵 FeCl3 氯銀 AgCl 氯化鈣CaCl2化鋇 BaCl2 氯化鋅ZnCl2MgCl2硫酸銅CuSO4錳 酸 鉀 KMnO4錳酸鉀K2MnO4氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧氫 氧 化 亞 鐵 Fe(OH)2 氫 氧銅 Cu(OH)2 氫 氧 化 鋇 Ba(OH)2水 NH3· H2O 氯 化 鈉 NaCl 氯銅 CuCl2 氯化鋁AlCl3 氯化鉀KCl 氯化鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉Na

14、NO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳 酸 銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫 酸 鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6九年級化學知識點歸納一、概念剖析：1、 酸定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。組成氫離子酸根離子 種類：三大強酸- 鹽酸、硫酸、硝酸。注： HCl 只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì)，

15、而不能表示鹽酸溶液。2、 堿定義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。組成金屬離子 （ 銨根離子） 氫氧根離子種類： 強堿：KOH、 NaOH， 中強堿：Ca（OH）2， 弱堿：NH3· H2O3、 鹽定義：指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子（ 銨根離子）酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子種類：正鹽：NaCl 酸式鹽：NH4HSO4 堿式鹽：Cu2（OH）2CO34、 復(fù)分解反應(yīng)定義： 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例

16、： 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展：四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。 （轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（化合價一定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如：CuO5、 酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如 CO

17、2、 SO2,除 NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO， Na2O，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學變化及物理性質(zhì)和化學性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系： 化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解： 有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如

18、： 氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W變化：濃硫酸的脫水性風化： 常溫時放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末如：CuSO4· 5H2O= CuSO4+5H2O （若加熱的情況除外）二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類（ 常作為實驗題中的隱藏條件）1、放熱反應(yīng)（1） 大多 數(shù) 的 化 合 反應(yīng) ：CaO + H2O =Ca（OH）2 ；（2） 酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（ 3） 活 潑 金 屬 置 換 水 或 者 酸 中 的 氫 的 反應(yīng)2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2 （ 4） 一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；（ 5）含碳

19、燃料的燃燒：CO+O2CO22、吸熱反應(yīng)（ 1）大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCO3H2O ；（ 2）一些物質(zhì)的溶解：硝酸銨的溶解；（3） 幾 個 常 見 的 反 應(yīng)C+H2OCO+H2 （水煤氣）； 三、需熟記的口訣：化合價口訣：（正價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)為零莫忘記。原子團的化合價負一價：氫氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-） ，氯酸根 （ ClO3- ） ， 高錳酸根 （ MnO4-） ；負二價：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亞硫酸根（SO32-） ，錳 酸 根 （ MnO42-） ；負 三 價

20、 ： 磷 酸 根（ PO43-） ；正一價： 銨根 （ NH4+） 。化學式書寫的口訣：一排序，二標價，絕對值角標來交叉，能約約成最簡比，化學式規(guī)則來檢查。注：排序：正前負后，特例：NH3， CH4；不能約簡的特例：N2O4， Na2O2四、溶解性表：（ 1）大多數(shù)酸可溶（HCl、 HNO3、 H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（ 2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（ 3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。 ）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余

21、幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）（ 4）氣體的水溶性O(shè)2 1 ：0.03 CO2 1 ：1 SO21： 40 HCl 1： 500 NH3 1：700理 解 ： O2 1L ： 0.03L（ 即30mL）五、常見化學反應(yīng)方程式歸納：紫色石蕊（一）酸的性質(zhì)（1 ）與指示劑反應(yīng)試液變紅色，無色酚酞試液不變色。酸 堿 鹽 水。（ 3）酸 些金屬氧化物 鹽 水。（ 4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅 跟 稀 鹽 酸應(yīng) ： Zn + 2HCl

22、 = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅 跟 稀 硫 酸應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵 跟 稀 鹽 酸應(yīng) ： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵 跟 稀 硫 酸應(yīng)：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 液變成淺綠色。（生成的是二價鐵而非三價鐵）某5） 反反 反反 溶5、 鐵 銹 跟 稀 鹽 酸Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵 銹 跟 稀 硫 酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 溶液變成黃色7、 氧 化 銅 跟 稀 鹽Cu

23、O + 2HCl =CuCl2 +H2O銅逐漸消失，8、 氧 化 銅 跟 稀 硫CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3H2O酸反應(yīng)：黑色氧化酸反應(yīng)：溶液變成藍色。（二）堿的性質(zhì)：（ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（ 2） 堿 多數(shù)非金屬氧化 物鹽水（ 3）堿 酸 鹽 水（ 4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（ SO2溶于水3、 氫 氧 化 鈉 跟 三 氧 化 硫 反 應(yīng) ：2NaOH + SO3

24、= Na2SO4 + H2O（ SO3溶于水4、 氫氧 化鈣 跟二 氧 化 碳反 應(yīng) ：Ca（OH）2+CO2 =CaCO3 + H2O （使澄清石灰5、 氫 氧 化 鈉 跟 稀 硫 酸 反 應(yīng) ： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫 氧 化 鈉 跟 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ： NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生 石 灰 跟 水 反 應(yīng) ：CaO + H2O =Ca（OH）2鹽 的 性 質(zhì) ：（ 1）另一另一另一種鹽硫酸銅鹽 某些金屬另一種另一種金（ 2） 鹽某種鹽另一種（ 3） 鹽某種鹽另一種（ 4）鹽 某另一種鹽溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 +

25、Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)+H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl3、 碳 酸 氫 鈉NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生4、 石 灰 石 跟 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧 化 鈣 根碳 酸鈉溶 液反 應(yīng)：Ca(

26、OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 有 白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸 銀 溶液跟 氫 氧化鈉 溶 液反 應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯 化 鋇 溶 液 跟 硫 酸 鈉 溶 液 反 應(yīng) ： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 K Ca Na能置換酸中的氫。2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。反應(yīng)） 。4、依據(jù)四個反應(yīng)方程式：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H222FeCl2+ H22AlCl3+3H2567324736573Fe+ 2HCl2Al+ 6HCl=219546可知只有Al 失去電子數(shù)與其他金屬失去的不同，若也