北京市東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)統(tǒng)一檢測化學(xué)試題(一模)(Word版含答案)

1、北京市東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)統(tǒng)一檢測(一模)高三化學(xué)2020.5本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作 答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項(xiàng)中，選出最符合題目要 求的一項(xiàng)。1 ,下列行為不合理.或不付育安全要求的是A.用較熱的純堿溶液清洗碗筷上的油污B.向室內(nèi)空氣中噴灑高濃度酒精進(jìn)行消毒C.用稀釋的84消毒液漂白白色棉織物上的污漬D.油鍋炒菜著火時，關(guān)掉爐灶燃

2、氣閥門，蓋上鍋蓋2 .對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na+ H2O= Na2O+H2T通電B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：H2O '一: H + + OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀： Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3JD .用電子式表示 NaCl的形成過程：Nsh+'CL _* Nx : Ch 3.下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，沒有.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.蘸有濃鹽酸和濃B.鋁絲伸入硫酸銅C.測定空氣中氧氣D.向蔗糖中加入濃氨水的玻璃棒靠近溶液中含量硫酸4.閱讀體檢報告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確

3、 的是項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果單位經(jīng)失氾圍鉀4.1mmol/L3.55.5鈣2.15mmol/L2.132.70胱抑素C0.78mg/L0.591.03wr4.18mmol/L2.787.14甘油三酯1.50mmol/L0.451.70A.體檢指標(biāo)均以物質(zhì)的量濃度表示B.表中所示的檢查項(xiàng)目均正常C.尿素是蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物D.甘油三酯的結(jié)構(gòu)可表示為 R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 （Ri、R2、R3為煌基）IOOCR25.硒（34Se）元素是人體必需的微量元素之一，與澳同周期。下列說法不正確.的是A.原子半徑由大到小順序：Se> Br>ClB.氫化物的穩(wěn)定性：硒化氫水氟化氫C. S

4、eO2和NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2SeO4和水D. SeO2既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)6.下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不正碉.的是A.盛放NaOH溶液，選用B.從食鹽水中獲得食鹽，選用、C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用、D,配制100 mL 0.1 mol L-1 NaCl溶液，選用、和Hi >0。H 2 = 1559.8 kJ molH 3= 1411.0 kJ mol-17 .已知： C2H6 (g) - I C2H4 (g) +H2 (g)C2H6 (g) +7O2 g =2CO2 (g) +3H2O (l)2C2H4 (g) +3O2 (g) =2CO2 ( g)

5、 +2H2O (l)卜列敘述正確的是A.升溫或加壓均能提高中乙烷的轉(zhuǎn)化率B.中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量C.用H 2和H 3可計算出中的HD.推測1 mol C2H2 （g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ8 .已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:紫下列敘述正確的是A.用蒸儲水可鑒別苯和化合物 KB.化合物M與L互為同系物C.、反應(yīng)發(fā)生的條件均為光照D.化合物L(fēng)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)9.常溫常壓下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明苯酚有弱酸性向苯酚濁液中加入 NaOH溶液B證明葡萄糖中含有羥基向葡萄糖溶液中加入局鎰酸鉀酸性溶液C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱用pH試紙分

6、另1J測量 MgCl 2和AlCl 3溶液的pHD測定過氧化鈉樣品（含少量氧化鈉）的純度向ag樣品中加入足量水，測量產(chǎn)生氣體的體積10.科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下:A.、中均有O-H的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為 100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D. DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成 CO2和甲醇11. 25oC時，濃度均為0.1 mol L-1的幾種溶液的pH如下:溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說法不正確的是A.中，c(Na+) = c(CH3COO ) + c( CH

7、3COOH)B.由可知，CH3COO/J水解程度大于 HCO3的水解程度C.中，c(CH 3COO ) = c(NH 4+) v 0.1 mol L /D.推測 25°C, 0.1 molL：1 NH4HCO3溶液的 pH <8.3312.如圖所示裝置，兩個相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液（滴有酚酗0 , a、b為多孔石墨電極。閉合 S1一段時間后，部付近溶液逐漸變紅；斷開 &,閉合S2,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下列分析不正確的是A.閉合S1時，a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散B.閉合S1時，a附近液面比b附近的低C.斷開S1、閉合S2時，b附近黃綠色變淺D.斷開S1、閉合S2時

8、，a上發(fā)生反應(yīng)：H2? 2e-= 2H +13.取某品牌加碘食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸后 分成2份于試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。配料含碘量（以I計）食用方法精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氟化鉀（抗結(jié)劑）(35± 15) mg/kg待食品熟后加入碘鹽加入FeCl2溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。卜列分析合理的是A.碘酸鉀的化學(xué)式為 KIO4,受熱易分解B.或都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為I2C. 一袋（200 g）食鹽中含I為5X10-5 mol時，符合該包裝說明D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氧化鉀的目的均與反應(yīng)速率有關(guān) .

9、114. 298 K時，0.180 mol L 丫羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯:H+d /HOCH2CH2CH2COOH ;.,+ H2OO o不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。t / min205080100120160220001c/ (mol L )0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是A.增大丫羥基丁酸的濃度可提高丫丁內(nèi)酯的產(chǎn)率8. 298 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 2.75C.反應(yīng)至120 min時，丫羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率v 50%D. 80120 min 的平均反應(yīng)速率：v(丫丁

10、內(nèi)酯)>1.2 10-3mol ? L-1?min-1第二部分(綜合題共58分)本部分共5小題，共58分。15. (11分)文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青商代的隊(duì)刃也戰(zhàn)銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。(1)鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因(2)已知：FeOOH;i .鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的ii .鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會生成致密的Fe2O3,過程如下。* - F&。-L Fe3Oj , F/5 寫出i中，02參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：若ii中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，

11、則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為。結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是。(3)【資料1】Cl體積小穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕?！举Y料2】C、Bl、I促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式結(jié)合元素周期律解釋資料2”的原因是(4)從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀 NaOH溶液反復(fù)浸 泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 (填化學(xué)式)檢驗(yàn)脫氯處理是 否達(dá)標(biāo)。(5)經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下

12、圖為其中一種高分子膜的片段：COOCI-I, ch3cooch3IIICHCH2'CCH2CHCOOCHa COOCH CHj該高分子的單體是16.(13分)研究來源于真菌的天然產(chǎn)物 L的合成對抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義，其合成路線主要分為兩個階段:I.合成中間體F(1) A中含氧官能團(tuán)名稱。(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)試劑a是。(4) TBSCl的作用是II.合成有機(jī)物L(fēng)(5) H中含有兩個酯基，H的結(jié)構(gòu)簡式是 。(6) I f J的反應(yīng)方程式是 。(7) KfL的轉(zhuǎn)化中，兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是 、。17. (10分)綠色植物標(biāo)本用醋酸銅(CH3COO)2Cu處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)

13、定。某化學(xué)小組 制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實(shí)驗(yàn)如下。I .醋酸銅晶體的制備帝酸銅 溶液ONag 溶酒過濾，洗滌CuSOj 溶液(1)中，用離子方程式表示產(chǎn)物里OH-的來源是(2)中，化學(xué)方程式是 (3)中采用的實(shí)驗(yàn)方法依據(jù)醋酸銅的性質(zhì)是 。n.測定產(chǎn)品中銅的含量i .取a g醋酸銅產(chǎn)品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液呈棕黃色；ii .用b mol?L-1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)用 Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失；iii .向ii所得濁液中加入 KSCN溶液，充分搖動，溶液藍(lán)色加深；

14、iv .繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定iii中濁液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 v mL。已知：I2 + 2$。3 = 2I +S4O2 , Na2s2O3溶液和Na2s4。6溶液顏色均為無色；CuI易吸附出CuSCN難溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不與淀粉顯色。(4) i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (5)結(jié)合離子方程式說明，話中加入 KSCN的目的是(6)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 18. (11分)液相催化還原法去除水體中 NO3是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO 2的制備和催化條件，結(jié)果如下。I .制備Pd-Cu/TiO 2的反應(yīng)過程如下圖所示，

15、光照使 TiO 2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu,得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。(1)該過程中，乙醇發(fā)生(填氧化”或還原”)反應(yīng)。(3)(2)請?jiān)谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖。n. Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時，反應(yīng)1小時后NO3轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。注：Pd-H表示Pd吸附的氫原子；氨態(tài)氮代表 NH3、NH4+和NH3?H2O的總和圖aO該液相催化還原法中所用的還原劑是 。(4) i的離子方程式是 。(5)研究表明，OH在Pd

16、表面與NO2競爭吸附，會降低 Pd吸附NO 2的能力，但對Pd吸附H的能力影響不大。隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是,導(dǎo)致反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)速率降低。隨pH減小，還原產(chǎn)物中n(N2)的變化趨勢是 ,說明Pd表面吸n(氨態(tài)氮)附的NO2和H的個數(shù)比變大，對反應(yīng) (用離子方程式表示)更有禾(7)使用Pd-Cu/TiO2,通過調(diào)節(jié)溶液 pH,可將NO3盡可能多地轉(zhuǎn)化為 N2,具體方法19. (13分)硫代硫酸銀"(Ag(S 2O3)23 )常用于切花保鮮，由AgNO3溶液(0.1 mol L：1、pH=6)和Na2s2O3溶液(0.1 mol L：1、pH=7)現(xiàn)

17、用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法?！緦?shí)驗(yàn)一】號;三一建三泛星m滴入1漫討琴低(1) A為Ag 2s2。3。寫出生成 A的離子方程式(2)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應(yīng)后一定生成了 (填離子符號)。進(jìn)而推測出沉淀 m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理 由是。(3)若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2s2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。 用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：。結(jié)論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所彳#固體不溶于Na2s2O3溶液。【實(shí)驗(yàn)二】已知：Ag2S2O3 +3S2O32- *2 Ag

18、(S2O3)23 (無色)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.逐滴滴加2 mL AgNO 3溶液2 mLN- Na2 s2O3 溶液白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無色清液；滴加至約1 mL時清液開.始.略顯棕黃色，后達(dá)爾現(xiàn)象；超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀， 立即變?yōu)樽攸S色， 最終變?yōu)楹谏坏渭油戤?，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH = 5ii.一次性倒入0.5m mL AgNO 3溶液2 mLN- Na2s2O3 溶液白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清 液，后達(dá)爾現(xiàn)象。(4)用平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因：。(5)實(shí)驗(yàn)i中，當(dāng)加入0.5

19、 mL AgNO 3溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是 O(6)簡述用0.1 mol L 1 AgNO 3溶液和0.1 mol L-1 Na2s2O3溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：。2020年北京市東城區(qū)第二學(xué)期教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2020.5選擇題(共42分)題號1234567答案BDAACAD題號891011121314答案ADDBDCB綜合題(共58分)15. (11 分)(1)鐵比銅活潑(2) O2+ 4e + 2H2O = 4OH4Fe(OH”+ O2 = 4FeOOH + 2H2。 6: 2:

20、1鐵質(zhì)文物在潮濕環(huán)境中表面生成疏松的FeOOH ,水、氧氣能通過孔隙使鐵繼續(xù)發(fā)生吸氧銹蝕；在干燥空氣中形成致密的 Fe2O3,隔絕了鐵與水和氧氣的接觸，阻礙 銹蝕, 一Cl(3) Fe2O3+6NaCl + 3H2O = 6NaOH +2FeCl3(Fe2O3+ H2O = 2FeOOH )氯、澳、碘同主族，形成的陰離子隨電子層數(shù)增加半徑增大(或體積增大)，穿透能力減弱(4) HNO3 和 AgNO3(5) 一一一 ''''16. (13 分)(1)厥基羥基(2飛：(3)-(5)o(6)(7)水解反應(yīng)、消去反應(yīng)17. (10 分)(1) CO3 H2Pd-Cu/TiO2 Cu+ NO3-