元素周期表習(xí)題

1、1.1元素周期律與元素周期表習(xí)題一、選擇題(每小題6分，共48分。每小題有12個(gè)正確答案)1.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是(A)道爾頓(B)普利斯特里(C)門捷列夫(D)阿佛加德羅2.某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素(A)是nA族元素(B)是金屬元素(C)是非金屬元素(D)無法確定屬哪一類3 .已知A為HA族元素，B為IDA族元素， 下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(A) n = m + 1(B) n = m + 114 .某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，物XQ。該元素在周期表中的位置是(A)第3周期(B)第2周期它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。(C)n

2、=m+25(D)n=m+10取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合(C)第IV主族(D)第V主族5 .右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是(A) D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)ABCD(B) A的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比B的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)(C) B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定(D)原子半徑A>B>C6 .金屬彷(Fr)天然存在極微，它的21個(gè)已知同位素都具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(A)在已知元素中，它具有最大的原子半徑(B)在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式為F

3、r2O的氧化物(C)氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH,它應(yīng)是極強(qiáng)的堿(D)其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈7 .短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,則m和n不可能的關(guān)系是(A)m-13=n(B)n+5=m(C)m+8=n(D)n-11=m8 .A、B都是短周期元素，原子半徑：B>A,它們可以形成化合物AB.由此可得出的正確判斷是(A)A、B可能在同一周期(B)A在B的前一周期(C)A肯定是金屬元素(D)A可能在二周期的HA或IVA族9 .元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19;Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè).下列描述中

4、不正確的是(A) X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2(B) X的化合物種類比Y的化合物種類多(C) Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬(D) X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在10 .在元素周期表中主族元素自出A族的硼到口A族的碳連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線,從界線附近可以找到（A）耐高溫材料（B）新型農(nóng)藥材料11下列互為同位素的一組是（A）金剛石和石墨（C）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒12下列敘述正確的是（ A） H2和D2互為同位素（B）（C）只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物（C）半導(dǎo)體材料（D）新型催化劑材料（ B） mnX和wnX（D）

5、11H和21H40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等（D）18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等13 .對微粒40X和19X有下列敘述，其中正確的是（A）質(zhì)量幾乎相等（B）核外電子數(shù)相同（C）互為同位素（D）單質(zhì)都是單原子分子二、填空題（52分）14 .由以下一些微粒：K、：Ca、；N、；：Ar。其中：互為同位素的是和;質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是和;中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和、和。16.有同周期的AB、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個(gè)?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題：（1）寫出A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性

6、依次增強(qiáng)的順序排列。（2）已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。17 .現(xiàn)有AB、C、D四種元素.A、B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩種元素的原子各有三個(gè)電子層.A和B能化合成無色無氣味的氣體AB;C和D能形成化合物CQB和D是同族元素.B的離子和C的離子的核外電子數(shù)相等.這四種元素分別是：A；B；C；D。D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是。18 .X、Y、Z三種主族元素位于周期表中相連續(xù)的三個(gè)不同周期.原子序數(shù)Z>X>Y,其中Y的次外層電子為2,X次外層電子與Y、Z均不相同.X與Y族數(shù)之和等于Z的族數(shù)。X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，則X是參考答案1 .C2,D3.D4.AC5.BC6.B7.C8.BD9.D10.C11.D12.B13.A14. (1)丫C和丫C：Ca和：；ArYC、：N和；K、：Ca15.組別第（I）組第（n）組被選單質(zhì)SSF2FeFeSi被選依據(jù)ECFCDA16. (1)HClO，Al(OH)3,NaOH(2) OH+Al(OH)3=AlO2