高一化學(xué)必修1第一單元教學(xué)設(shè)計(jì)：《物質(zhì)的量》 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.高一化學(xué)必修1第一單元教學(xué)設(shè)計(jì)：?物質(zhì)的量? 教學(xué)設(shè)計(jì)【】高中學(xué)生在學(xué)習(xí)中或多或少有一些困惑，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家總結(jié)了高一化學(xué)必修1第一單元教學(xué)設(shè)計(jì)，各位考生可以參考。高一化學(xué)必修1第一單元教學(xué)設(shè)計(jì)：?物質(zhì)的量? 教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容概念多，理論性強(qiáng)，教學(xué)難度較大。本文嘗試以三個(gè) W 的處理為理念設(shè)計(jì)課堂教學(xué)。詳細(xì)來(lái)說(shuō)，三個(gè) W 就是 What 什么?物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么? How 怎樣?物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的? Why 為何?為什么要引入物質(zhì)的量這個(gè)概念?在使用摩爾時(shí)，為什么必須指明粒子的種類?【新課引入】以前一章剛剛學(xué)習(xí)的金屬鈉與水反響的

2、化學(xué)方程式為分析對(duì)象，引出微觀與宏觀的對(duì)立關(guān)系：2Na + 2H2O=2NaOH + H2該反響式可以表示 2 個(gè) Na 原子可與 2 個(gè) H2O 分子發(fā)生反響 2 個(gè) Na 原子或 2 個(gè) H2O 分子皆不可見(jiàn)、不可稱?微觀領(lǐng)域 46 g Na 與 36 g H2O 恰好完全反響 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可見(jiàn)又可稱?宏觀領(lǐng)域【問(wèn)題推出】一個(gè)方面，化學(xué)反響是在粒子的層面發(fā)生的;另一方面，人們研究化學(xué)反響需要在可見(jiàn)可稱的條件下定量進(jìn)展。如何將不可見(jiàn)不可稱的粒子如分子、原子等與可見(jiàn)可稱的宏觀物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)呢?微觀粒子?宏觀物質(zhì)【老師點(diǎn)撥】微觀粒子因體積小而不可見(jiàn)、質(zhì)量小而不可稱。假

3、設(shè)集合一定數(shù)量 不妨設(shè)為 N 個(gè) 的微粒以增大體積和質(zhì)量，那么能到達(dá)既可見(jiàn)又可稱的目的。那么， N 該為多少才適宜呢?【學(xué)生討論】每小組點(diǎn)派一個(gè)學(xué)生發(fā)言。設(shè)計(jì)意圖擺出矛盾，激發(fā)參與。同時(shí)讓學(xué)生懂得新概念的誕生源于科學(xué)研究或解決問(wèn)題的需要?！纠蠋熤v解】同學(xué)們的見(jiàn)解并不統(tǒng)一。實(shí)際上，在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上已經(jīng)解決了這個(gè)問(wèn)題，這里的 N 被規(guī)定為 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)，并決定用摩爾作為計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位，即 1 摩爾粒子為 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)?！緦W(xué)生活動(dòng)】12C的質(zhì)量為 1 . 9927 10- 26，試計(jì)算 0 . 012 12C中所含有的碳原

4、子數(shù)。由兩名學(xué)生上臺(tái)演算【老師講解】為了表彰意大利物理學(xué)家阿伏加德羅，人們特將這個(gè)數(shù)稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA板書(shū)。剛剛，大家通過(guò)計(jì)算得到了 6 . 02 1023這個(gè)近似值。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)親筆運(yùn)算，加深對(duì) 6 . 02 1023這個(gè)數(shù)字的印象?！局笇?dǎo)填表】師生共同完成。板書(shū)物理量表示符號(hào)單位名稱單位符號(hào)單位基準(zhǔn)長(zhǎng)度l米m光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程質(zhì)量m千克Kg國(guó)際千克原器的質(zhì)量時(shí)間t秒s銫最外層電子繞核運(yùn)轉(zhuǎn) 9192631770 次所用時(shí)間電流I安培A熱力學(xué)溫度T開(kāi)爾文K物質(zhì)的量n摩爾mol0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)發(fā)光強(qiáng)度I坎德拉cd設(shè)計(jì)意圖明確物

5、質(zhì)的量與摩爾是物理量與單位間的關(guān)系，【練習(xí)講評(píng)】 5molO2約含有_個(gè)氧分子，_個(gè)氧原子;或含有_ NAO2，_ NAO 。 3 . 01 1024個(gè) H2O 分子的物質(zhì)的量是_ mol ; N 個(gè)水分子的物質(zhì)的量是_ mol ;【指導(dǎo)推理】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)符號(hào)為 N 間的關(guān)系：板書(shū) n = N / NA設(shè)計(jì)意圖由學(xué)生在練習(xí)中自我發(fā)現(xiàn)規(guī)律，消除對(duì)化學(xué)公式的神秘感，增強(qiáng)探究學(xué)習(xí)的自信心。【學(xué)生活動(dòng)】試比較以下各項(xiàng)的異同 6 . 02 1023， 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)，阿伏加德羅常數(shù) NA， 1 摩爾粒子的粒子數(shù)【老師講解】數(shù)字 6 . 02 1023雖然明了

6、 , 但不準(zhǔn)確。 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)或阿伏加德羅常數(shù)看似表意模糊，實(shí)那么 準(zhǔn)確。阿伏加德羅常數(shù) NA與 6 . 02 1023的關(guān)系如同與 3 . 14 的關(guān)系。設(shè)計(jì)意圖感悟化學(xué)中準(zhǔn)確與模糊的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的意涵?！締?wèn)題設(shè)計(jì)】 1molO2表示的是： A .氧氣的質(zhì)量 B .氧氣的數(shù)量 C .氧氣的物質(zhì)量 D .氧氣的物質(zhì)的量 E .氧氣的量【老師講解】物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，不能拆開(kāi)。板書(shū)設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生明白物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)物理量的名稱?！締?wèn)題設(shè)計(jì)】 1mol 氫約含_個(gè)氫原子?！纠蠋熤v解】大家的答案有分歧。關(guān)于 1mol 氫中的氫，有的同學(xué)理解

7、為氫分子，有的同學(xué)理解為氫原子。這種表達(dá)容易產(chǎn)生分歧，題目中的表示是錯(cuò)誤的。因此，板書(shū)在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。如 2mol Na ，1 molH+等 .【問(wèn)題設(shè)計(jì)】 1mol 稻谷約含_顆谷粒?！纠蠋熤v解】 6 . 02 1023顆稻谷是什么概念呢?假設(shè)說(shuō)有 6 . 02 1023顆稻谷，將它平均分給 12 億中國(guó)人，每人可得約 1400 萬(wàn)噸?？梢?jiàn)，將摩爾用于宏觀物質(zhì)，沒(méi)有意義。實(shí)際上，物質(zhì)的量這個(gè)概念是源于微觀粒子的計(jì)量不便而產(chǎn)生，因此它也只適用于微觀領(lǐng)域。板書(shū)摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位，它所量度的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子或它們的特定組合。如 1mole-， 1 .5 molSO42+等。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)兩道故設(shè)的錯(cuò)題，讓學(xué)生明確使用摩爾應(yīng)注意的事項(xiàng)，并理解其中的原因，使知識(shí)的獲得順乎自然?！痉€(wěn)固練習(xí)】 1 .正誤判斷： 0 . 5 m olCO2 1mol 氯 2molCuSO4 0 . 1mol 人2 .計(jì)算： 3 . 01 1023個(gè) H