高一化學必修一第一章知識點：從實驗學化學

1、.高一化學必修一第一章知識點：從實驗學化學“化學一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是“變化的科學。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高一化學必修一第一章知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一、常見物質(zhì)的別離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來別離?；旌衔锏奈锢韯e離方法方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過容積2/3 NaClH2O固+固 結(jié)晶 溶解度差異大的溶質(zhì)分開 NaClNaNO3升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2NaCl固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 一角、二低、三碰;沉

2、淀要洗滌;定量實驗要“無損 NaClCaCO3液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)別離出來 分液漏斗 先查漏;對萃取劑的要求;使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2分液 別離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾 別離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 溫度計水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4滲析 別離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl鹽析 參加某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶

3、氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2HCl液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2N2O4i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于部分溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱，例如用結(jié)晶的方法別離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或別離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體

4、的別離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一程度線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進展石油的分餾。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別分開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要

5、萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進展振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進展分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)別分開來，例如加熱使碘升華，來別離I2和SiO2的混合物。2、化學方法別離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的別離可一般先用化學方法對物質(zhì)進展處理，然后再根據(jù)混合物的特點

6、用恰當?shù)膭e離方法見化學根本操作進展別離。用化學方法別離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被別離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所參加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用以下方法進展別離和提純：1生成沉淀法 2生成氣體法 3氧化復(fù)原法 4正鹽和與酸式鹽互相轉(zhuǎn)化法 5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 6離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗

7、氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸需加熱 過濾11 MnO2 C - 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸如稀鹽酸 過濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH過量，CO2 過濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸氨水 過濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，17 Ba

8、SO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加復(fù)原劑轉(zhuǎn)化法23 CuO Fe 磁鐵 吸附24 FeOH3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾26 I2晶體 NaCI - 加熱升華27 NaCI晶體 NH4CL - 加熱分解28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推

9、斷三類，它們的共同點是：根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反響，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反響中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進展判斷、推理。檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷 根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法 假設(shè)是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 假設(shè)同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號 要取少量溶液放在試管中進展實驗，絕不能在原試劑瓶中進展檢驗 表達順序應(yīng)是：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論原理寫方程式 常見

10、氣體的檢驗常見氣體 檢驗方法氫氣 純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣 黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍O3、NO2也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使潮濕的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使PbNO32或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或

11、使潮濕的醋酸鉛試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗lH+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2Na+、K+ 用焰色反響來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色通過鈷玻片。3Ba2+ 能使

12、稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Mg2+ 能與NaOH溶液反響生成白色MgOH2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。5Al3+ 能與適量的NaOH溶液反響生成白色AlOH3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。6Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成AgNH32+。7NH4+ 銨鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使潮濕的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。8Fe2+ 能與少量NaOH溶液反響，先生成白色FeOH2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeOH3沉淀。或向亞鐵鹽的

13、溶液里參加KSCN溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9 Fe3+ 能與 KSCN溶液反響，變成血紅色 FeSCN3溶液，能與 NaOH溶液反響，生成紅褐色FeOH3沉淀。10Cu2+ 藍色水溶液濃的CuCl2溶液顯綠色，能與NaOH溶液反響，生成藍色的CuOH2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗1OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。2Cl- 能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水

14、，生成AgNH32+。3Br- 能與硝酸銀反響，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4I- 能與硝酸銀反響，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反響，生成I2，使淀粉溶液變藍。5SO42- 能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32- 濃溶液能與強酸反響，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反響，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。7S2- 能與PbNO32溶液反響，生成黑色的PbS沉淀。8CO32- 能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無

15、色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。9HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里參加稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。10PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反響，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。11NO3- 濃溶液或晶體中參加銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故 處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋少量酸或堿滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸或堿流到桌上 立即用適量NaHCO

16、3溶液或稀HAC作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉三、化學計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.

17、02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的間隔 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的間隔 體積與物質(zhì)的量公式：n=標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C濃×V濃=C稀

18、15;V稀 溶液的配置l配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,參加所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 配制前要檢查容量瓶是否漏水計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，參加適量的蒸餾水約為所配溶液體積的1/6，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小