應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題

1、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題 吳 艷 榮（3）和和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向向Fe3+轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。(2015北京理綜北京理綜28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“ 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 ”反應(yīng)中反應(yīng)中Fe3+和和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下： 問(wèn)題提出問(wèn)題提出 2009-26 2010-26(1) 2011-26 2012

2、-25（3） （4） 2012-27（2） 問(wèn)題提出問(wèn)題提出學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.結(jié)合具體實(shí)例，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，結(jié)合具體實(shí)例，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理， 理解外界條件對(duì)平衡的影響。理解外界條件對(duì)平衡的影響。2.2.掌握科學(xué)規(guī)范文字表述的方法。掌握科學(xué)規(guī)范文字表述的方法。 知識(shí)準(zhǔn)備知識(shí)準(zhǔn)備 1、我們學(xué)習(xí)過(guò)哪幾類(lèi)平衡？、我們學(xué)習(xí)過(guò)哪幾類(lèi)平衡？3、影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？、影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？2、研究的對(duì)象分別是什么、研究的對(duì)象分別是什么?4、判斷平衡移動(dòng)的依據(jù)是什么？、判斷平衡移動(dòng)的依據(jù)是什么？思考思考(請(qǐng)獨(dú)立思考）：請(qǐng)獨(dú)立思考）： 工業(yè)制硫酸工藝生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)工業(yè)制硫酸工藝生產(chǎn)中，催化

3、氧化反應(yīng) 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=-196.6KJ/molH=-196.6KJ/mol 是一個(gè)關(guān)鍵步驟。是一個(gè)關(guān)鍵步驟。 方法感悟方法感悟 情景情景 一一該反應(yīng)是該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）反應(yīng)（填放熱或吸熱）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)赫?qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?為什么降低溫度有利于提高為什么降低溫度有利于提高SOSO2 2轉(zhuǎn)化率？轉(zhuǎn)化率？放熱放熱請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)赫?qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?為什么降低溫度有利于提高為什么降低溫度有利于提高SOSO2 2轉(zhuǎn)化率？轉(zhuǎn)化率？ 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 該反應(yīng)是該反應(yīng)是

4、放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向（正放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向（正向）移動(dòng)，因此有利于提高向）移動(dòng)，因此有利于提高SOSO2 2轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。 方法感悟方法感悟擺平衡擺平衡說(shuō)移動(dòng)說(shuō)移動(dòng)找改變找改變得結(jié)論得結(jié)論 步驟步驟從從FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到 FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶體。晶體。該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） 方法落實(shí)方法落實(shí)FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +，保持鹽酸過(guò)，保持鹽酸過(guò)量，平衡向左移動(dòng)，

5、抑制水解。量，平衡向左移動(dòng)，抑制水解。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+從從FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到 FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶體晶體 情景情景 二二 方法落實(shí)方法落實(shí) 情景情景 三三在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 (填變深、變淺、不變填變深、變淺、不變)用平衡移動(dòng)原理分析其原因是用平衡移動(dòng)原理分析其原因是 。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH 加入加入NHNH4 4ClCl固體后，固體后，C(NHC(NH4 4+ +) )濃度增大，平衡向

6、左移動(dòng)，抑制電離，濃度增大，平衡向左移動(dòng)，抑制電離，C(OHC(OH- -) )濃度濃度減小，溶液顏色變淺。減小，溶液顏色變淺。變淺變淺 有甲乙兩份等體積的濃度均為有甲乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L0.1mol/L氨水氨水,甲用蒸餾水稀釋甲用蒸餾水稀釋100100倍，乙用倍，乙用0.1mol/L0.1mol/L氯化銨溶氯化銨溶液稀釋液稀釋100100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，液相比較，PHPH ( (填填“甲大甲大”、“乙大乙大”或或“相等相等”) )。 用平衡移動(dòng)原理分析其原因是用平衡移動(dòng)原理分析其原因是 甲大甲大 NHNH3 3HH2

7、 2O NHO NH4 4+ +OH+OH 乙加入乙加入NHNH4 4ClCl溶液后，溶液后，C(NHC(NH4 4+ +) )濃度增大，濃度增大， 平衡向左移動(dòng)，抑制電離，平衡向左移動(dòng)，抑制電離，C(OHC(OH- -) )濃度減小，濃度減小，PHPH減小。減小。 變式練習(xí)變式練習(xí) 方法落實(shí)方法落實(shí) NH3H2O NH4+ OHOH 氨水氨水明確目標(biāo)確定平衡辨析條件規(guī)范表述 方法落實(shí)方法落實(shí)（3）和和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向向Fe3+轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。 用用化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：解釋原因： 。1.(2015北京理綜北京理綜28)為探討化

8、學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“ 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 ”反應(yīng)中反應(yīng)中Fe3+和和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I得到的溶液中存在：得到的溶液中存在：2Fe3+2I- 2Fe2+I2，加入，加入Ag+發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大降低；或增大c(Fe2+)，平衡均逆向移動(dòng)，平衡均逆向移動(dòng)2 2、（20092009北京北京2626）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)

9、氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I I 從廢液中提純并結(jié)晶出從廢液中提純并結(jié)晶出FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O。IIII 將將FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O配制成溶液。配制成溶液。（2 2）IIII中，需加一定量硫酸，中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫硫酸的作用酸的作用 實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練FeFe2+2+ + 2H + 2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + 加入硫酸，增大加入硫酸，增大C(HC(H+ +) )濃濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制度，使平衡

10、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSOFeSO4 4的水解的水解FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O（1 1）過(guò)程）過(guò)程:加加NaOHNaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pHpH至至9 9后，后，升溫至升溫至30,30,通空氣將氨趕出并回收。通空氣將氨趕出并回收。 用化學(xué)平衡原理解釋用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：通空氣的目的： 。3 3、( (20102010北京北京2626）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以素多以NHNH4 4+ +和和NHNH3 3H H2 2O O的形式存在，該廢水的處的形式存在，該廢水的處理流程如下：理流程如下：氨氮廢水氨氮廢水含含HNOHNO3 3

11、廢水廢水達(dá)標(biāo)廢水達(dá)標(biāo)廢水低濃度氨氮廢水低濃度氨氮廢水 實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O 廢水中的廢水中的NHNH3 3被空氣帶走，平衡向被空氣帶走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨 。NH3H2O NH3+H2O4.（2011-26）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在 23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用鹽酸的作用:_。 實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練答案：（答案：（3）Cl2 與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO，增大，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少少Cl2在水中的溶解，有利于在水中的溶解，有利于Cl2的逸出的逸出請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)赫?qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?為什么增大壓強(qiáng)有利于提高為什么增大壓強(qiáng)有利于提高SOSO2 2轉(zhuǎn)化率？轉(zhuǎn)化率？ 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 該反應(yīng)是該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積數(shù)減小方向（正向）移動(dòng)，因此氣體體積數(shù)減小方向（正向）移動(dòng)，因此有