[教案]第四非章金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時

1、第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一課時教學目標 一、知識目標1、了解SO2和NO2的物理性質和化學性質，2、理解酸雨的形成及了解防止酸雨產生的途徑以及環(huán)境保護方面的知識。二、能力目標1、觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認識和總結歸納的能力。2、培養(yǎng)對化學現象與化學本質的辯證認識，以及熱愛科學，提倡環(huán)境保護的思想。三、德育目標1、實驗觀察、數據處理，通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。2、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。教學重點：二氧化硫的化學性質教學難點：分析二氧化硫化學性質的方法教學方法：討論、啟發(fā)教學用具多媒體課件、演示實驗裝置教學

2、過程一、引入新課前面我們學習了氧族元素的結構和性質的遞變，這堂課我們來學習氧族元素代表元素硫的低價態(tài)氧化物二氧化硫(SO2)。 二、新課教學 板書： 第二節(jié)：二氧化硫一、 二氧化硫的性質1、物理性質（略）講述：到目前為至我們學過不少氣體了，如：O2、H2、Cl2、CO2等，我們都是從什么方面研究它們的呢？學生回答：從物理性質 化學性質 用途 制法（請一位學生回答一下二氧化硫的物理性質，不全其他學生可以補充。）意圖：1、引導學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性等方面描述二氧化硫的物理性質。 2、吸引學生的無意注意，調動學生的積極性，使之轉化為有意注意，為下面教學做好鋪墊。過渡：對二氧化硫的物理性

3、質，只要大家了解就可以了，下面我們重點來分析一下二氧化硫具有什么化學性質？（提問幾個學生，了解其所掌握的二氧化硫的化學性質，展示學生的認知水平，鍛煉學生的表達能力。）講述：（首先肯定學生的回答）評述剛才幾位學生的回答，對二氧化硫化學性質的描述，只是停留在二氧化硫和一些物質發(fā)生的化學反應上，說明大家課前預習的比較充分，但對知識的積累和掌握，不能僅僅停留在課本上，而要學會歸納總結，并注意新舊知識的聯(lián)系，使之融合擴大上升到一定高度。分析：SO2提問：SO2中是否含有氧分子？設問：SO2是單質還是化合物？為什么？追問：SO2屬于化合物中的 氧化物？ 非金屬氧化物？ 酸性氧化物？強調：是不是非金屬氧化物

4、一定就是酸性氧化物呢？設問：能不能設計一個簡便實驗來證明SO2是不是酸性氧化物呢？回答：把二氧化硫通人紫色石蕊試液看是否變紅，變紅說明二氧化硫是酸性氧化物，是酸性氧化物就可以和堿反應。講述：既然我們知道二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫必然就具有酸性氧化物的通性。設問：大家回憶一下酸性氧化物具有哪些通性，看看能不能針對二氧化硫舉一些例子。（學生討論后回答，教師引導完善。）板書：2、化學性質（1） SO2具有酸性氧化物的通性 a.跟水反應 SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸）介紹：它是中強酸，不穩(wěn)定易分解，在大氣中易被O2氧化為H2SO4 H2SO3 = SO2 + H2O （不穩(wěn)定）

5、 SO2 + H2O H2SO3 （可逆反應）強調：必須在相同條件下 b.跟堿反應 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉） 提問：NaOH溶液中通入SO2 和通入過量的SO2 ，產物會不會有所變化？試以化學方程式表示？ （學生上黑板板書：SO2 + NaOH = NaHSO3 ）思考：能否用澄清的石灰水來鑒別SO2 和CO2 氣體？講述：前面我們講到SO2 有刺激性氣味、有毒、是不能直接排放到大氣中的，可以用堿液來處理含SO2 的尾氣。 c.跟堿性氧化物反應 SO2 + CaO = CaSO3講述：利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放二氧化硫的問題，可以把

6、生成的二氧化硫最終轉化為CaSO4，我們稱之為“鈣基固硫”。過渡：此外，從SO2 中硫的化合價，能不能判斷出SO2 是否具有氧化性？或還原性呢？板書：見投影片小結：SO2 既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑，顯還原性；遇到強還原劑，顯氧化性，這之中以還原性為主。注：在上面提到的關于SO2的還原性當中，設計到了另一種酸性氧化物SO3。它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產硫酸，化學方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4 SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O提問：SO2 除我們歸納總結的這兩點化學性質外，還有什么性

7、質？漂白性演示實驗：裝置如下 （介紹實驗的目的和原理）講述：提到漂白性，大家會想到學過的氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧，它們都能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，因為它們都有強氧化性，而這的二氧化硫的氧化性并不強，且以還原性為主，它也能用于漂白。那么，二氧化硫漂白的原理是不是和它們相同呢？對比演示：加熱通二氧化硫褪色的品紅 加熱滴加氯水褪色的品紅 （學生觀察現象，討論分析原因。）小結：SO2 能和某些有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質，受熱易分解，又恢復原色，說明和次氯酸的漂白原理是不同的。（列表比較它們的異同）投影：比較常見幾種物質的褪色名稱SO2HClOH2O2Na2O2O3活性炭有色物質品紅濕潤的紅色布

8、條紅墨水現象紅色褪去原理結合氧化吸附變化化學變化物理變化思考：我們學習了二氧化硫的性質，大家知道，性質能決定用途，你能推測一下二氧化硫的用途嗎？小結：1、作漂白劑 2、作防腐劑 3、化工原料制硫酸過渡：大家剛才談到的都是二氧化硫對人類有用的一面，它是否有對人類不利的一面，給人類造成危害呢？ 下面請大家觀看一段錄像。提問：二氧化硫的污染會造成哪些危害？結合錄像，回答問題。講述：由此我們可以看出，科學是一把雙刃劍，它的發(fā)展會造福人類，但人類如果使用不當，它也會對環(huán)境和人類造成很大的危害。幸好人類越來越認識到污染對環(huán)境的破壞給人類造成的影響，正不斷的從各個途徑用不同方法治理污染。例如：近幾年提出的綠

9、色化學，就是從原料和生產途徑上堵住污染，這一思想已經得到世界各國科學界的認同。二、 小結二氧化硫的性質四、布置作業(yè)1、酸雨的形成主要由于 （ ）A、亂砍濫伐森林破壞生態(tài)平衡 B、工業(yè)中大量燃燒含硫燃料C、大氣中CO2含量增高，溶于水形成酸雨 D、汽車排出大量廢氣2、下列各組中，所述兩種褪色作用的原因相同的是 （ ）A、SO2使品紅溶液褪色和O3使某些染料褪色B、活性炭使紅墨水褪色和氯水使紅布條褪色C、氯水使紅布條褪色和SO2使品紅溶液褪色D、氯水使紅布條褪色和O3使紅布條褪色3、下列氣體中，一般不視為大氣污染物的是 （ ）A、CO2 B、CO C、SO2 D、NO4、正常雨水的pH約為5.6，

10、酸雨的pH小于4.5下列有關酸雨的論述中，不正確的是 （ ）A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱C、空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就是酸雨D、正常雨水也有微弱的酸性，這是由于溶有CO2 的緣故。5、將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色 （ ）A、變白 B、不變 C、先褪色后復員 D、變?yōu)闊o色6、為了降低硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法在燃燒過程中的“固硫”反應為 （ ）A、2CaO + 2S = 2CaS +O2 B、S + O2 = SO2 C、CaO + SO2 = CaSO3 D、2CaSO3 + O2 = 2CaSO4五、板書設計第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、 二氧化硫（SO2）1、 物理性質