鉻及其化合物性質(zhì)補充

1、鉻及其化合物性質(zhì)一、 單質(zhì)：鉻1、物理性質(zhì)鉻是銀白色的金屬，難熔（ 熔點1800 ） ，為，和鐵差不多。鉻是最硬的！鉻的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會生銹。手表的外殼常是銀閃閃的，人們說它是鍍了“克羅米”，共實， “克羅米”就是鉻，是從路的拉丁文名稱 Chromium音譯而來的。一些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車車燈、自行車車把與鋼圈、鐵欄桿、照相機架子等，也都常鍍一層鉻，不僅美觀，而且防銹。所鍍的鉻層越薄，越是會緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮筒、槍管內(nèi)壁，所鍍的鉻層僅有毫米厚，但是，發(fā)射了千百發(fā)炮彈、子彈以后，鉻層依然還在。五光十色。鉻的希臘文原意，便是“顏色”。金屬

2、鉻是的，是綠色的，鉻酸鎂是黃色的，重鉻酸鉀是桔紅色的，鉻酸是猩紅色的，氧化鉻是綠色的（ 常見的綠色顏料“鉻綠” 就是它 ） ， 鉻礬 （ 含水硫酸鉻） 是藍紫色的，鉻酸鉛是黃色的（ 常見的黃色顏科 “鉻黃”就是它 ）2、鉻的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下對氧和濕氣都是穩(wěn)定的，但和氟反應(yīng)生成CrF3。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，極易溶解于幾乎所有的無機酸中，但不溶于硝酸。在高溫下，鉻與氮起反應(yīng)并被堿所侵蝕。可溶于強堿溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。不溶于水。鍍在金屬上可起保護作用。溫度高于600時鉻和水、氮、 碳、 硫反應(yīng)生成相應(yīng)的Cr2O

3、3， Cr2N和 CrN, Cr7C3和 Cr3C2,Cr 2S3。鉻和氧反應(yīng)時開始較快, 當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200時，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000時鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng), 生成氯化物或硫酸鹽，同時放出氫氣。相關(guān)化學(xué)方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl 2 + H2Cr + H 2SO4 = CrSO4 + H2二、重要化合物1、 Cr（III）（ 1） Cr2O3 是綠色顏料，俗稱“鉻綠”，它是一種兩性氧化物，能與酸或濃堿溶液反應(yīng)。（同氧化鋁）氧化鉻的制備：（NH4） 2 Cr 2O7 晶體受熱即可分解出：Cr

4、2O3 N 2 H 2O（ 2） Cr3+ 在酸性溶液中比較穩(wěn)定，需要用強氧化劑方能使其氧化，比如酸性高猛酸鉀溶液氧化成重鉻酸根離子。（ 3） CrO2-在堿性條件中是較強還原劑，如在堿性條件下與雙氧水制備鉻酸根離子CrO2- + H 2O2 + OH - = CrO 42- + H2O（ 4） （VI） 的化合物（ 1）重鉻酸鉀：K2Cr2O7 是一種橙紅色晶體，具有強氧化性。在水溶液中，Cr2O72-與CrO42-存在下列平衡故在酸性溶液中以為主，在堿性溶液中以為主。 K 2Cr2O7是強氧化劑，與鹽酸反應(yīng)（加熱）制備氯氣的方程式在分析化學(xué)中，可以用K2Cr2O7 來測定鐵的含量Cr2O7

5、2- + Fe 2+ +H+ = Cr 3+ + Fe 3+ +H 2O工業(yè)制備法：第一步：將鉻鐵礦（Fe（CrO2）2）與碳酸鈉的混合物在空氣中煅燒（ 1000）：生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳氣體。第二步：用水浸取熔體，過濾得到鉻酸鈉的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化鉀固體進行復(fù)分解反應(yīng)：（利用重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較?。└呖荚囶}選【 2017年全國3卷】27. （ 15 分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO· Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（ 1）

6、步驟的主要反應(yīng)為：FeO· Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高溫Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO· Cr2O3與 NaNO3的系數(shù)比為 。 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。2）濾渣1 中含量最多的金屬元素是及含硅雜質(zhì)。3）步驟調(diào)濾液2 的 pH 使之變。（ 4） 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 （填標號）_K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。步驟的反應(yīng)類型是。2 的主要成分是，原因5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品

7、m2 kg，產(chǎn)。2016年全國卷1】27（15 分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72-、 CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（ OH） 3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：1） Cr3+與 Al 3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（ SO4） 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。（ 2） CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為mol · L1的Na2CrO4溶液中 c（ Cr2O72）隨c（ H+）的變化如圖所示。（ 10-7）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶

8、液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變” ） 。根據(jù) A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H0（填“大于”“小于”或“等于”） 。（ 3） 在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl， 利用 Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl 恰好完全沉淀（濃度等于×105mol ·L1） 時 ， 溶 液 中 c（ Ag+） 為 mol· L1， 此 時 溶 液 中 c（ CrO42） 等 于mo·l L 1。 （已知Ag2 C

9、rO4、 AgCl 的 Ksp分別為×1012和×1010） 。（ 4） +6 價鉻的化合物毒性較大，常用NaHS3O將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。【 2015年安徽模擬試題】答案【 2011 年全國卷13】 D2011 年安徽卷】2010 年海南高考題】C2010 年北京卷】2009 年安徽卷】27. （ 12 分）某廠廢水中含×10-3 mol· L-1 的Cr2O27-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（Fe 的化合價依次為+3、 +2） ，設(shè)計了如下實驗流程：（ 1）第步反應(yīng)的離子方程式是（ 2）第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：（ 3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（ 4）欲使 1L 該廢水中的Cr2O2