初高中化學(xué)銜接教案

1、初高中化學(xué)知識點銜接初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué)習(xí)與探究，通過化學(xué)實驗手段對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識體系。高中化學(xué)則以實驗為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對化學(xué)知識體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題的方法。教材著重于從“生活實際一化學(xué)實驗一化學(xué)原理一問題探究方法一化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建高中化學(xué)知識體系初高中化學(xué)教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點

2、區(qū)與延伸點的銜接初中化學(xué)廣泥在物 物質(zhì).L+q譚柳_金屬聲單底一二非金屬卡有禮物+氧化T毒，盲點區(qū)酸性氧化物 礴性氧化物高中化學(xué)南性氧化糊：無氨酸含氧酸| ,名霰一元酸多元酸I'正鹽 ILf股式共“中堿式鹽I :氮訛物氮化佝! !快化物 ;酸堿起反應(yīng)版律；.或誡-強(qiáng)誠復(fù)電一指示稿港液的優(yōu)比0：I、魚皿一盛破I弱噴電高平的最堿反應(yīng)初中概念單質(zhì)：同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物酸的通性(1)酸溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇酸變紅，酚酬:遇酸不變色。)(2)酸+活潑

3、金屬一鹽+氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2T(3)酸+堿性氧化物一鹽+水6HCl+Fe2O3=2FeCla+3H2O(4)酸+堿一鹽+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O(5)酸+鹽一新鹽+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2T+H2O(濃鹽酸一一有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸一一無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性(和脫水性)，溶水時能放出大量的熱。)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物堿的通性(1)堿溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇堿變藍(lán)，酚血:遇堿變紅)(2)堿+酸性氧化物一鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(

4、3)堿+酸一鹽+水Ba(OH”+H2SO4=BaSO4(+2H2O(4)堿(可溶)+鹽(可溶)一新鹽+新堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOsJ+2NaOH(另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水Cu(OH)2CuO+H2O)(Al(OH)3叫氫氧化鋁.當(dāng)金屬有兩種價態(tài)，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”.例如：Fe(OH)2叫氫氧化亞鐵.oNaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解(作干燥劑)有強(qiáng)腐蝕性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)腐蝕性。)鹽：電離時生成金屬離子(或俊根)和酸根

5、離子的化合物a正鹽：電離時不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如,Na2CO3、NazSCU等。b.酸式鹽：電離時生成H+的鹽.可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHCO3、Ca(HCO3)3、Ca(H2P。4)2、CaHPO4等等。鹽的通性(1)鹽+活潑金屬一新鹽+新金屬CUSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)鹽+酸一新鹽+新酸BaCL+H2SO4=BaSO4J+2HCl(3)鹽(可溶)+堿(可溶)一新鹽+新堿FeCb+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）一新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=NaNO3+A

6、gClJ（1、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4-5H2O）。2、碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3-I0H2O)另外，大理石主要成分為碳酸鈣，明磯含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸俊、碳酸錢等都是鹽。）酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiQ除外）大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與。2化合生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+H2O=

7、H2CO3C+O2點燃CO2（2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、FezOJ堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na?。、BaO、CaO等）大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成點燃一CaO+2HCI=CaC2+H2ONazO+H2O=2NaOH之地+O22MgO（不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO）（教師提及兩性氧化物AI2O3，其性質(zhì)新課中再講）思考：判斷正誤酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）；金屬氧化物一定是堿性氧化物（）單質(zhì)、氧化物、酸

8、、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬一堿性氧化物一堿一鹽如：CmCaO-Ca（OH）2一CaCQ非金屬一酸性氧化物一酸一鹽如：C-CO2一H2CO3-CaCQ單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖（二）物質(zhì)的反1鹽和:式兩神新鹽鹽四押：鹽和金屬（位和水（回憶初三所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，再完成下題）1、對于如下反應(yīng)：F，O3+3CO2Fe+3C6（1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個嗎？（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)eO3-Fe屬于反應(yīng)，CO-CO2屬于反應(yīng)，整個反應(yīng)FeO3+3CO量=2Fe+3CQ屬于反應(yīng)。2、從上述反應(yīng)：F62O3+3CO2Fe+3CO2O（1）從FeO3-Fe

9、變化來看，F(xiàn)e元素化合價從價降低到價，發(fā)生反應(yīng)，從CO-CO2變化來看，C元素化合價從價升高到價，發(fā)生反應(yīng)，因此在化縈反應(yīng)中有化合價升降的反應(yīng)屬于反應(yīng)。（2）從電子得失來看，F(xiàn)e2O3Fe,化合價降低，2（得到、失去）電COCOc子，在反應(yīng)中電子的反應(yīng)，叫反應(yīng)；，化合價開局，（得到、失去）電子，在反應(yīng)中電子的反應(yīng)，叫反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于反應(yīng)。（根據(jù)得失電子相等，讓學(xué)生初步學(xué)會配平方程式，氧化還原反應(yīng)的具體知識點將在新課中講）（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點的銜接回憶初三知識1、公式：電原子（電中性：*質(zhì)子正電中子電子（曲中性）子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

10、質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量（幾乎）可看成相等2、化合價化合價口訣一價鉀鈉銀俊氫，二價鈣鎂鋼鉛鋅;三五價有磷和氮，四價硅鈕還有碳；一二銅汞二三鐵，鋁是三價要記得；四六負(fù)二硫出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見最高正化合價=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負(fù)化合價=（8最外層電子數(shù)）最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8一些常見元素的化合價根的名稱根的符號常見的化合價根的名稱根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈉Na+1澳Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4領(lǐng)Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N-3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P-3、+3、

11、+5鋁Al+3氫H+1鎰Mn+2、+4、+6、+7氟F-1鋅Zn+23、初中化學(xué)中常見的帶電原子團(tuán)：碳酸根離子CO3"、碳酸氫根離子HCO3、硫酸根離子SO42亞硫酸根離子SO32、高銳酸根離子MnO4硝酸根離子NO3一、磷酸根離子PO4”、氫氧根離子OH、俊根離子NH4+4、電離方程式（1）電離與溶液的電性物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。（2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ?，說明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在

12、能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl=H+ClCa（OH）2=Ca2+2OHNaCl=Na+Cl請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH4NO3HNO3KOHNa2CO3CaC2Fe（NO3）2A12（SO4）3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉錢鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋼鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉俊，余下沉淀記心問。5、離子化合物與共價化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。（1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物（但也不全是，比

13、如A1C13就是共價化合物），（2）金屬元素與酸根離子之間形成的化合物，（3）錢根離子（NH+）和酸根離子之間，或錢根離子與非金屬元素之間，例如NHCl、NHNQo寫出NaCl的形成過程共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵。寫出降與HCl的形成過程。初中化學(xué)實驗（五）化學(xué)實驗方法的繼承與延伸點的銜接高中化學(xué)實險新增嗝兒儀器的認(rèn)識和使同L國儂茸品的聯(lián)用;化學(xué)實善茸品的取液體藥品的鬼網(wǎng)氫圣鴕瑟*1物質(zhì)的分離一過濾操作廠

14、缸毛.氧%的性位我舲一-一-I卜碟，妖的性質(zhì)實驗物度性盾I一燃燒粉件的性質(zhì)實殆實蜃L®CO,C5聃技垢豐齡驗減蹤的科質(zhì)實粉利質(zhì)加令,武出的使用地貴的保存方法實較去先事故的處理左擊律送漉的配制與球庫方法物理奇招.攝苑方宏革聒身分液凄餌與分館曲折與灌析修改式善|氫、的制取夾舲一一乳氣的制取匚二直化強(qiáng)的配取定度成驗札（初中盲.星區(qū)L過渡罵中化學(xué)學(xué)司;圭族，元生單鹿、及杷跑、政.城、鹽街代奏軸妁性質(zhì)實會罟計找學(xué)友獨（舍F亡無素）JCl;NH3;HjX必FHQHh膠體W'OlXiHf賓一一就法寅邊振究與t疆遺計和汗帶一實檢探究過獨與評價I一英徐方燕設(shè)升為評價無I初中盲.晝區(qū)式就薄中學(xué)街

15、/“、含卷氨氯堿工業(yè)首枝技Ii<；去>空碉:光戒增制經(jīng)理fg本機(jī)化學(xué)實腔無I初中盲點區(qū)Jr過她高中學(xué)習(xí)|（4小犁制一定物承妁量涂度轡渡-里城中粕清定燃曉鴿的測定L就配羈植屆術(shù)的涮定、認(rèn)識常用儀器常用儀器的使用及注意事項儀器主要用途使用方法和注意事項試管1、少量試劑的反應(yīng)器，可加熱，便于操作和觀察。2、收集少量氣體的容器。1、可直接用火加熱，但外壁應(yīng)為干燥。2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。3、反應(yīng)液體不超過試管容積的1/2,加熱時不超過1/3o芫八、發(fā)Q?皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。2、蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/3。燃，燒匙1用

16、于檢驗物質(zhì)可燃性或進(jìn)行少量固體與氣體的燃燒反應(yīng)。1、伸入集氣瓶時，應(yīng)由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。2、用畢應(yīng)即洗凈并干燥。川D摒用于高溫灼燒固體物質(zhì)。1、放在泥三角上直接灼燒。2、加熱或反應(yīng)完畢后，要用川竭鉗取下川竭，并放在石棉網(wǎng)上，防止驟冷破裂。燒1杯1、作反應(yīng)容器，反應(yīng)物易混和均勻，可加熱。2、配制、濃縮或稀釋溶液。1、加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。2、所盛液體不得超過燒杯容量的2/3o錐人形瓶卜z1、作反應(yīng)容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反應(yīng)。2、盛放試劑。1、加熱時要用間接加熱法。2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺出。平一底燒,瓶1、用作反應(yīng)物多且

17、需長時間加熱的反應(yīng)器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時要用間接加熱法。圓一底燒瓶J2_1、用作反應(yīng)物多且需長時間加熱的反應(yīng)器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時要用間接加熱法。塞儲燒廠瓶51、蒸儲燒瓶用于液體蒸儲。2、裝配氣體發(fā)生器。1、加熱時要用間接加熱法。2、蒸儲時，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定體積的液體。1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應(yīng)和液面水平，讀取彎月面最下點刻度。2、不可加熱，不可用做實驗容器，不可量取熱的液體。容量瓶，e-刻度焉用于精確配制一定體積和一定濃度的溶液。1、不能加熱。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來貯存溶液。、常見化學(xué)儀器的用途和使用方法類另I名稱主

18、要用途使用方法和注意事項容器與反應(yīng)器可直接加執(zhí)八、試管進(jìn)行少量物質(zhì)間的反應(yīng)加熱前外壁無水滴，最大盛液小1/3蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶盛液不超過容器的1/3燃燒匙固體或液體物質(zhì)燃燒儀器一般是銅或鐵制容器隔網(wǎng)加熱燒杯溶解、配液、反應(yīng)器等加熱外壁無水滴燒瓶反應(yīng)器加熱外壁無水滴錐形瓶反應(yīng)器等加熱外壁無水滴不能加熱集氣瓶收集氣體瓶口打磨砂試劑瓶廣口盛固體、細(xì)口盛液體滴瓶盛少量液體藥品水槽盛水容器度量儀器里取止體積的液體不能用作反應(yīng)器，平視讀數(shù)托盤天平稱量物質(zhì)(固體)的質(zhì)量左物右碼，藥物不能直接置于盤中分離儀器普通漏斗與濾紙配合分離固體、向小口容器添加液體過濾時下端靠在燒杯內(nèi)壁長頸漏斗裝配反應(yīng)器中添加

19、液體末端插入反應(yīng)器的液面以下取液體儀器滴管滴加液體時取少量液體應(yīng)在谷器上方垂直滴卜干燥儀器干燥器使物質(zhì)保持干燥的容器內(nèi)盛后干燥劑熱源酒精燈加熱實驗的熱源注意點燃、加熱、熄滅的操作輔助儀器藥匙取少量固體藥品研缽研細(xì)塊狀固體鐵架臺固定各種儀器石棉網(wǎng)使受熱儀器受熱均勻塔竭鉗夾持儀器試管夾夾持試管夾試管于距管口1/3處玻璃棒攪拌、引流、取少量液體試管刷洗刷試管三、藥品的取用1 .取用三原則(1) “三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能品嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l2mL,固體只需蓋滿試管底部。

20、(3)處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。2取用方法(1) 固體藥品的取用塊狀：用銀子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立(橫放豎)，使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。(2) 液體藥品的取用較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后，應(yīng)將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。滴瓶上的滴管是配對專用的，不能搞錯，使用后，應(yīng)立刻將滴管插回原來

21、的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。(3) 取用一定量的藥品液體用量筒：a.量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高(俯視)，讀數(shù)偏大；若視線偏低(仰視)，讀數(shù)偏小。固體用托盤天平：a.將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b.稱量物放左盤，整碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)放在紙片上(有腐蝕性或易潮

22、解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中)；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。四、物質(zhì)的加熱1酒精燈的使用酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部分，外焰溫度最高，物質(zhì)加熱應(yīng)用外焰；(2) 燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的2/3；(3) 點燃時應(yīng)用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；(4)熄滅時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(5)停止加熱后要及時熄滅酒精燈；實驗過程中，要謹(jǐn)防碰翻燃燒中的酒精燈。若不小心造成酒精灑出著火，不要驚慌，應(yīng)趕快用濕抹布將火撲滅。2可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等?？梢约訜岬仨殙|上石棉網(wǎng)

23、的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3固體的加熱(1) 試管口要略向下傾斜，防止加熱時產(chǎn)生的水冷凝倒流，引起試管炸裂；(2) 先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4液體的加熱(1) 加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；(2) 試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的1/3。五、儀器的連接及裝置氣密性的檢查1.儀器的連接：橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個字“潤、轉(zhuǎn)”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應(yīng)轉(zhuǎn)動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，因為這樣容易壓破儀器。2裝置氣密性的檢查操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離容器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。六、物質(zhì)的分離1過濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。(1) 用到的主要儀器及用品：鐵架臺、燒杯(兩個)、漏斗、玻璃棒、濾紙。(2) 注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(為了讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，要撕去折好濾紙