滾動(dòng)卷1—12單元

1、滾動(dòng)復(fù)習(xí)限時(shí)練（滿分：100 分，測(cè)試時(shí)間：60 分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第 I 卷（選擇題，共 40 分）一、選擇題（本題共 8 小題，每小題 5 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. （原創(chuàng)）下列說法正確的是A. 汽車尾氣是形成溫室效應(yīng)的主要原因B. 可用鋁熱反應(yīng)來冶煉金屬鋁C. 可用分餾法來獲得石油中的乙烯D. 液態(tài)植物油轉(zhuǎn)化為人造脂肪的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)2. （原創(chuàng)）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 22 g 丙烷含極性鍵數(shù)目為 5 NAB. 30 g

2、乙酸和乙酸乙酯的混合物中含 C 原子數(shù)目為 NAC. 甲苯中至少有 12 NA個(gè)原子在同一平面上D. 完全燃燒 14 g 乙烯和聚乙烯的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6 NA3. （原創(chuàng)）下列化學(xué)用語應(yīng)用準(zhǔn)確的是A.CS2的比例模型：B.HClO 的電子式：C.H-的結(jié)構(gòu)示意圖- ；D.含 10 個(gè)中子的氧原子符號(hào)：4. （原創(chuàng)）分子式為 C5H11CI，且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）A.3 種B.4 種C.5 種D.6 種5.（原創(chuàng)）下表中離子方程式與所得結(jié)論均正確的是選 項(xiàng)離子方程式結(jié)論ANa2SiO3溶液中通入足量 CO2： SiO32_+2H2O+2CO2=H2SQ3J+2HC

3、O酸性：H2CO3 H2SQ3BFeBr2溶液中通入少量 CI2： 2Br + C“= Br2+2C還原性：Fe2+ BLC氨水中加入鹽酸：NH3H2O+H+= NH4J2H2O結(jié)合質(zhì)子能力：NH3vH2ODMg、Al 與 NaOH 溶液形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH 一一 3e 丄 AIO2+2H2O元素的金屬性強(qiáng)弱順序：Al Mg6.（原創(chuàng)）短周期元素 A、B、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大。A、F 同主族，A 原子的最 外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，F(xiàn) 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B、D、E 在周 期表中相鄰，D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能化合生成鹽。下列說法正 確的

4、是A. F 與 E 能形成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)比均為 1： 2 的化合物B. A 單質(zhì)在 E 單質(zhì)中燃燒能生成 A2E2（只把許陽離孑通過）供允許陰離孑si過）C. 常溫下，D、E、F 三種元素形成的化合物的水溶液的 pH 一定等于 7D. B、D、E 形成的化合物均為能參與大氣循環(huán)的氣體7.（ 2013 石家莊市質(zhì)檢一）下列說法正確的是A .乙醇的燃燒熱（出）為1366.8kJ mol-1,貝 U 乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：-1C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） AH = 1366.8kJ mol1B. HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱AH= 57.3kJ

5、mol-1，貝 U H2SO4和 Ba（OH）2反應(yīng)的中 和熱-1AH = 2（ 57.3）kJ mol-C .酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶需分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度 NaOH 溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)， 會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的 NaOH 溶液濃度偏小& （原創(chuàng)）鋁和鎂的合金 63 g 完全溶于稀硝酸，還原產(chǎn)物只有 NO,向所得溶液中加入氫 氧化鈉溶液恰好使金屬離子沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為 16.5 g,反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 體積 為A.2.24LB.4.48 LC. 5.6LD.6.72 L第 II 卷（非選擇題，共 45 分）9. （15 分

6、）（原創(chuàng)）固體 A 可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C 為紅棕色粉末，D 為能使品紅溶液褪色的無色氣體。請(qǐng)回答:（1） F 的電子式為_ 。（2） 若測(cè)得生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 5:8,則 A 的化學(xué)式為_。3 ） 將 D 通入 H 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為。（4）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的 G 和 H 的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)槭荆＃?）有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備 G 的濃溶液和濃 氫氧化鈉溶液，如圖所示。貝1a 端為電源的（填正極”或負(fù)極”。2N 口收集的物質(zhì)為（填化學(xué)式，下同。）;Q 口收集的為Pt廠1電源iPtL-1111in

7、-1qJ_ _11I- -L_ L.Jk-=3稀禧液稀溶液（用離子符號(hào)表a bX、1 mol Y。新平衡與原平衡相比，C 的體積分?jǐn)?shù).（填增大”減小”或不變”。時(shí)間（t）變化曲線。11.（15 分）（原創(chuàng)） 已知：2CH3CHO + 02（空氣）濃溶液3某物質(zhì)的飽和溶液最好選用 _ （填試劑名稱）。4陽極的電極反應(yīng)式為 _ 。（6）檢驗(yàn) H 中金屬陽離子的方法 _10. （15 分）（原創(chuàng)）TC時(shí)，用下圖 1 裝置對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究：圖 1圖 2（1）將固定閥鎖定在容積為 2 L 的位置，各物質(zhì)的變化量如圖 2 所示，達(dá)到平衡時(shí)，反 應(yīng)放出熱量為46.2 kJ （X、Y、Z 均為氣體）。貝1

8、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _2下列各項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _（填選項(xiàng)字母）。A. 3 v正（X） = 2 v逆（Z）B.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物C 容器中的壓強(qiáng)保持不變D 容器中混合氣體的密度保持不變3此溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的數(shù)值為_ ;向容器中充入氦氣，K值會(huì)_（填增大”減小”或不變”。（2）維持容積為 2 L，起始向容器中充入 X、Y、Z 的物質(zhì)的量分別為 a mol、b mol、c mol，平衡時(shí)，Z 的體積分?jǐn)?shù)與（1 ）相同，貝 U a、b、c 的關(guān)系為（用含 a、b、c 的式子表示，下同）。若起始時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 a、b、c 的關(guān)系為_ 。（3

9、）打開固定閥，起始向容器中充入 2 mol X、1 mol Y ,達(dá)平衡后，向容器中再充入 2 mol/固定閥re molt miii雙連打氣球一溫度計(jì)CAMn(CH3COO)2學(xué)名乙酸錳，一種有機(jī)鹽晶體。實(shí)驗(yàn)室依據(jù)上述反應(yīng)原理，利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取并收集乙酸。儀器 a 中裝有 40%的 乙醛水溶液和 Mn(CH3COO) )2，雙連打氣球用于鼓入空氣。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇溴苯性狀無色液體、 水溶液顯中性無色液 體易揮發(fā)無色液體無色液體無色液體沸點(diǎn)廠C20.8117.929078.5156熔點(diǎn)/C12116.617.8117.330.7請(qǐng)回答:(1)_ 儀器 a 的名稱為。

10、反應(yīng)需在 60C80C的溫度下進(jìn)行，圖中給反 應(yīng) 物 加 熱 方 法 的 優(yōu) 點(diǎn)(3) Y 單質(zhì)的晶體的堆積方式如右圖，則 Y 原子的配位數(shù)為 _ 體的空間利用率為 (已知：3= 1.732,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(4)_ W 與 X 形成的簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型為 _ ，中心原子的雜化軌道類型為_ 。(5)_與 Q 同主族的前四周期元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?_(用化 學(xué)式表示)。(6)_ 寫出一種與 QO32-互為等電子體的分子的電子式為 _ ，一種離子的化學(xué)式為_ 。(7)_畫出 M2+與 4 個(gè)氨分子形成的配離子中的配位鍵為 _。選做題U:(原創(chuàng))選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分

11、)芳香烴 A 可用于制備多種有機(jī)合成的中間體。各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化如下圖(轉(zhuǎn)化中的某些 物質(zhì)略去)。2在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在儀器 a 內(nèi)的位置。1_ 在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 _ ;2當(dāng)儀器 a 內(nèi)的反應(yīng)完成后，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是；Mn(CH. CH20H 二；4L 比 H 的相對(duì)分子質(zhì)量大 14。請(qǐng)回答：(1)_B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ ; D 的核磁共振氫譜中有 _種不同強(qiáng)度的吸收峰；E 中官能團(tuán)的電子式為_ 。(2)_DK的化學(xué)方程式為 _；2L-M的化學(xué)方程式為_ ；3F+LN的化學(xué)方程式為_ 。(3)_等質(zhì)量的乙炔與 K 分別完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的

12、量：前者 _后者(填 ”、或二”)。(4) 符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體有_ 種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；2能與 FeCb 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。2014 屆高三一輪復(fù)習(xí)單元滾動(dòng)卷第 1 單元第 12 單元答案解析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第 I 卷（選擇題，共 40 分）一、選擇題（本題共 8 小題，每小題 5 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1答案：D解析：汽車尾氣是形成光化學(xué)煙霧的主要原因，A 錯(cuò)；鋁熱反應(yīng)是鋁做還原劑，B 錯(cuò)；石油中不含乙烯，C 錯(cuò)；人造脂肪是植物油與 H2加成，D 對(duì)。故選 D。2答案：D解析：22 g 丙烷為 0.5 mol 丙烷，含極性鍵（碳?xì)?/p>

13、鍵）數(shù)為 4 NA,A 錯(cuò)；乙酸和乙酸乙酯 的最簡(jiǎn)式不同，則一定質(zhì)量的混合物不能確定各原子的物質(zhì)的量， B 錯(cuò)；C 中為給出甲苯 的物質(zhì)的量，則不能確定共面的原子數(shù)，錯(cuò)誤； 14 g 乙烯完全燃燒，消耗氧氣 1.5 mol, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6 NA,D 對(duì)。3答案：C解析：CS2為直線型，A 錯(cuò)；HCIO 中 O 元素顯2 價(jià)，應(yīng)分別與 H 和 Cl 成共價(jià)鍵，B 錯(cuò)； 原子符號(hào)左上角應(yīng)標(biāo)明質(zhì)量數(shù)，D 錯(cuò)。故選 Co4答案：B解析：兩個(gè)甲基做主鏈端點(diǎn)，則氯原子做取代基；一個(gè)甲基和一個(gè)氯原子做端點(diǎn)，另一個(gè) 甲基做取代基，則可寫出 4 種同分異構(gòu)體。選 Bo5答案：A解析：B 中少量氯氣先氧化 F

14、e2+,離子方程式錯(cuò)誤；C 中 NH3優(yōu)先結(jié)合 H+, NH3比 H2O 結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)，結(jié)論錯(cuò)；D 中結(jié)論錯(cuò)；A 中離子方程式和結(jié)論均正確。故選 Ao6答案：A解析：由信息推斷出：A 為 Li ； B 為 C ； D 為 N ; E 為 0; F 為 Na。則可得：A 項(xiàng)中形成 化合物為 Na2O 和 Na2O2，正確；Li 在氧氣中燃燒生成 Li2O , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中三種元素 可能形成 NaNO3或 NaNO2, NaNO2溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中三種元素可以形成 NO、 NO2、CO 等，不能參與大氣循環(huán)，錯(cuò)誤。故選 Ao7答案：D解析：燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，A 錯(cuò)；中和熱應(yīng)生成

15、 1 molH2O, B 錯(cuò)；中和滴定的錐形瓶 不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，C 錯(cuò)；滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，則最終計(jì)算 得出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得待測(cè)液濃度偏小，D 對(duì)。故選 Do&答案：B解析：沉淀中 OH的物質(zhì)的量即為金屬失電子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒，可計(jì)算得 V（NO） =（16.5 g 6 3 g）T7 g/mol X22.4 L/mol = 4.48 L。第 II 卷（非選擇題，共 45 分）9.（15 分）答案:（2） FeS2（2 分）（3） 2Fe3+ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ SO42一+ 4H+（2 分）2_+3+_（4） c（S04_） c（H ）c

16、（Fe ）c（OH一）（2 分）（5） 負(fù)極（1 分）H2（1 分）H2SO4（1 分）飽和 Na2SO4溶液（1 分） 40H一 4e= 2H2O + O2t（2 分）（6）取少量 H 溶液于潔凈試管中， 滴加 KSCN 溶液， 溶液變成血紅色， 則其陽離子為 Fe3+0（其他合理答案也給分）（2 分）解析：由題中信息：C 為 Fe2O3, D 為 SO2, A 用于制硫酸，則 B 為 O2, A 中含 Fe 和 S元素，又 Fe2O3和 SO2質(zhì)量比為 5: 8,計(jì)算得 Fe 和 S 的個(gè)數(shù)比為 1: 2, A 的化學(xué)式為FeS2。又推斷得出：E: SO3; F: H2O; G:H2SO4

17、; H : Fe2（SO4）3。可得（3）、（4）問答案，其中（4）問中 Fe3+水解生成 H+，所以濃度小于 H+o（5）問中，由離子交換膜的設(shè)置可知：左邊 Pt 電極上必消耗陽離子，又因?yàn)樵撗b置制備濃溶液，則電極上應(yīng)由水電離出的 H+得電子，可推知 濃NaOH 溶液，Q 口出濃硫酸；飽和溶液需同時(shí)提供 陽極上應(yīng)由 OH失電子。（6）問中為檢驗(yàn) Fe3+，合理答案即可10. （15 分）答案：（1）3X（g）+Y（g） _丄 2Z（g） 出=-92.4 kJ/mol （其它合理答案也給分）（2分）C （ 2 分）364（其它合理答案也給分）（2 分）31（2） a+ = c=2 b+ c=1

18、（2 分）227 16 （2 分）（1分）a 為負(fù)極；N 口出 H2,陰極區(qū)制備Na+和 SO42，故為 Na2SO4溶液；不變（1 分）（2分）（1）由圖 2 可知：X、Y 減小和 Z 增加的物質(zhì)的量之比為 3: 1: 2,且 Y 減少 0.5 mol 時(shí)，放熱 46.2 kJ,可得熱化學(xué)方程式。中 A 項(xiàng)正逆速率比不符合計(jì)量數(shù)比，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)反應(yīng)物和生成物之間的轉(zhuǎn)化不會(huì)停止， 錯(cuò)誤；定容條件下，左右氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明各成分的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，C 對(duì)；定容時(shí)，均為氣體的反應(yīng)，密度一直保持不變， K= 0.5 -（ 0.25 0.25）= 64。（2）對(duì)于左右兩邊氣體

19、物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，在定溫定容下，建立相同的平衡狀態(tài) 時(shí)，必滿足轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。反應(yīng)逆向進(jìn)行，則需濃度商大于平衡常數(shù)。（3）定溫定壓條件下，等比例充入反應(yīng)物，建立等效平衡，各成分的體積分?jǐn)?shù)不變。定溫定壓條件下，等比例充入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，同時(shí)生成物濃度減小，正反應(yīng) 速率增大，逆反應(yīng)速率減小，但最終建立同一平衡狀態(tài)。（6）取試管 C 中液體少許于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明試管 C 中含有乙酸。 （2 分） 解析：（1）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度（2）起始時(shí)是控制反應(yīng)物溫度，反應(yīng)完成時(shí)，需控制蒸餾溫度，故溫度計(jì)水銀球放置于適當(dāng)位

20、置（3）兩次控制溫度分別為 60C80C和略大于 117.9C，故可選用甘油或溴苯。（4）實(shí)驗(yàn)后需蒸出乙酸，沸點(diǎn)為 117.9C，而乙醛和水的沸點(diǎn)低于該溫度，故會(huì)混有乙醛 和水。（5）冷水冷卻是使易揮發(fā)的物質(zhì)冷凝而減少揮發(fā)。（6）可利用乙酸的酸性，如與碳酸鹽反應(yīng)生成無色無味的氣體，或使石蕊溶液變紅等。選做題（共 15 分）選做題I:（原創(chuàng)）選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（15 分）答案:/八d 2介2介6宀2宀6宀.10.1（2 分）(2) T3d4s工 1 E(2 分)T | t T(3) 8(1 分) 68%(2分)(4) 三角錐形(1分)3sp(1分)(5) H2O H2Se H2S（2分）(6

21、) 后佩注（2 分）CIO3一（1分）（其他合理答案也給分）D 錯(cuò)。選 C11. （15 分）答案：（1）蒸餾燒瓶（1 分）分）（2） 蒸餾燒瓶中的液體內(nèi)（1 分）蒸餾燒瓶的支管口附近（1 分）分）（3） 甘油、溴苯（2 分）（4） 乙醛、水（2 分）（5） 減少所收集的液體的揮發(fā)（2 分）便于控制溫度；受熱均勻（2控制溫度在 117.9C，蒸餾出乙酸（3）N出（7）H釈KNH*（1分）t解析：由信息推知：X 為 H ; Y 為 K; Z 為 Cr; M 為 Cu; W 為 As； Q 為 Se。可得（1）、（2）問答案；（3）問中配位數(shù)由圖可知，空間利用率為：令鉀原子半徑為 r,體對(duì)角線長(zhǎng) 為4r,晶胞的棱邊長(zhǎng)為 a，面對(duì)角線長(zhǎng)為（、.2a），則（4r）2=（. 2a）2+ a2,可計(jì)算得 a= 4rl、3 , 則晶胞的體積為：a3= （4r/3）3,而一個(gè)晶胞實(shí)際均攤兩個(gè)鉀原子， 其體積之和為 2X4 為 3, 空間利用率（2X4r3/3）珂 4r/、3）3= 68%。（4） 由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可計(jì)算出 AsH3 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4,則空間構(gòu)型為三角錐形, As原子的雜化類型為 sp3。（5） H2O 分子中有氫鍵，H2Se 和 H2S 分子中無氫鍵，前者相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用 力大，由此可得沸點(diǎn)高低的順序。（6） 根據(jù)等電子體的含義，即可推知。