化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)(學(xué)生用）

1、化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)第一部分 解讀元素的推斷題【知識(shí)回顧 步步為營(yíng)】（一）前20號(hào)元素的核電荷數(shù)順序：氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca（二）元素分布：地殼里各元素的含量順序?yàn)?氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)。人體及生物細(xì)胞中含量前三位的元素：氧、碳、氫。人體中含量最多的金屬元素是鈣?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?N)，其次是氧。海洋中含量最多的元素是氧，其次是氫。海洋中含量最多的金屬元素

2、是鈉。天體上含量最豐富的元素是氫。（三）10電子粒子：O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ HF OH- H2O NH3 NH4+（四）18電子粒子：S2- Cl- Ar K+ Ca2+ HCl H2S（五）常見(jiàn)的離子名稱及符號(hào)：前20號(hào)元素的常見(jiàn)離子的名稱及符號(hào)：氫離子(H+) 鋰離子(Li+) 鈉離子(Na+) 鉀離子(K+) 鈹離子(Be2+) 鎂離子(Mg2+) 鈣離子(Ca2+) 鋁離子(Al3+) 氟離子(F-) 氯離子(Cl-) 氧離子(O2-) 硫離子(S2-)20號(hào)以后的元素的常見(jiàn)離子的名稱及符號(hào)：銀離子(Ag+) 鋇離子(Ba2+) 鋅離子(Zn2+) 銅離子(C

3、u2+) 亞鐵離子(Fe2+) 鐵離子(Fe3+) 常見(jiàn)原子團(tuán)的離子名稱及符號(hào)：氫氧根離子(OH-) 硝酸根離子(NO3-) 硫酸根離子(SO42-) 碳酸根離子(CO32-) 磷酸根離子(PO43-) 亞硫酸根離子(SO32-) 碳酸氫根離子 (HCO3-) 硫酸氫根離子 (HSO4-) 高錳酸根離子(MnO4-) 錳酸根離子(MnO42- ) 亞硝酸根離子(NO2-) 銨根離子(NH4+)（六）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì) 所有的氣態(tài)及液態(tài)非金屬單質(zhì)如H2、O2、N2、 Cl2、Br2等；少數(shù)固體非金屬單質(zhì)如S、P、I2等?；衔?一般地，非金屬元素之間形成的化合物由相應(yīng)的分

4、子構(gòu)成。如H2O、CO2、SO2、P2O5、 HCl、H2SO4等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：只有單質(zhì) 所有的金屬單質(zhì)如Zn、Fe、Mg、Al、Cu等；所有的稀有氣體如He、Ne、Ar等；少數(shù)固體非金屬單質(zhì)如金剛石、石墨、晶體硅等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：只有化合物 一般地，金屬元素與非金屬元素形成的化合物由相應(yīng)的離子構(gòu)成。如NaCl、CaCl2、MgO、Na2S、KF、K2SO4、NH4Cl、NH4NO3等?！咀⒁猓簬д姾傻脑訄F(tuán)看作金屬元素，帶負(fù)電荷的原子團(tuán)看作非金屬元素。】（七）原子和離子的相互轉(zhuǎn)化：（八）復(fù)雜粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算：復(fù)雜粒子的質(zhì)子數(shù)=各原子的質(zhì)子數(shù)的總和； 復(fù)雜粒子的電子數(shù)=該

5、粒子的質(zhì)子數(shù)±電荷數(shù)（九）前20號(hào)元素的原子及其離子的結(jié)構(gòu)特征：常見(jiàn)元素及其原子或離子總會(huì)存在某些結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上的特征，這些特征往往成為解答物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題的突破口（或“題眼”）。略舉幾例加以說(shuō)明：氫元素：?jiǎn)钨|(zhì)氫氣是最輕的氣體。氫原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，核外只 有1個(gè)電子，不含中子，質(zhì)量最小的原子。氫離子不含電子和中子，等同于一個(gè)質(zhì)子。碳元素 ：碳元素是有機(jī)物必含的元素。碳元素是作為相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)的元素碳原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。氧元素：氧元素是地殼中、人體（或生物細(xì)胞）中、海洋中含量最多的元素。氧離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。氧原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

6、。鈉元素：鈉元素是海洋中含量最多的金屬元素。鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。硫元素：硫原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。硫離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同?！绢}型掃描 以一當(dāng)十】（一）結(jié)構(gòu)示意圖型：【例1】原子序數(shù)11-17的元素的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖如下，回答下列問(wèn)題：（1）原子序數(shù)為15的原子的質(zhì)子數(shù)為 ，最外層有 個(gè)電子。（2）結(jié)合上圖用符號(hào)表示以下信息： 原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào) ；分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)的化學(xué)式 ； 原子序數(shù)為12、17的元素組成的化合物的化學(xué)式 。（3）從11-17，隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是 ?！纠?】某粒子（原子或離子）的

7、結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若n =3，則m =_。（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為_(kāi)。（3）若m =12，則該粒子對(duì)應(yīng)的元素在化合物中的化合價(jià)為_(kāi)。（4）若m =17，且該粒子為食鹽的一種組成微粒，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)。（二）元素周期表型：【例3】鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)。圖示為周期表中的信息及 4 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）從圖 A 中數(shù)值獲得的一條信息是_。（2）B、C、D、E 中，_和_（填編號(hào)）屬于同種元素；_（填編號(hào)）屬于離子。（3）LiMnO2 是一種電極材料，其中 Mn 的化合價(jià)為_(kāi)。（4）用化學(xué)符號(hào)表示： 鋰離子_； 兩個(gè)鋰原子_；

8、氫氧化鋰_。（三）元素推斷型：【例4】A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個(gè)電子，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C元素是人體中含量最多的元素，D元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)：A ；B ；C 。D元素的單質(zhì)的化學(xué)式是 ；A、B、C三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是 。【例5】有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個(gè)電子，B元素的原子得到兩個(gè)電子后，它們形成的離子的電子排布分別與氖、氬原子相同，C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層電子數(shù)少一個(gè)，D元素的原子核比A元素原子核多一個(gè)質(zhì)子。寫(xiě)出四種元素的符號(hào)：A ；B ；C ；D 。A與

9、B元素、C與D元素形成的純凈物的化學(xué)式分別是 、 。（四）粒子推斷型：【例6】有A、B、C、D四種粒子，A從結(jié)構(gòu)上看，等同于一個(gè)質(zhì)子；B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；C是一種三核10電子粒子，且呈電中性；D與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且失去二個(gè)電子后呈電中性。則四種粒子的符號(hào)分別是：A_ 、B_ 、C_ 、 D_ 。【例7】有A、B、C、D四種粒子，A粒子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，它得到2個(gè)電子后不顯電性；B粒子的最外層有8個(gè)電子，能與A結(jié)合成AB2型化合物，已知AB2化合物中質(zhì)子數(shù)為46；C粒子是核外只有一個(gè)質(zhì)子的原子；D粒子不顯電性，其核外電子層結(jié)構(gòu)與B粒子相同。（1）

10、寫(xiě)出A、B、C、D四種粒子的符號(hào)_。（2）畫(huà)出A、B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖_ 、_ 。第二部分 解讀物質(zhì)的推斷題【知識(shí)回顧 步步為營(yíng)】（一）元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量： 地殼中含量前五位的元素 。 生物體內(nèi)含量前三位的元素 。人體內(nèi)含量最多的金屬元素 。 空氣中含量前兩位的元素 。 海水中含量最多的元素 。 海水中含量最多的金屬元素 。（二）金屬之最：1.地殼中含量最高的金屬元素 。 2.人體中含量最高的金屬元素 。3.海洋中含量最高的金屬元素 。 4.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 。 5.人類使用最早的金屬 。 6.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 。7.硬度最高的金屬 。 8.硬度最低的金屬

11、 。 9.熔點(diǎn)最高的金屬 。 10.熔點(diǎn)最低的金屬 。 11.密度最大的金屬 。 12.密度最小的金屬 。（三）物質(zhì)的俗稱或簡(jiǎn)稱或主要成分：CH4 Hg H2O2溶液 C2H5OH CH3COOH CaO Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 CaCO3 NaCl NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 堿石灰 鐵銹 胃酸 水垢 波爾多液 生理鹽水 赤鐵礦 水煤氣（四）物質(zhì)的顏色：氣體：初中化學(xué)范圍內(nèi)的氣體如H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、HCl、NH3等均為無(wú)色。其中H2、O2、N2、CO、CH4為中性氣體，CO2、SO2、HCl為酸性氣

12、體，NH3是唯一的堿性氣體?！舅伎迹耗男┯袣馕叮咳芙庑匀绾?？可用何物干燥？】溶液：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，KMnO4溶液呈紫紅色，其它溶液一般為無(wú)色。固體:黑色固體有:碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；CuSO4·5H2O呈藍(lán)色(無(wú)水CuSO4為白色);硫呈淡黃色;KMnO4呈暗紫色;紅色固體有：紅磷、Cu(單質(zhì))、Fe2O3(化合物)；其它固體大多白色，金屬通常呈銀白色。沉淀：除Cu(OH)2藍(lán)色、 Fe(OH)3紅褐色外，其它沉淀如鹽有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl；堿有Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(

13、OH)3等均呈白色；不溶于稀硝酸的白色沉淀只有兩種： BaSO4和AgCl 。光與火焰：固體物質(zhì)直接燃燒發(fā)出光，如碳、鎂、鋁、鐵等；固體物質(zhì)先熔化再燃燒產(chǎn)生火焰，如硫、磷等。氣體或液體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰，如氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精等。（五）鹽的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨硝全部溶 鹽酸不溶氯化銀 硫酸不溶硫酸鋇 碳酸可溶鉀鈉銨（六）酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件金屬氧化物與酸酸 與 堿酸 與 鹽堿 與 鹽鹽 與 鹽（七）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：H+ 滴加紫色石蕊溶液 測(cè)pH 加Zn粒等 加Na2CO3溶液等 OH- 滴加石蕊或酚酞溶液 測(cè)pH 加CuSO4溶液或FeCl3溶液等

14、 NH4+ 加Ca(OH)2溶液或NaOH溶液等 Cl- 加AgNO3溶液和稀HNO3 CO32- 先加稀鹽酸，再將氣體通入澄清石灰水 SO42- 加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3（八）重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng) 金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物與鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 金屬 + 酸 =鹽 + 氫氣與鹽溶液的反應(yīng) 金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽2.酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用 使紫色石蕊溶液變紅 使無(wú)色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng) 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣與金屬氧化物反應(yīng) 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水與堿中和 酸 + 堿 = 鹽 + 水與酸反應(yīng) 酸 + 鹽 =

15、新酸 + 新鹽3.堿的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用 使紫色石蕊溶液變藍(lán) 使無(wú)色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物反應(yīng) 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水與堿中和 堿 + 酸 = 鹽 + 水與某些鹽反應(yīng) 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽4.鹽的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng) 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬與酸反應(yīng) 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸與某些堿反應(yīng) 鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿與鹽反應(yīng) 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽【解題策略 心中有數(shù)】認(rèn)真審題細(xì)推敲要做到逐字閱讀分析，弄清文意和圖意，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，反復(fù)推敲。找準(zhǔn)題眼是關(guān)鍵題眼即能直接推出物質(zhì)或確定物質(zhì)范圍的條件。找準(zhǔn)了題眼，就找到了解題的突破口。順藤摸

16、瓜如剪刀從題眼出發(fā)，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理。開(kāi)放答案慎考量開(kāi)放答案注意盡量選容易反應(yīng)的物質(zhì)或常見(jiàn)物質(zhì)作答。逐一檢驗(yàn)答案填將答案拿回題中檢驗(yàn)，若完全相符,說(shuō)明答案正確。有誤則另行思考,直至推出正確答案?！绢}型掃描 以一當(dāng)十】（一）敘述型推斷題敘述型推斷題主要以文字?jǐn)⑹鰹橹?結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要求推出所給混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物質(zhì)。解題時(shí)先假想所給物質(zhì)全部存在,然后按照文字信息順序,通過(guò)題眼逐步篩選排除,分步得出結(jié)論,最后歸納總結(jié)并檢驗(yàn)即可?！纠?】一包白色粉末可能含有硝酸鋇、硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉以及硝酸鉀中的一種或幾種，為判斷其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少

17、量該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液無(wú)色；取上層清液滴在pH試紙上，測(cè)得pH7；過(guò)濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解。則：(1)該白色粉末中一定含有 ，一定沒(méi)有 ，可能含有 。(2)一定含有的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：（二）表格型推斷題表格型推斷題是將物質(zhì)之間兩兩發(fā)生的反應(yīng)，列成表格，根據(jù)相互反應(yīng)的現(xiàn)象，來(lái)確定物質(zhì)的種類及名稱。現(xiàn)象主要為沉淀、氣體、無(wú)明顯現(xiàn)象及沉淀是否溶解等。甲乙丙丁甲-乙-丙-丁-【例2】甲、乙、丙、丁分別是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)將其兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：(“”表示產(chǎn)生氣體，“”表示產(chǎn)生沉淀

18、，“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象。)則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)可能是： 甲 . 乙 . 丙 . 丁 .（三）連線型推斷題連線型推斷題是將物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)用線連接起來(lái),根據(jù)題中的已知條件和反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)推斷物質(zhì)的種類、名稱,以此來(lái)考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的用途等?！纠?】如圖所示，AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物。請(qǐng)回答：DACBGFE(1)G的化學(xué)式為 ，E與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 ，寫(xiě)出物質(zhì)B的一種用途 。(2)C、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（四）框圖型推斷題框圖型推斷題是利用方

19、框圖把物質(zhì)之間的反應(yīng)連接起來(lái)，根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、化學(xué)反應(yīng)條件來(lái)推斷物質(zhì)的種類、名稱。此類試題與連線型推斷題相比大大減少了題中文字?jǐn)⑹?，題目的大部分條件主要在框圖中展示出來(lái)，分析閱讀時(shí)更加直觀、簡(jiǎn)潔，能降低考題難度，已成為中考的熱門(mén)試題?！纠?】下圖中A H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)推斷出各物質(zhì)后解答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式 。(2)寫(xiě)出上述物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)轉(zhuǎn)化過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。(4)已知轉(zhuǎn)化過(guò)程在常溫下就能進(jìn)行，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)。【例5】AG是初中所學(xué)的常見(jiàn)物

20、質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去)，A、B常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式 _。 (2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： (4)寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：(五)字母型推斷題字母型推斷題通常是不限物質(zhì)范圍，只給出含字母的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求推出各未知物。與一般的推斷題一樣，找準(zhǔn)題眼是解題的關(guān)鍵所在。但是因?yàn)轭}眼較多且明顯，所以推斷比較簡(jiǎn)單?！纠?】已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)B+DC+H2O (3)C+KOH D(

21、紅褐色)+E(4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A ；B ；C ； D ；E ；F 。（六）計(jì)算型推斷題計(jì)算型推斷題往往給出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要求通過(guò)適當(dāng)?shù)挠?jì)算來(lái)確定物質(zhì)的組成、是否含有某種元素等，有時(shí)還會(huì)涉及物質(zhì)純度的分析。【例7】某無(wú)色氣體可能含有CO、H2、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全)：將氣體充分燃燒；將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，裝置質(zhì)量增加3.6克；將氣體通過(guò)堿石灰，裝置質(zhì)量增加2.2克。下列推斷正確的是( )A.原混合氣體中可能只含有CH4，也可能三種都含有B.原混合氣體可能只

22、含有H2和CO，不含有CH4C.原混合氣體中可能只含有CO和CH4，不含有H2D.原混合氣體一定含有H2，可能含有CH4【強(qiáng)化訓(xùn)練 決勝中考】1.現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化銅、氯化鈣中的一種或幾種物質(zhì)。取少量該白色粉末，加水溶解后得到無(wú)色透明溶液，向所得溶液中加入足量硝酸鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)上述操作及信息，下列說(shuō)法正確的是( )A.原粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉 B.原粉末中可能含有氯化鈣、氯化鈉C.原粉末中一定沒(méi)有氯化銅、硫酸鈉、氯化鈣 D.原粉末中只有碳酸鈉一種物質(zhì)2.幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 8 所示(各字母代表

23、一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去).己知: 五種物質(zhì)均含銅元素,且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+ 2 ; A 為單質(zhì),在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì) B ; X 溶液與鐵反應(yīng)可得到 A ; X 溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到 D ,同時(shí)有白色沉淀生成; D 溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到 E .結(jié)合信息推斷： (1)B 的化學(xué)式是 。(2)DE 的反應(yīng)基本類型是 ; E 與某種酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn) EX 轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是 。(3)寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： XA : ; XD : 3.某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某

24、化學(xué)小組開(kāi)展了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)溶液A呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。步驟中分離混合物的方法是 。(2)固體甲中一定含有的物質(zhì)是 ，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是 。(3)根據(jù)步驟不能確定固體甲中某物質(zhì)一定存在，其理由是 。要證明甲中該物質(zhì)的存在，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 ，觀察現(xiàn)象。 4.有一包固體粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂中的一種或幾種，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如下：固體粉末白色沉淀全部溶解無(wú)色溶液白色沉淀現(xiàn)象X+H2O+HNO3+HNO3+Ba(OH)2溶液 (1)固體粉末中一定有 ，一定沒(méi)有 。(2) 若

25、現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中 ，若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中 。(3)實(shí)驗(yàn)步驟和都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作是 。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟的化學(xué)方程式 。(5)簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案,可取消第步實(shí)驗(yàn)，修改方法是 。5.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中A的濃溶液是無(wú)色液體，有刺激性氣味，在空氣中會(huì)形成白霧；B為單質(zhì)；D是“波爾多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：C ;D 。(2)在圖中將能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用斷線“”連線，通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的

26、兩種物質(zhì)之間用箭號(hào)“”連線(從反應(yīng)物指向生成物)。6.氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是 (只寫(xiě)一種)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫(xiě)著“氫氧化鈉”。為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH,實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：樣品白色沉淀無(wú)色溶液紅色溶液加過(guò)量CaCl2溶液滴加酚酞溶液根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有 (填序號(hào))。 A、CaCl2    B、Na2CO3    C、NaOH    D、

27、Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 7.下圖是用綠色粉末A制取紅色金屬H的兩種流程，其中白色固體F是一種常見(jiàn)的建筑材料，固體乙是目前用途最廣、產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B ；乙 。 (2)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ，F(xiàn)的其他用途有 。(3)轉(zhuǎn)化中生成H的化學(xué)方程式為 ;如果在轉(zhuǎn)化中同時(shí)產(chǎn)生氣體,則原因是 （用化學(xué)方程式說(shuō)明)。 轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。(4)如果在實(shí)驗(yàn)室中由物質(zhì)A制取H，上述兩種流程中，操作比較簡(jiǎn)便的是流程 。8A、B、C、D四種化合物分別通過(guò)分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）：AB+M&

28、#160;    BM+N    CM+P    DM+Q在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：(1)A ； B ； C ；D 。(2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。 寫(xiě)出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 反應(yīng)類型 。 9.現(xiàn)有AG七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

29、：D ；F 。 (2)在反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)的原理來(lái)煉鐵，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)寫(xiě)出物質(zhì)A與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10.工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體的CO2捕捉并回收CO，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)示未標(biāo)出）：(1)反應(yīng)分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于          ；(2)反應(yīng)在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行。將NaOH與CaCO3分離的操作是      &#

30、160;     ；(3)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(4)下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有                 。A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放 B. “反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱C.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用