化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)（第二課時(shí)）

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí) 氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解決定物質(zhì)體積大小的因素。2. 理解氣體摩爾體積的概念。3. 理解阿伏加德羅定律及其推論，并能應(yīng)用于有關(guān)的計(jì)算。4. 掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、決定物質(zhì)體積大小的因素。看一看科學(xué)探究書(shū)本P13-14，并完成書(shū)本表格說(shuō)一說(shuō)在相同條件下，1摩爾氣體體積是否相等，1摩爾固體和液體體積是否相等？1.物質(zhì)的體積決定于三個(gè)因素：粒子的 ，粒子的 ，粒子間的 。分析：對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō)，微粒間距離很 ，在微粒數(shù)目相同的重要任務(wù)下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子本身的 。 一般來(lái)說(shuō)，氣體分子的直徑約為0.4nm，而

2、分子之間的距離則約為4nm，即分子之間的距離約為分子直徑的10倍。因此對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，其體積大小主要取決于氣體分子的 和分子間的 ，而忽略分子本身的大小。做一做練習(xí)1、在同溫、同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是（ ）A、氣體的種類(lèi) B、氣體的分子數(shù) C、分子本身的大小 D、分子間的平均距離2.外界條件對(duì)氣體體積的影響。練習(xí)2、下列關(guān)于氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子婁也不同D、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量

3、決定了它們的體積學(xué)習(xí)目標(biāo)2、氣體摩爾體積。看一看書(shū)本P14說(shuō)一說(shuō)定義： 叫氣體摩爾體積，符號(hào)是 ，即Vm= ，單位是 或 。決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體 ，影響因素是 。（1）理解此概念必須注意四個(gè)要點(diǎn)：a.必須是 物質(zhì)，不適用 ， 。b.物質(zhì)的量為 。c.必須是 。d.體積約是 L。（2）氣體摩爾體積不僅適用純凈的氣體，還適用于混合氣體。做一做練習(xí)3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB、氣體摩爾體積都為22.4L/molC、0、101KPa時(shí)2g氫氣的體積為22.4LD、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都為22.4L練習(xí)4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為

4、1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）A、12.5g/mol B、14g/mol C、28g/mol D、30g/mol學(xué)習(xí)目標(biāo)3、阿伏加德羅定律想一想根據(jù)探究活動(dòng)1電解水實(shí)驗(yàn)初步得出什么結(jié)論？說(shuō)一說(shuō)1.定律內(nèi)容：在相同的 和 下，相同 的 都含有相同 的 。（1）適用范圍：氣體（2）成立條件：同溫度（T） 同分子數(shù)（N） 同壓強(qiáng)（p） 條件 結(jié)論 或 同體積（V） 同物質(zhì)的量（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積實(shí)際上可以概括為“四同”，即溫度相同（0），壓強(qiáng)相同（1.01×105Pa），物質(zhì)的量相同（1mol），體積相同（都約為22.4L）介紹理想氣體狀態(tài)方程 PV=nRT阿伏加德羅定

5、律的推論1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體相同物質(zhì)的量公式 2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體相同體積公式 3、同溫下、同壓、同物質(zhì)的量的兩種氣體相同體積公式 做一做練習(xí)5、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B、等體積等密度的CO和C2H4C、等溫等體積的O2和N2D、等壓等體積的N2和CO2練習(xí)6、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等B、O2比O3的質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等練習(xí)7、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)

6、生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是A、AB B、A2B C、AB2 D、AB3結(jié)一結(jié)不會(huì)總結(jié) 練一練1.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.1molO2和1mol N2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的N的物質(zhì)的量為2mol2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，48O2含有的氧原子數(shù)

7、為3NAD.17GNH3,所含的原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA3.某混合氣體24g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積11.2L，則該混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.24 B.48 C.36 D.724.填表（注明單位）物質(zhì)摩爾質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量相對(duì)分子質(zhì)量體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）分子數(shù)目原子數(shù)目O216gCO25.6LCl21.2041024個(gè)5.“氣體摩爾體積為22.4L/mol?！边@句話(huà)對(duì)嗎？為什么？6.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是 （ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g H2 與22.4L酒精B.0.1mol HCl 和2.24L HeC.28g CO和6.02 1022個(gè)分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下18mL水 和

8、22.4LCO27.現(xiàn)有C2H4（乙烯）和O2兩種氣體。當(dāng)兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1、體積比為 ；2、密度比為 ；3、分子數(shù)比為 。8.依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 （ ）A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比9.某集氣瓶充滿(mǎn)空氣2質(zhì)量為152.34g，若充滿(mǎn)氧氣時(shí)質(zhì)量 152.37g，若改充CO2時(shí)質(zhì)量為（ ）A.152.40g B.152.43gC.152.46g D.152.49g10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氯氣

9、（Cl2）的容器質(zhì)量為74.6g，若裝滿(mǎn)氮?dú)?，其質(zhì)量為66g，則此容器的體積為（ ）A.22.4L B.2.24LC.44.8L D.4.48L11.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在體積相同下，則它們必然 （ ）A.具有相同數(shù)目的原子 B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子 D.具有相同摩爾質(zhì)量12.下列氣體在相同條件下密度最小的是 （ ）A.一氧化碳 B.氟氣C.氯氣 D.氖氣13.阿伏加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是一定的溫度和壓強(qiáng)下 （ ）A.氣體的體積只隨分子數(shù)的多少而變化B.不同氣體分子的大小幾乎相等C.不同氣體分子間平均距離幾乎相等，且分子的大小忽略不計(jì)D.不同氣體的摩爾質(zhì)量不相同14.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有