江蘇省南京市鹽城市高三第一次模擬化學(xué)試題

1、南京市、鹽城市2013屆高三年級第一次模擬考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)

2、為18的硫原子：BCOCl2的電子式：CAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、

3、Mg2+、Cl、SO245下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是AAl具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品BNaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑CNH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏DK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒6有關(guān)海洋中部分資源的利用（圖1）的說法不正確的是A工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD粗碘中混有少量HC

4、l和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純7僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（圖2、圖3）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：CSO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3+2H2O=SO24+Fe2+4H+D過量的CO2通入NaAlO2溶液中：9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，5.6L CH4含CH鍵數(shù)目為NAB常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD常溫

5、常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA10下列有關(guān)說法正確的是ABaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H>0B純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕C，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大D0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35時(shí)堿性比25強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都有正確的得滿分，但只要選錯(cuò)

6、一個(gè)，該小題就得0分。11我國科研人員以蹄葉囊吾為原料先制得化合物I再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖4所示，下列有關(guān)說法不正確的是A化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物I分子中含有5個(gè)手性碳原子C化合物II一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D檢驗(yàn)化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價(jià)+1和1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序：B元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C化合物Z2Y2與X

7、2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑D由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是14在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法一定正確的是A上述反應(yīng)的H>0B壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4C1100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1D壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)15在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol

8、3;L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)Bb點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)Cc點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)非選擇題16（12分）利用轉(zhuǎn)爐煤氣CO（6080%）、CO2（1520%）及微量N2等及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下： （1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí)，存在反應(yīng)：，其平衡常數(shù)

9、表達(dá)式為K= 。 （2）煤氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是 。 （3）從濾液中回收甲醇的操作方法是 ；還可回收的鹽類物質(zhì)是 （只寫一種化學(xué)式）。 （4）合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫出保險(xiǎn)粉與過量的H2O2在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式 。17（15分）我國科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下： （1）AB的反應(yīng)類型是 。 （2）化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 （填官能團(tuán)名稱）。 （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 I苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；II

10、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （4）實(shí)現(xiàn)FG的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X（C12H14O3）的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）化合物是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消

11、耗20.00mL。接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼Ｓ?.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。 已知：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2Cu2+4I=2CuI+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 （1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）步驟中加入的指示劑為 。 （3）通過計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。19（15分）碳酸鎂晶須是一種新

12、型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。 （1）合成該物質(zhì)的步驟如下： 步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。 步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50。 步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。 步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。 步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=15）。 步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是 。步驟3生成MgCO3

13、3;nH2O沉淀的離子方程式為 。步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是 。 （2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。 稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖7所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是 。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是 。設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達(dá)式表示）。 （3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖8。則該條件下合成的

14、晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。20（14分）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要39.2。 （1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H= kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是 。 （2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖9；X

15、是 （填“H2”、“SiHCl3”）。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150） K（950）（選填“>”、“<”、“=”） （3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為 。21（12分）選做題本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲

16、氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。 （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。BH4的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。 （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 （多項(xiàng)選擇）。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高c.Cu(NH3)42+離子中，N原子是配位原子d.CN的電子式為： （3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）；1mol C60分子中，含有鍵數(shù)目為 。 （4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖12所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為 cm3用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。B實(shí)驗(yàn)化學(xué) 塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。 合成反應(yīng)原理為： 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1 在