高一化學-鋁的性質(zhì)-全解復(fù)習課程

1、高一化學-鋁的性質(zhì)-全解 2 鋁跟水的反應(yīng)鋁跟水的反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2鋁跟冷水幾乎不反應(yīng)，跟沸水能發(fā)鋁跟冷水幾乎不反應(yīng)，跟沸水能發(fā)生緩慢的反應(yīng)生緩慢的反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)A.A.與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)B.B.與強氧化性酸反應(yīng)與強氧化性酸反應(yīng) 反應(yīng)較復(fù)反應(yīng)較復(fù)雜，但不生成氫氣雜，但不生成氫氣2Al+6H+ 2Al3+3H2 Al+4HNO3（?。ㄏ。?Al(NO3)3+NO+2H2O 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

2、O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O 失失23 e得得6e 2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O6e 說明：在此反應(yīng)中說明：在此反應(yīng)中Al是還原劑，是還原劑，H2O是氧化是氧化 劑，劑，而而NaOH并未參與氧化還原反應(yīng)，只相當于提供并未參與氧化還原反應(yīng)，只相當于提供了一個堿性環(huán)境而已了一個堿性環(huán)境而已由于由于Al既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，因此鋁制餐具既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸或堿性食物不宜用來蒸煮或長期存放酸或堿性食物2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+

3、3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高溫高溫高溫高溫高溫高溫練習：練習：Al分別與分別與Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反應(yīng)的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)用于鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破定向爆破” ，主要是利用鋁主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼熱反應(yīng)熔斷鋼筋筋 使樓房定向使樓房定向倒塌倒塌 制備：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2 反應(yīng)條件：通電 用途：（1）代替部分銅作導線和電纜 （2）可抽成絲或制成鋁箔 （3）制成鋁合金 （1）攝入過量的鋁對骨骼有害。鋁能直接損害成骨細胞的活性，從而抑制骨的基質(zhì)合成。 （2）攝入過量的鋁，能夠?qū)Υ竽X造

4、成損傷，可使人記憶力減退、智力低下、行動遲鈍、催人衰老。 （3）妨礙人體的消化吸收功能。會使人食欲不振和消化不良，影響腸道對磷、鐵、鈣等元素的吸收。 1.鋁制炊具的使用。如果用鋁制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄為主的菜）過夜、用鋁制容器儲存或釀制酸性飲料（橘子水、檸檬汁、咖啡等）容易使鋁元素進入食物 2.食物中的鋁：（1）粉絲、油條中含鋁。 （2）發(fā)酵劑中含鋁 （3）腌菜用的固定劑（如含鋁的硫酸鹽及明礬）（4）鋁鹽凈化水藥品中含鋁。 （5）許多藥物中含大量的鋁。例如，治療胃酸使用的“胃舒平”，主要成份是氫氧化鋁 1.某無色溶液可與Al粉作用生成H2，則溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A H

5、+ Mg2+ Cl- Cu2+ B NO3- K+ Na+ H+ C Cl- Ba2+ NO3- OH- D OH- Cl- HCO3- Mg2+ 2.鎂鋁合金5.1克溶于300毫升2mol/l的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積為5.6升。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ） A 5.1克 B 10.2克 C 13.6克 D 15.3克 3.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（ ） A 氫氧化鈉溶液 B 稀硫酸 C 鹽酸 D 稀硝酸 4.等量的鎂鋁合金粉末分別于下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ） A 2mol/lH2SO4溶液 B 18mol/lH2SO4溶液 C 6mol/LKOH溶液 D 3mol/