高中化學方程式大全

1、無機化學1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8

2、、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2

3、AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫

4、氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

5、29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O

6、2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2

7、+ H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受熱分解：NH3?H2O NH3 +

8、 H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO

9、2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl

10、4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl金屬非金屬1、 Na與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3、 Na2O2與CO2反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4、 NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 5、 Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、 足量NaOH與CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 NaOH與過量CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+

11、H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、 氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO 9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3 12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg與熱水反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 15、AlCl3

12、中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3與NaOH反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移） 2H2O2=2H2O+O2 19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S 20、H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移） 2H2S+SO2=3S+2H2O 22、S

13、O2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移） C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO2 25、工業(yè)上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO 條件:電爐內(nèi) 26、石英與NaOH反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工業(yè)上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 28、水玻璃中加CO-2-產(chǎn)生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2

14、CO3+H4SiO4氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H

15、4SiO4 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe ) 氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaC

16、lO + H2O 氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2 碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制備  漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2） 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3

17、 + 2HClO 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 硫與氧氣反應：S O2 點燃 SO2 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3 二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3 次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 2CaSO4 二氧化硫與氧化鈉反應: SO2 + Na2O = Na2SO3 二氧化硫與碳酸氫鈉反應: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 二氧化硫與高錳

18、酸鉀在水中反應: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亞硫酸分解：H2SO3 = H2O SO2(可逆反應) 雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2  稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) Cu

19、SO4 + 2H2O + SO2 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO  （石英沙）（焦碳） （粗硅）  粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2C

20、l2 SiCl4  SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 鈉與氧氣反應1: 4Na O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗鈉與氧氣反應2: 2Na O2 Na2O2氧化鈉與氧氣反應: 2Na2O+O2 2Na2O2氧化鈉與水反應: Na2O H2O = 2NaOH鈉于氯氣反應: 2Na Cl2 點燃 2NaCl 火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙鈉與硫反應: 2Na S = Na2S (研磨爆炸)過氧化鈉與水反應: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 （Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑

21、）過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2氧化鈉與二氧化碳反應: Na2O+CO2Na2CO3鈉與水反應: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產(chǎn)生的氣體可以燃燒；反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）碳酸鈉與稀鹽酸反應1: Na2CO3 2HCl（過量）= 2NaCl H2O CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應2: Na2CO3（過量） HCl = NaHCO3 NaClNaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化NaHCO3 Na2CO3 固體加熱；溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO

22、3 溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;水和二氧化碳碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2(碳酸氫鹽受熱都會分解。)碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應: Na2CO3 CO2 H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉與二氧化碳反應1: 2NaOH（過量） CO2 = Na2CO3 H2O氫氧化鈉與二氧化碳反應2: NaOH CO2（過量）= NaHCO3碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1: 2NaHCO3 Ca(OH)2（少量）= CaCO3

23、 Na2CO3 2H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2: NaHCO3 Ca(OH)2（過量）= CaCO3 NaOH H2O碳酸氫鈉與稀硫酸反應: 2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 2H2O 2CO2碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應: 2NaHCO3 2KOH = Na2CO3 K2CO3 2H2O鋰與氧氣反應: 4Li O2 = 2Li2O鈉與氯化鈦反應: 4Na TiCl4 高溫 Ti 4NaCl鈉通電分解: 2NaCl（熔融）通電 2Na Cl2工業(yè)制鈉氯化銀見光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2氯氣與紅磷的反應1: 3Cl2 +2P 點燃 2PCl3氯氣與紅磷的反應2: 5Cl2 +2

24、P 點燃 2PCl5氯氣與溴化鈉反應: Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 氧化性Cl2 Br2 I2   氯氣與碘化鈉反應: Cl2 +2NaI 2NaCl+I2氯氣與二氧化硫在水中反應: Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）氨氣與氯氣反應1: 2NH3+3Cl2N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)氨氣與氯氣反應2: 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體會產(chǎn)生白煙）工業(yè)制備HNO3的五個反應原料：水和空氣2H2O2H2+O

25、2     N2+3H22NH3     4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2     3NO2+ H2O 2HNO3+NO稀硝酸見光或受熱分解: 4HNO34NO2+O2+2H2O工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2二氧化硫與氨氣在水中反應: SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3    二氧化硫與氫氧化鈣反應1: SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰

26、水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2O二氧化硫與氫氧化鈣反應2: Ca(OH)2 2SO2（過量）= Ca(HSO3)2硫酸鈣與二氧化硫在水中反應: CaSO3 SO2 H2O = Ca(HSO3)2濃硫酸與鐵(鋁)反應: H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化實驗室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O氫氧化鈉與二氧化硫反應1: 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O 實驗室SO2尾氣的吸收氫氧化鈉與二氧化硫反應2: NaOH+SO2(足量)NaHSO3硫與鐵反應: Fe S = FeS硫與銅反應: 2Cu S = Cu2S硫與汞反應: Hg S = HgS 硫與銀反應: 2Ag S = Ag2S硫與氫氣反應: H2 S